高一化学红对勾答案，人教版高中化学红对勾

化学
2023-09-24

高一化学红对勾答案？1.C 2.BC 3.C 4.D 5.BC 6.D 7.C 8.A 9.B 10.D 11.C 12.B 13.B 14.C 15.BC 16(1)加热，（方程式都略了吧）（2.）加入过量氢氧化钠，过滤 3.通入足量氯气 4.加入足量铁粉，那么，高一化学红对勾答案？一起来了解一下吧。

红对勾高中化学必修一答案

（1）1.0g镁和水反应放出热量14.7kJ，反应速率越快，放出的热量越大，溶液的温度越高，由于曲线1、2、3中只有镁的规格不同，所以影响镁和水反应速率的因素是：镁的反应表面积，

故答案为：D；

（2）根据虚芹图3的图象可知，加入0.125mol氯化钠后，溶液已达到沸点不会再有温度变化，所差派毕以大于0.125molNaCl的用量的实验就不再做了，

故答案为：C；

（3）由图3可知，当加入0.060mol的NaCl，反应温度大于40℃，小于50℃，混合物的温度最接近42℃，

故答案为：B；

（4）镁粉比镁条能更快产生热量，在镁和氯化钠固定的情况下，0.1mol镁中加入0.50mol铁粉时反应温度达到最大，再加入过量的铁粉会造成浪费，所以A正确，

故答案为：A；

（5）由于1.0g镁和水反应放出热量14.7kJ，24g镁放出的热量为352.7kJ，该无焰加热器反应的热化学方程式为：Mg（s）+2H₂O（l）=Mg（OH）₂（s）羡拆+H₂（g）△H=-352.8kJ/mol，

故答案为：Mg（s）+2H₂O（l）=Mg（OH）₂（s）+H₂（g）△H=-352.8kJ/mol；

（6）镁、铁粉和NaCl溶液构成了原电池，能够使反应速率大大加快，故答案为：可能是镁、铁粉和NaCl构成了原电池．

高中化学红对勾必修一答案

只有部分的

第一节课堂宽岩练习 CBDAB DCD

课清巧猜后作业 ABDCC DCCDB CCB

第二课答型时课堂练习DACCAD BC

课后作业BBBCC BDCDD CAA

选必一化学红对勾电子版

4NO2+O2+2H2O=4HNO3 3NO2+H2O=2HNO3+NO

413 1

n1 n20.0120.004

设NO2 xmol，O2 ymol

有x+y=0.027,若剩下的0.004mol是氧气，则还有x=4(y-0.004)

解得y=0.0086,x=0.0184

若剩下的是一氧化氮，则还有x-0.012=4y

解得y=0.003,x=0.024

第二个么，上一位仁兄写了

如郑哗果没错拆丛尺的旅高话。。

红对勾2024版大一轮化学答案

分析：（1）镁和水反应为放热反应，根据曲线1、曲线2、曲线3中只有镁的状态不同进行判断；

（2）根据图3中氯化钠的物质的量等于0.125mol时溶液已经沸腾分析；

（3）根据实验3中图象可知，加入0.060mol的NaCl，反应温度在40-50℃之间；

（4）镁粉比镁条产生热量更快，根据实验2可知，0.10mol镁粉存在时，加入0.50mol铁粉已经达到最高温度；

（5）根据1.0g镁和水反应放出热量14.7kJ写出该无焰加热器反应的热化学方程式；

（6）根据形成了原电池，能够加快反应速率进行分析．解答：解：（1）1.0g镁和水反应放出热量14.7kJ，反应速率越快，放出的热量越大，溶液的温度越高，由扒搏于曲线1、2、3中只有镁的规格不同，所以影响镁和水反应速率的因素是：镁的反应表面积，

故答案为：D；

（2）根据图3的图象可知，加入0.125mol氯化钠后，溶液已达到沸点不会再有温度变化，所以大于0.125molNaCl的用量的实验就不再做了，

故答案为：C；

（3）由图3可知，当加入0.060mol的NaCl，反应温度大于40℃，小于50℃，混合物的温度最接近42℃，

故答案为：B；

故答案为：A；

（5）由于1.0g镁和水反应放出热量14.7kJ，24g镁放出的热量为352.7kJ，该无焰加热器反应的热化学方程式为：Mg（s）+2H₂O（l）=Mg（OH）₂（s）+H₂（g）△H=-352.8kJ/mol，

故答案为：Mg（s）+2H₂O（l）=Mg（OH）₂（s）+H₂（g）△H=-352.8kJ/mol；

（6）镁、铁粉和NaCl溶液构成了原电池，能够使反应速率大大加快，故答案为：可能是镁、铁粉和NaCl构成了原电池．点评：本题考查了探究吸热反应和放热反应、热化学方程式的书写，题目难度中等，该题是高考中的常见题型，试题综合性强，有利于培春中祥养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率．

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