目录初三化学典型计算题 初三化学20道计算题 中考化学卷子计算题大全 历年中考化学计算题 中考化学计算题大全及答案
我本人举数宴就是化学教师，你老师是够变态的，居然这样唬你们！
中考化学不要求固定格式，只是会默认一套做题步骤。
设未知数，找等量关系、正银列方程（通常要用到化学反应方毕敏程式），解方程求解，写答案
1.设未知量，注意不能带单兆枯位颂猜岩，要写成如下形式：“设Fe的野御质量为X”。而不是：“设有X克Fe”。
2.写方程式，注意配平，气体沉淀等箭头，条件正确。
3.列比例式子
4.计算
5.答
（1）混合溶液中HCl的质量分数为7.3%
（2）混合溶液中咐唯蚂CaCl2的质量分山告数为多少？（写出计算过程）
设原溶液中CaCl质量为x(不带单位)，则：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
111100
x 10g
所以111/x=100/10g
x=11.1g
混合溶液中CaCl2的质量分数为：衡埋11.1g/100gx100%=11.1%
重要概念的含义与应用化学计算是借助于用数学计算的知识，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。另外，通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决租雀实际问题的能力。初中化学计算的主要内容如下：(一)有关化学式的计算用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。1.计算相对分子质量。相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。例计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]=5×[160+5×18]=12502.计算化合物中各元素的质量比宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。例计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。氧化物的化学式：Fe2O3，则Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶33.计算化合物中某元素的质量弊搜早分数宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：化合物中某元素质量比=×100%例计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。w(N)=×100%=35%(二)有关化学方程式的计算漏扰化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。1.有关反应物和生成物的计算这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：2CO+O22CO2微粒比：2∶1∶2质量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)*体积比：2∶1∶2(同温、同压)质量守恒：56+32=88可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。2.不纯物的计算化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数例用含Fe2O3 75%的赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？ 解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨×75%=15吨设可炼出含杂质4%的生铁质量为xFe2O3+3CO 2Fe+3CO216011215吨(1-4%)xx==12.5吨3.选量(过量)计算化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。例今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是()(A)氢气10克，氧气10克(B)氢气2克，氧气18克(C)氢气4克，氧气16克(D)氢气1克，氧气19克根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。2H2 + O2 2H2O4 ∶ 32∶ 361 ∶ 8∶ 9氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1∶8，即若有1克氢气需要氧气8克；若有2克氢气需要氧气16克。本题中生成18克的水，则必然是氢气2克，氧气16克。故(B)、(C)选项都有可能。若按(B)选项会剩余2克，氧气没有参加反应；若按(C)选项会剩余2克氢气。故本题答案为(B)和(C)。这样会得出一个结论：若遇两个已知量，是按少的量(即不足的量)来进行计算。4.多步反应的计算从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。例计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。本题涉及三个化学反应：Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑2KClO3 2KCl+3O2↑2H2+O2 2H2O可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn设需用锌的质量为x，根据上述关系式，KClO3 ～ 3Zn122.53×6512.25克xx==19.5克从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可避免发生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：化学方程式要配平，需将纯量代方程；量的单位可直接用，上下单位应相同；遇到有两个已知量，应找不足来进行；遇到多步的反应时，关系式法有捷径。(二)有关溶液的计算溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：溶质质量+溶剂质量=溶液质量应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。1.溶解度的计算固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计算。(1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。(2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。(3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。(4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化(降温或升温)时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。2.溶液中溶质质量分数的计算溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下：溶质的质量分数=×100%溶质质量分数的计算题可以有：(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。(2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。3.溶液度与溶液质量分数之间的换算在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：溶解度 质量分数量的关系 表示溶质质量与溶剂质量之间的关系 表示溶质质量与溶液质量之间的关系条件 ①与温度有关(气体还跟压强有关)②一定是饱和溶液 ①与温度、压强无关②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度表示方法 用克表示，即单位是克 用%表示，即是个比值，没有单位运算公式 溶解度=×100 %=×100%换算公式 饱和溶液中溶质质量分数=×100%
化学计算题 要过程 解析 答案 多点的
1） 现有氯化钾和盐A组成的固体混合物，其中A是质量分数为69%。取10G该固体样品加入50G质量分数为7.3%的盐酸,恰好完全反应得到无色溶液.反应化学方程式为:A+2HCL=2KCL+H2O+B(气体)问:1 在A物质中阳离子与阴离子的个数比为? 2 计态森算A的相对分子质量 3 计算反应后溶液中氯化钾的质量份数
解：.（1）可得A是碳酸钾，B是二氧化碳
