化学方程式题目？第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3 第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3 第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3 2、那么，化学方程式题目？一起来了解一下吧。
1、用化学式表示化学反应的式子
（1）什么物质参加反应
（基嫌2）生成什么物质
（3）表示反应物
（4）生成物各物质之间的质量比
2、要遵循质量守恒定律，化学反应的客观事实
3、（1）写出反应物和生成物的盯搜化学式。（式子左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，如果反应物或者生成物不止一种，就用加号连接起来，反应物和生成物之间凯锋历用横线连接起来）
（2）配平化学方程式。
（3）注明化学反应的条件。
4、（1）na+cl=燃烧=nacl
（2）co2+ca(oh)2====caco3↓+h2o
化学方程式配平题目——经典例题
1、配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3
第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3
第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3
第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3
2、例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2
所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。
即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2
再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。
即 Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。
即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
3、例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe == Fe3O4 + 4H2
（1）2H 2 O 2H 2 ↑+O 2 ↑； （2）4P+5O 2 2P 2 O 5 ； （3）2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑； （4）4Al+3O 2 2Al 2 O 3 ． |
试题分雹陪橡析：根据及反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化学方程式．根据各种反应类型的定义判断反应类型，化合反应一变多，分解反应多变一，置换反应单换单，复分解反应是成分两交换，化合价不变． 解：（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为2H 2 O 2H 2 ↑+O 2 ↑该反应的反应物是一种，生成物是两种，是分解反应； （2）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O 2 2P 2 O 5 该反应的反应物是两种，生成物是一种，是化合反应； （3）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式为2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑ 该反应乱塌的反应物是一种，生成物是两种，是分解反应； （4）铝箔在氧气中燃烧生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O 2 源旁2Al 2 O 3 该反应的反应物是两种，生成物是一种，是化合反应； 故答案为：（1）2H 2 O 2H 2 ↑+O 2 ↑；（2）4P+5O 2 2P 2 O 5 ；（3）2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑； （4）4Al+3O 2 2Al 2 O 3 ． 点评：书写化学方程式要注意根据题目要求，写出符合题目要求的化学方程式． |
一．写出下列反应的化学方程式
1．镁带燃烧
2．磷的燃烧
3．拉瓦锡测定空气成分实验中的两个反应
4．炭燃烧的反应
5．硫的燃烧
6．铁丝在氧气中燃烧
7．实验室制取氧气的三个反应原理
8．电解水
9．氢气的可燃性
二．填空
1．蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体（H2S），硫化氢气体是一种大气污染物，它在空气中点燃完全燃烧时，生成二氧化硫和水。把硫化氢气体通入浓硫酸中，发生的反应为：H2S+H2SO4（浓）→SO2+X↓+2H2O
写出硫化氢在空气中完全燃烧的化学方程，
硫化氢与浓硫酸反应时，生成物中X的化学式是，
2. 已知某物燃烧的化学方程式可表示为：X+2O2==CO2+2 H2O，则X的化学式为。
3．已知3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2X↑+4 H2O，则X的化学式为。
4．登山运动员常携带氢化钙与某物反应释放出氢气，再利用氢气燃烧放出的热量来煮食物，已知应如下：CaH2+2X== Ca(OH)2+2H2↑，则X的化学式为。
5．西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河，经调查是由于上游河床含有某物R在水中与氧气反应所致，反应的化学方程式可表示为2R+2H2O+7O2==2FeSO4+2H2SO4,则R的化学式为_______。
1.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）
（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg
（2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，咐兄若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g
2.现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后衡握加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%）
（1） 滤液中溶质的质量分数；
（2） 样品中氯化钡的质量分数。
吉林省
3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：
甲 乙 丙
烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g
加入的铁样品 9g 9g 14g
充分反应后，烧杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g
请你认真分析数据，回答下列问题：
（1） 哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；
（2） 计算样品中铁的质量分数；
（3） 计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
以上就是化学方程式题目的全部内容，配平化学方程式的题目如下：一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O33、。
