目录自来水除氯最快方法 常温制氯气的化学方程式 制氯气化学式 氯气的性质有哪些 加热生成氯气的化学方程式
氯及其化合物的化学反应方程式举例如下：
1、H2+Cl2=2HCl（条件：光照）
2、2Na+Cl2=2NaCl（条件：点燃）
3、2NH3+3Cl2=6HCl+N2
4、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
5、Cl2+2HBr=2HCl+Br2
6、Cl2+2HI=2HCl+I2
7、Cl2+H2S=2HCl+S↓
8、2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
9、2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
10、羡汪链6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3
11、6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2
12、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
13、6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O（条件：加热）
14、2FeCl2+Cl2=2FeCl3
15、Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+NaCl+NaClO
16、Cl2+H2O+Na2CO3=NaCl+NaHCO3+HClO
17、Na2CO3+2Cl2+H2O=2NaCl+2HClO+CO2↑
18、4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O（条件：加热）
19、16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
20、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
21、2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑（条件：加热）
22、KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑陵丛+3H2O
23、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
24、Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
25、NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4
26、CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
27、兄孙H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl
氯气参与的化学反应方程式举例如下：
1、氢气与氯气的反应：
H₂+Cl₂=2HCl（条件：光照）
2、钠与氯气的反应：
2Na+Cl₂=2NaCl（条件：点燃）
3、氨气与氯气的反应（一）：
2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂
4、氨气与氯气的反应（二）：
8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂
5、氯气与溴化氢的反应：
Cl₂+2HBr=2HCl+Br₂
6、氯气与碘化氢的反应：
Cl₂+2HI=2HCl+I₂
7、氯气与硫化氢的反应：
Cl₂+H₂S=2HCl+S↓
8、氯气与熟石灰的反应：
2Cl₂+2Ca(OH)₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O
9、氯气与溴化坦闹祥亚铁的反应（一）：
2FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+2Br₂
10、氯气与溴化亚铁的反应（二）：
6FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+4FeBr₃
11、氯气与溴化亚铁的反应（三）：
6FeBr₂+6Cl₂=4FeCl₃+2FeBr₃+3Br₂
12、氢氧化钠与氯气的反应（一）：
2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O
13、氢氧化钠与氯气的反应（二）：
6NaOH+3Cl₂=5NaCl+NaClO₃+3H₂O（条件：加热）弯袜
14、氯化亚铁让搏与氯气的反应：
2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
15、氯气与碳酸钠和水的反应（一）：
Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃+NaCl+NaClO
16、氯气与碳酸钠和水的反应（二）：
Cl₂+H₂O+Na₂CO₃=NaCl+NaHCO₃+HClO
17、氯气与碳酸钠和水的反应（三）：
Na₂CO₃+2Cl₂+H₂O=2NaCl+2HClO+CO₂↑
18、氯气与二氧化硫和水的反应：
SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄
19、氯气与亚硫酸和水的反应：
H₂SO₃+Cl₂+H₂O=H₂SO₄+2HCl
应该用浓盐酸绝镇和二氧化锰加热:
反应的方程式为:
mno2+4hcl==加热==mncl2+2h2o+cl2(气体)
离子方程式档宏散为:
mno2
+
4h+
2cl-
==加热==mn2+
+
cl2(气体)
+
2h2o
说明一下,在浓行氏酸中,浓盐酸和浓硝酸是可拆的,浓硫酸不可拆.
1，
2KMnO4+16HCl======2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+5H2O
2,
2NaCl+2H2O===电解=====2NaOH+Cl2↑（食盐纤嫌制氯气）
3，
MnO2+4HCl====△====MnCl2+2H2O+Cl2↑
4，
8H2SO4+2KMnO4+10NaCl=======5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O
5，
2H2SO4+MnO2+2NaCl=========Na2SO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑
6，
4HCl+O2======CuCl2=====2H2O+2Cl2（盐酸通氧制氯气）
方法还有很多，但这些最经典。
氯气还可态余以用次毁闭手氯酸盐与盐酸反应，但可逆，上面6个反应的不可逆。
1．工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气：
2NaCl+2H2O=电解=
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2．实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：
常见的氧化剂有：MnO2、K2Cr2O7（重铬酸钾）、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2
发生的反应分别是：
4HCl(浓)+MnO2
=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O
14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑[此反应用的盐酸比较稀的话，微热即可反派仿应，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气] 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑[此反应用的卖羡亩盐酸比较稀的话，微热即可反应，没有盐酸可用一种非还原性中森酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气]
6HCl[浓]+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2↑[此反应有一部分会发生2KClO3+4HCl[稀]===2KCl+Cl2↑+2H2O+2ClO2↑，因此制的的Cl2不纯。]
4HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2H2O+2Cl2↑{此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应}
氯气实验
如不用浓盐酸，亦可用NaCl(固体)跟浓硫酸来代替．如：
2NaCl+MnO2+3H2SO4（加热）=2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