所以阴：阳=1：2
（2）K2CO3相对分子质量=39*2+60=138
（3）原固体中K2CO3质量=10g*69%=6.9g
原固体中KCl质量＝10g-6.9g=3.1g
设生成KCl质量是x,生成CO2质量是y
K2CO3～2KCl～CO2
138 149 44
6.9g x y
x=7.45g
y=2.2g
溶液中KCl质量分数＝(3.1g+7.45g)/(10g+50g-2.2g)
约等于18.25%
2） 一包由NAF NAH2PO4 MGSO4组成的固体混合物，侧知含氧元素质量分数为16%，则含F元素的质量分数为？
解:可算得NaH2PO4和MgSO4中O元素质量分数相等
又因为他们中不含F元素
所以使混合物中不含NaH2PO4
现在设法求1单位量的MgSO4与多少单位量的NaF结合能是O元素质量分数是16%
有一个MgSO4，所以有O元素相对质量=16*4=64
总相对质量=64/16%=300
NaF相对质量=300-MgSO4相对质量=300-120=180
混合物中NaF质量分数=180/300=60%
NaF中F元素质量分数=19/(19+23)=19/42
所以混合物中F元素质量分数=19/42*60%约等于27%
求高二化学计算题 （带答案解析）
是要什么程度的？普通的还是竞赛的？
求初三上化学计算题带答案(最好解析)
回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应(忽略CO2溶于水)，共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.3 g(杂质溶于水且与盐酸不反应)。求：(1)生成CO2的质量是 ；
(2)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。(计算结果精确到0.1%)
14.(08山东烟台)在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和败好性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：
(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。
(2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10％～20％之间)?请通过计算回答。
15.(08山西太原)质检人员对某品牌发酵粉中NaHCO3的含量进行检测。取20.0g发酵粉，向其中加入足量的盐酸，得到3.30g的二氧化碳(发酵粉中其它成分不与盐酸反应)。求此品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数。
16.(08四川眉山)某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠，工厂的化验员对每批产品进行检测，标出各种成份后才能投放市场。某厂化验员取取样品44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关资料记录如下(注：加盐酸时首先发生反应是：
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ，然后是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O)
加入稀盐酸质量/g 0 73 74 146 147
烧杯中溶液质量/g 200 273 273.76 328.4 329.4
请你根据题给资讯和表中资料，回答下列问题：
(1)加入 g稀盐酸开始产生二氧化碳，最多产生二氧化碳 g。
(2)在下列图中标出产生二氧化碳质量随滴加盐酸质量的变化曲线。(要在图上注明二氧化碳、盐酸的质量)
(3)计算出44g样品中各察闭铅成份的质量。
三、有关溶液的计算
基础知识：
①溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量 × 100%
②溶质质量＝溶液质量 × 溶质的质量分数
③溶液质量＝反应物质量总和－生成气体的质量－生成沉淀的质量 或 溶液质量＝溶质质量/溶质质量分数
考查题型：
1.溶解度的计算
(1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。
(2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。
(3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。
(4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果降温或升温时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。
2.溶液中溶质质量分数的计算
(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。
(2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。
(3)将已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后溶液的质量分数。
(4)与化学方程式相结合，求反应后溶质的质量分数。
(5)给出溶解度曲线或表格，求溶质的质量分数；
3.溶解度与溶质质量分数之间的换算
4.溶液配制：固体溶解、浓溶液稀释等，求配制一定体积或一定质量分数的溶液所需固体质量、浓溶液质量或体积、加水质量或体积；
【例题】
1．（08长春市）要配制溶质质量分数为16％的氧化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为 g。
答案：50g×16％＝32g
2.在某乙醇C2H5OH溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（ ）
A. 5% B. 71% C. 46% D. 33%
解：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。
C2H5OH～6H～3H2O
46 54
此乙醇溶液中溶质的质量分数为：46/(46＋54)×100％＝46％
3. 把400g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液，需加水（ ）
A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g
解析：可根据稀释前后溶质的质量守恒求解：设需加入水的质量为x。
400g×20%=（400g＋x）×16% x=100g
4.(08广西贵港)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：
(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)
(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
解：设参加反应碳酸钠的质量为x,氯化钙的质量为y。
由图可知生成的沉淀量为3.0g,消耗CaCl2溶液的质量为22.2g。
Na2CO3＋CaCl2 NaCl＋CaCO3↓
106 111 100
x y 3.0g
x/106＝y/111＝3.0g/100
解得：x＝3.18g , y＝3.33g
则纯碱中碳酸钠的质量分数为：3.18g/3.3g×100％＝96.3％
氯化钙溶液中溶质的质量分数为: 3.33g/22.2g×100％＝15.0％
【练习】
1. (08福建晋江)作物的无土栽培可显著提高产品产量和质量。某茄子的无土栽培营养液中含7.08%的KNO3。
(1)KNO3属于 (选填“复合肥料”、“氮肥”、“钾肥” 或“磷肥”)。其中氮、氧元素的质量比为 。
(2)要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量 kg。
2. (08福建三明)四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。
(1)800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。
(2)要配制800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？
3.(08广东)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算：
(1)废水中硫酸的质量分数；
(2)该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t?
