乙酸化学性质？乙酸化学性质有和金属及氧化物反应、酯化反应、氯代反应、酰化和胺化反应、醇醛缩合反应等。1、和金属及氧化物反应 很多金属的氧化物、碳酸盐溶解于醋酸能生成简单的乙酸盐。那么，乙酸化学性质？一起来了解一下吧。
乙酸又称醋酸，分子式C2H4O2，结构式CH3COOH。其实很多名词你都可以去百科看看，很全面的。http://baike.baidu.com/view/11141.htm
醋酸的性质相对比较活泼，表现出明显的酸性，其酸性比碳酸要强，但比普通的盐酸硫酸等要弱。
醋酸见光受热不容易分解。但其是可以分解的，将醋酸变成醋酸钠，可在碱石灰存在下加热脱羧分解生成甲烷，另醋酸中，甲基上如果连接吸电子基，则加热下就易脱羧放出CO2。如丙酮酸加热，生成CO2+CH3CHO
酸性
羧酸中，例如乙酸，的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来，导致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pka=4.75（25℃），浓度为1mol/l的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的ph为2.4，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。
乙酸的酸性促使它还可以与碳酸钠、氢氧化铜、苯酚钠等物质反应。
2ch3cooh
+
na2co3
=2nach3coo
+
co2
↑+
h2o
2ch3cooh
+
cu(oh)2
=cu（ch3coo）2
+
2h2o
ch3cooh
+
c6h5ona
=c6h5oh
(苯酚）+
ch3coona
对于许多金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和金属乙酸盐。因为铝在空气中表明会形成氧化铝保护层，所以铝制容器能用来运输乙酸。金属的乙酸盐也可以用乙酸和相应的碱性物质反应，比如最著名的例子：小苏打与醋的反应。除了醋酸铬（ii），几乎所有的醋酸盐能溶于水。
mg（s）+
2
ch3cooh（aq）
→
(ch3coo)2mg(aq)
+
h2（g）
nahco3（s）
+
ch3cooh(aq)
→
ch3coona(aq)
+
co2(g)
+
h2o（l）
乙酸能发生普通羧酸的典型化学反应，特别注意的是，可以还原生成乙醇，通过亲核取代机理生成乙酰氯，也可以双分子脱水生成酸酐。
具有弱酸性，酸性弱于碳酸
2
可以和醇发生酯化反应
3
可以燃烧（很多人可能会想当然地认为不行）
受热分解分子式:
2CH3COOOH=2CH3COOH+O2
乙酸的化学性质如下：
1、酸的通性
使酸碱指示剂变色：可使紫色的石蕊试剂变红；与碱发生中和反应；与碱性氧化物反应；与活泼金属反应；与某些盐反应。
2、酯化反应
酸和醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸和乙醇在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯和水。反应特点：反应速率很小；反应是可逆的，生成的乙酸乙酯在同样条件下有部分发生水解反应，生成乙酸乙酯。
反应条件及其意义：加热：提高反应速率，提高乙酸、乙醇的转化率；加浓硫酸：作催化剂，提高反应速率；作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。
注意事项：药品加入大试管时，切莫先加浓硫酸；加热要小心均匀，以防爆沸；导气管末端不能伸入到饱和碳酸钠溶液的液面下，以防倒吸。
饱和碳酸钠溶液的作用：除去多余的乙酸；溶解乙醇，利于乙酸乙酯的分离；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度小，易于分层析出。
3、二聚物
乙酸的晶体结构显示,分子间通过氢键结合为二聚体（亦称二缔结物）,二聚体也存在于120℃的蒸汽状态。二聚体有较高的稳定性,现在已经通过冰点降低测定分子量法以及X光衍射证明了分子量较小的羧酸如甲酸、乙酸在固态及液态,甚至气态以二聚体形式存在。
以上就是乙酸化学性质的全部内容，1，化学性质：乙酸的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来，导致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75（25℃），浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4。
