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2017化学红对勾答案,九下红对勾化学答案2014

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  • 2023-06-11
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    必修一化学红对勾答案

    1.C

    2.BC

    3.C

    4.D

    5.BC

    6.D

    7.C

    8.A

    9.B

    10.D

    11.C

    12.B

    13.B

    14.C

    15.BC

    16(1)加热,(方程式都略了吧)

    (2.)加入过量氢氧化钠,过滤

    3.通入足量氯气

    4.加入足量迹薯唯铁粉,过滤

    5.同上

    6.同2

    17.写符号,我简单用汉字打了

    (1)三价铁离子。铜离子

    2.亚铁离子,铁离子或铜离子,亚姿培铁离子

    3.铁单质,铜单质,亚铁离子

    4.铁单质,铜单质

    18.出现白色絮状沉淀,然后沉淀迅速变为灰绿色,最后变成红褐色。亚铁离子 2氢氧根=氢氧化亚铁沉淀

    4氢氧化亚铁 氧气 2水=4氢氧化铁(没有沉淀) 打开止水夹时溶液中的导气管口有气泡冒出,夹紧架子后出现白色沉淀,短时间内不变色,亚铁离子 2氢氧根=氢氧化亚铁沉淀

    19.1.铜离子 铁单质=铜单质 亚铁离子

    2氢离子 铁单质=氢气↑ 亚铁离子

    2.0.625m

    20.1.应该会吧手槐

    2.除去请其中混有的氯化氢气体,浓硫酸,干燥氢气

    3.16G

    4.防止空气中的水蒸气进入U形管中,偏大

    5.偏小

    两篇题11.12.13比较难,而且都是同一个类型,其余都还可以,挺基础

    2019红对勾化学选修四答案

    (1)1.0g镁和水反应放出热量14.7kJ,反应速率越快,放出的热量越大,溶液的温度越高,由于曲线1、2、3中只有镁的规格不同,所以影响镁和水反应速率的因素是:镁的反应表面积,

    故答案为:D;

    (2)根据虚芹图3的图象可知,加入0.125mol氯化钠后,溶液已达到沸点不会再有温度变化,所差派毕以大于0.125molNaCl的用量的实验就不再做了,

    故答案为:C;

    (3)由图3可知,当加入0.060mol的NaCl,反应温度大于40℃,小于50℃,混合物的温度最接近42℃,

    故答案为:B;

    (4)镁粉比镁条能更快产生热量,在镁和氯化钠固定的情况下,0.1mol镁中加入0.50mol铁粉时反应温度达到最大,再加入过量的铁粉会造成浪费,所以A正确,

    故答案为:A;

    (5)由于1.0g镁和水反应放出热量14.7kJ,24g镁放出的热量为352.7kJ,该无焰加热器反应的热化学方程式为:Mg(s)+2H2O(l)=Mg(OH)2(s)羡拆+H2(g)△H=-352.8kJ/mol,

    故答案为:Mg(s)+2H2O(l)=Mg(OH)2(s)+H2(g)△H=-352.8kJ/mol;

    (6)镁、铁粉和NaCl溶液构成了原电池,能够使反应速率大大加快,故答案为:可能是镁、铁粉和NaCl构成了原电池.

    九下红对勾化学答案2014

    分析:(1)镁和水反应为放热反应,根据曲线1、曲线2、曲线3中只有镁的状态不同进行判断;

    (2)根据图3中氯化钠的物质的量等于0.125mol时溶液已经沸腾分析;

    (3)根据实验3中图象可知,加入0.060mol的NaCl,反应温度在40-50℃之间;

    (4)镁粉比镁条产生热量更快,根据实验2可知,0.10mol镁粉存在时,加入0.50mol铁粉已经达到最高温度;

    (5)根据1.0g镁和水反应放出热量14.7kJ写出该无焰加热器反应的热化学方程式;

    (6)根据形成了原电池,能够加快反应速率进行分析.解答:解:(1)1.0g镁和水反应放出热量14.7kJ,反应速率越快,放出的热量越大,溶液的温度越高,由扒搏于曲线1、2、3中只有镁的规格不同,所以影响镁和水反应速率的因素是:镁的反应表面积,

    故答案为:D;

    (2)根据图3的图象可知,加入0.125mol氯化钠后,溶液已达到沸点不会再有温度变化,所以大于0.125molNaCl的用量的实验就不再做了,

    故答案为:C;

    (3)由图3可知,当加入0.060mol的NaCl,反应温度大于40℃,小于50℃,混合物的温度最接近42℃,

    故答案为:B;

    (4)镁粉比镁条能更快产生热量,在镁和氯化钠固定的情况下,0.1mol镁中加入0.50mol铁粉时反应温度达到最大,再加入过量的铁粉会造成浪费,所以A正确,

    故答案为:A;

    (5)由于1.0g镁和水反应放出热量14.7kJ,24g镁放出的热量为352.7kJ,该无焰加热器反应的热化学方程式为:Mg(s)+2H2O(l)=Mg(OH)2(s)+H2(g)△H=-352.8kJ/mol,

    故答案为:Mg(s)+2H2O(l)=Mg(OH)2(s)+H2(g)△H=-352.8kJ/mol;

    (6)镁、铁粉和NaCl溶液构成了原电池,能够使反应速率大大加快,故答案为:可能是镁、铁粉和NaCl构成了原电池.点评:本题考查了探究吸热反应和放热反应、热化学方程式的书写,题目难度中等,该题是高考中的常见题型,试题综合性强,有利于培春中祥养学生的逻辑思维能力和发散思维能力,提高学生的应试能力和学习效率.

    与本题相关的练习册:步步高-40分钟课时作业-化学-化学反应原理-选修4黑龙江教育出版社 步步高-40分钟课时作业-化学-必修1黑龙江教育出版社 步步高-学案导学与随堂笔记-化学-必修1黑龙江教育出版社 红对勾-45分钟作培散业与单元评估化学内蒙古大学出版社必修1 红对勾课课通大考卷5年高考2年模拟360°+1°-化学-高三河北科技技术出版社










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