4.(08广东汕头)为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒， “漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca(ClO)2]。请回答：
(1)次氯酸钙中金属元素是 (写元素符号)；钙、氯、氧三种元素的质量比为 。
(2)次氯酸钙中氯元素的质量分数是 (精确到0.1%)。
(3)若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则消毒一桶水(约20kg)至少须加漂白粉 g。
5.(08海南)100 g稀盐酸恰好跟100 g 16%的氢氧化钠溶液完全反应，求：
(1)生成氯化钠的质量： (2)稀盐酸中溶质的质量分数。
6.(08河北)过氧化氢溶液长期储存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。
(1)完全反应后生成氧气的质量为 。
(2)计算该溶液中溶质的质量分数。
7.(08哈尔滨)某同学欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求回答下列问题：
(1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为__________________
(2)生成氧气的质量是 _________________
(3)根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式为_________
(4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 ______________
(5)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液100g，需加 入水的质量是 _________
8.(08湖北恩施)已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7(填＞、＝、＜)。
(2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出其中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数)
9.(08湖北黄冈)某学生用36.5g盐酸与一定量的水垢(主要成分是碳酸钙)恰好反应,产生了4.4g的CO2气体,该盐酸溶质质量分数是多少?
10.(08湖北宜昌) 50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算：
(1)参加反应的K2CO3的质量。
(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。
11.(08江苏南通) 2008年5月12日四川汶川大地震后，为了预防疫情，防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。试计算：
(1)亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为________________。
(2)现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500 kg，需要亚氯酸钠_________kg。
12.(08四川乐山)将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中(P水 = 1g/cm3)，向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：
(1)生成沉淀的质量是多少？
(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少？
13.(08四川南充)某中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水中NaCl的质量分数。取该生理盐水130克，向其中加入足量的AgN03溶液完全反应后，生成氯化银沉淀2.87克。计算该生理盐水中NaCl的质量分数。
化学计算题两道！要过程~线上等。
C2H5OH+3O2=（条件点燃）2CO2+3H2O
46 88 54
9.2g x y
计算出：x=17.6g,y=10.8g
CH4+2O2=（条件点燃）CO2+2H2O
16 64
32g x
计算出：x=128g
中考化学计算题过程对答案错扣多少
一共三分
化学方程+代数给一分
计算过程给一分
结果给一分
一般应该是这样的
一般1分
高一化学计算题及答案
解: 已知NaHCO3的质量为33.6克,则NaHCO3的物质的量为33.6/84=0.4(mol) 由方程式2NaHCO3=△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 可知:加热NaHCO3至没有气体生产时,产物中的H2O和CO2以气体形态挥发,所以只剩下了固体的 Na2CO3. 设生成了X mol的Na2CO3. 2NaHCO3=△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 2 mol 1 mol 0.4 mol X mol 列式可得: X=0.2 (mol) 则:0.2mol的Na2CO3的质量=0.2*106=21.2(g) 答: 剩余的物质是碳酸钠(Na2CO3). Na2CO3的物质的量为0.2 mol. Na2CO3的质量为21.2 g.
