2016金考卷化学答案？(3)写出甲与乙反应生成丙的化学方程式 ___ 22.A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E 同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。那么，2016金考卷化学答案？一起来了解一下吧。
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结合元素周期表,元素周期律可以表述为：元素的性质 随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律.
元素周期律的本质：元素核外电子排布的周期性决定了元素性质的周期性.
元素周期律的内容：
原子半径变化示意图一、原子半径
同一周期（稀有气体除外）,从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减；
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增.
二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价）,第一周期除外,第二周期的O、F元素除外；
最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外,由于金属元素一般无负化合价,故从ⅣA族开始.
三、元素的金属性和非金属性
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增；
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减；
四、单质及简单离子的氧化性与还原性
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的氧化性增强,还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱,简单阳离子的氧化性增强.
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的氧化性减弱,还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强,简单阳离子的氧化性减弱.
元素单质的还原性越强,金属性就越强；单质氧化性越强,非金属性就越强.
五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性
同一周期中,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；
同一族中,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）.
六、单质与氢气化合的难易程度
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越容易；
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越难.
七、气态氢化物的稳定性
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性增强；
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性减弱.
此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充：
随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化.
随同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性.
元素的最高价氢氧化物的碱性越强,元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强,元素非金属性就越强.
元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强.
同一族的元素性质相近.
具有同样价电子构型的原子,理论上得或失电子的趋势是相同的,这就是同一族元素性质相近的原因.
以上规律不适用于稀有气体.
还有一些根据元素周期律得出的结论：
元素的金属性越强,其第一电离能就越小；非金属性越强,其第一电子亲和能就越大.
同一周期元素中,轨道越“空”的元素越容易失去电子,轨道越“满”的越容易得电子.
使用人：高一全体学生 命题人：杨海星D．BeCl2中各原子中的最外层电子层都满足8电子结构 11．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S 12．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素 B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素 C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 13．所含电子总数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是()A．NO和NO2B．NO和CO C．NH－ 2和NH＋ 4 D．CH4和H2S14．下列各组化合物中，化学键类型相同的是 ()A．CaCl2和Na2SO4B．Na2O和Na2O2 C．CO2和CS2D．HCl和NaOH15．下列微粒半径大小比较正确的是()A．Na＋ ＜Mg2＋ ＜Al3＋ ＜O2 －B．S2－ ＞Cl－ ＞Na＋ ＞Al3＋ C．Na＜Mg＜Al＜S D．Ca＜Rb＜K＜Na16． A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，则下列叙述正确的是()A．原子序数：A＞B＞D＞C B．单质熔点：D＞B＞C＞A C．原子半径：D＞B＞C＞A D．简单离子半径：C＞A＞D＞B17. 右下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B 的质量数的2.5倍，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是() A. A为ⅤA族元素 B. B为第二周期的元素C. C是周期表中化学性质最活泼的非金属 D. 三种元素都为非金属元素 18．在一定条件下，RO－ 3与R－ 可发生反应：RO－ 3＋5R－ ＋6H＋ ===3R2＋3H2O，下列关于R 元素的叙述中，正确的是()A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO－ 3中的R只能被还原 C．R2在常温常压下一定是气体D．若1 mol RO－ 3参与该反应，则转移电子的物质的量为5 mol BAC
使用人：高一全体学生 命题人：杨海星二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
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