氨气的化学方程式？（1）实验室制取氨气的化学方程式是2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 △ . 2NH 3 ↑+CaCl 2 +2H 2 O；氨气是碱性气体，选用碱石灰干燥，那么，氨气的化学方程式？一起来了解一下吧。
氨气的化学方程式：1、氨气和水：NH3+H2O=NH3·H2O。2、氨气和盐酸：NH3+HCL=NH4CL。3、氨气和硫酸：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。4、氨气和强酸的离子：NH3+H+=NH4+。5、氨的催化氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O。6、氨气与碳：NH3+C=加热=HCN+H2(剧毒氰化氢)。7、液氨的自偶电离：2NH3?NH2+NH4K=1.9×10^-30(223K)。8、氨气与水、二氧化碳：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3。9、氨气与氧化物：3CuO+2NH3=加热=3Cu+3H2O+N2。氨气（Ammonia），是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17.031，无色、有强烈的刺激气味。密度0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。
（1）实验室制取氨气的化学方程式是2NH 4 Cl+Ca（OH） 2
故答案为：2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 （2）由于氨气密度比空气的小，a进气口是向下排空气， 故答案为：a；因为氨气的密度比空气轻，a口进是向下排气； （3）氨气极易溶于水，可以完成喷泉实验，氨水是弱碱，能够电离出氢氧根离子， 故答案为：极易溶于水，与水反应生成碱； （4）吸收多于的氨气装置，必须能够防止倒吸，满足此条件的有②④⑤， 故答案为：②④⑤； （5）氨气催化氧化的反应方程式是：4NH 3 +5O 2 故答案为：4NH 3 +5O 2 |
氨气相关化学方程式举例如下：
1、NH3+HCl=NH4Cl
2、NH3+H2O=NH3·H2O
3、2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
4、2NH3+H2O+CO2=（NH4）2CO3
NH3制法：
加热
1.实验室：NH4Cl+Ca（OH)2=====CaCl2+NH3（气体符号）+2H2O
发生装置：固+固
加热
收集方式：向下排空气法
验满：用湿润的红色石蕊试纸，现象：试纸变蓝
或者用蘸有浓盐酸的玻璃棒，现象：有白烟产生
催化剂
2.工业制法：N2+3H2=========2NH3
高温、高压
放电
---------------N2+O2========2NO
纯手工编写，没有功劳，也有苦劳啊
工业制氨：N2+2H2≒2NH3 ,此反应需高温高压,催化剂; 实验室制氨：2NH4CL + Ca(OH)2 =CaCL2 + 2NH3 + 2H2O ,此反应需加热; CaO+2NH3▪H2O=Ca（OH）2+2NH3+H2O
实验装置
由反应原理可知,实验室制取氨气是固体和固体反应加热条件下制取气体,应采用制取氧气的发生装置.
铁架台,铁夹,酒精灯,两个大试管,棉花；氯化铵固体,氢氧化钙固体.
实验原理
2NH4CL + Ca(OH)2 === CaCL2 + 2NH3 + 2H2O
注意：
a.一般用Ca(OH)2,而不用NaOH,因NaOH碱性太强,对大试管腐蚀比Ca(OH)2强.
b.选用Ca(OH)2时要检验消石灰是否变质,因经过长期存放后消石灰部分变成碳酸钙,最好用新制的消石灰.
c.NH4CL与Ca(OH)2质量比5：8为宜,如用 (NH4)2SO4代替NH4CL,则质量比为1：1,消石灰过量,以防止生成氨合物.
a.试管口（盛固体药品的试管）要略向下倾斜；
b.固体药品要平铺试管底部；
c.导出氨气的导管要短,收集氨气的导管要长,伸入试管底部；
d.为使氨气收集更多,防止空气中的水蒸汽进入收集氨气的试管,在试管口防一块,但不能堵死
e.酒精灯加热用外焰,先均匀加热,后对固体加热.
收集方法：用向下排气法取气法收集.因氨气极易溶于水,比空气轻.
干燥氨气：用碱石灰,不能用浓硫酸和氯化钙干燥氨气.检验氨气 用湿润的红色石蕊试纸,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
实验室制取氨气也可采用常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法来制氨,只要将浓氨水滴入盛有固体烧碱的烧瓶中,待冒气泡较多时,即可用向下排气法收集氨气
以上就是氨气的化学方程式的全部内容，氨气的化学方程式：1、氨气和水：NH3+H2O=NH3·H2O。2、氨气和盐酸：NH3+HCL=NH4CL。3、氨气和硫酸：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。4、氨气和强酸的离子：NH3+H+=NH4+。5、氨的催化氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O。6、。