中考化学计算题练习及答案
所取固体样品的质量/g
15
10
10
加入氯化钙溶液的质量/g
100
100
150
反应后生成沉淀的质量/g
8
8
8
⑴三位同学中，哪位同学所用的样品中的碳酸钠与加入的溶液中的氯化钙刚好互相完全反应？
⑵计算样品中的碳酸钠的质量分数。
⑶加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
分析：比较甲、乙两位同学的资料，甲中固体样品的质量多，产生的沉淀质量一样，可知甲中碳酸钠有剩余，比较乙、丙两位同学的资料，丙中氯化钙溶液的质量多，产生的沉淀质量一样，可知丙中氯化钙有剩余，综合得出乙同学所用的样品中的碳酸钠与加入的溶液中氯化钙刚好互相完全反应，因此选用乙组资料进行计算。
解：⑴分析表中资料可知乙同学所用的样品中的碳酸钠与加入的溶液中的氯化钙刚好互相完全反应。
设10g碳酸钠样品中含碳酸钠的质量为x，100g氯化钙溶液中含氯化钙的质量为y。
CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl
111 106 100
y x 8g ＝ x＝8.48g
＝ y =8.88g
⑵样品中的碳酸钠的质量分数为： ×100%＝84.8%
⑶加入氯化钙溶液的溶质质量分数为： ×100%＝8.88%
答：（略）
点评：这类计算题关键是对表格中资料进行科学合理的分析，找出恰好完全反应或完全反应的一组，从而得出计算所需的已知资料。
三、影象型：计算所需的资料隐含在影象中。
例3：某同学在对3g混有碳酸钠的氯化钠固体样品进行分析时，发现滴加盐酸的质量与生成二氧化碳气体的质量恰好符合下图所示的质量关系。若反应中产生的二氧化碳气体全部逸出无损失且质量测定准确，试计算：当碳酸钠恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.01%）
分析：由影象分析可知，反应开始二氧化碳 的质量随加入盐酸的质量成正比增加，当碳酸钠反应完后不再产生二氧化碳气体，也就是碳酸钠与氯化氢恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为0.44g，加入盐酸质量为50g，反应后溶液中溶
质为氯化钠（包括样品中含有的和反应生成的两部分）。根据质量守恒定律，反应后溶液的质量
为3g＋50g－0.44g＝52.56g。
解：分析图中反应的质量关系知：至碳酸钠恰好完全反应时，所需稀盐酸的质量为50g，反应 *** 得到0.44g二氧化碳气体。
设混合物中碳酸钠的质量为x，反应后新生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2 ↑
106 117 44
x y 0.44g
＝ x＝1.06g
＝ y＝1.17g
所得溶液的溶质质量分数： ×100%＝5.92%
答：（略）
点评：这类计算题必须先弄懂图象所表示的含义，什么随什么的变化关系，然后由图象分析找出计算时所需的资料。
四、标签型：计算所需的资料在标签所示的内容里。
例4：人体内胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多，可引起一系列胃病。最后，美国食品与药品管理局批准胃酸完全抑制剂（Pepcid Complete）上市，作为治疗胃酸分泌过多的药品。该药品的标签如下图：
药品名称 胃酸完全抑制剂（Pepcid Complete）
主要成分 每片内含碳酸钙800mg和氢氧化镁116mg
作用用途 用于胃酸过多、烧心型消化不良等
用法、用量 口服，一次1片，每日2次
试通过计算说明，患者按处方服用该药一天。理论上可消耗HCl多少毫克？
分析：由标签可知，患者一天服用2片，其中含碳酸钙的质量为2×800mg＝1600mg，氢氧化镁的质量为2×116mg＝232mg。消耗HCl的质量包括两部分（分别与碳酸钙反应、与氢氧化镁反应）。
解：设与碳酸钙反应的HCl质量为x，与氢氧化镁反应的HCl质量为y。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73
2×800mg x
＝ x＝1168mg
Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O
58 73
2×116mg y
＝ y＝292mg
碳酸钙和氢氧化镁消耗的HCl质量为：1168mg＋292mg＝1460mg
答：理论上可消耗HCl的质量为1460mg。
点评：这类问题要认真分析标签内容，排除干扰资讯，提取出我们解题所需的已知条件。对我有帮助
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必修一化学计算题及答案
请看：
:wenku.baidu./link?url=YxgMMjqw_wiNs63vdsUV2vVT5SCsXs1SobmjC83ysUCn1OMSIXcKJEuqCWwc8FEJXMo4o_KRFX1iMdBlJOa2BslSiPxiuXHkYZQ91E-QW6e
化学计算题，求过程及原因
设原子数为6mol,则O2有3mol,CO2有2mol
所以体积比为3:2
