高一化学红对勾答案?1.C 2.BC 3.C 4.D 5.BC 6.D 7.C 8.A 9.B 10.D 11.C 12.B 13.B 14.C 15.BC 16(1)加热,(方程式都略了吧)(2.)加入过量氢氧化钠,过滤 3.通入足量氯气 4.加入足量铁粉,那么,高一化学红对勾答案?一起来了解一下吧。
(1)1.0g镁和水反应放出热量14.7kJ,反应速率越快,放出的热量越大,溶液的温度越高,由于曲线1、2、3中只有镁的规格不同,所以影响镁和水反应速率的因素是:镁的反应表面积,
故答案为:D;
(2)根据虚芹图3的图象可知,加入0.125mol氯化钠后,溶液已达到沸点不会再有温度变化,所差派毕以大于0.125molNaCl的用量的实验就不再做了,
故答案为:C;
(3)由图3可知,当加入0.060mol的NaCl,反应温度大于40℃,小于50℃,混合物的温度最接近42℃,
故答案为:B;
(4)镁粉比镁条能更快产生热量,在镁和氯化钠固定的情况下,0.1mol镁中加入0.50mol铁粉时反应温度达到最大,再加入过量的铁粉会造成浪费,所以A正确,
故答案为:A;
(5)由于1.0g镁和水反应放出热量14.7kJ,24g镁放出的热量为352.7kJ,该无焰加热器反应的热化学方程式为:Mg(s)+2H2O(l)=Mg(OH)2(s)羡拆+H2(g)△H=-352.8kJ/mol,
故答案为:Mg(s)+2H2O(l)=Mg(OH)2(s)+H2(g)△H=-352.8kJ/mol;
(6)镁、铁粉和NaCl溶液构成了原电池,能够使反应速率大大加快,故答案为:可能是镁、铁粉和NaCl构成了原电池.
只有部分的
第一节 课堂宽岩练习 CBDAB DCD
课清巧猜后作业 ABDCC DCCDB CCB
第二课答型时 课堂练习DACCAD BC
课后作业BBBCC BDCDD CAA
4NO2+O2+2H2O=4HNO3 3NO2+H2O=2HNO3+NO
413 1
n1 n20.0120.004
设NO2 xmol,O2 ymol
有x+y=0.027,若剩下的0.004mol是氧气,则还有x=4(y-0.004)
解得y=0.0086,x=0.0184
若剩下的是一氧化氮,则还有x-0.012=4y
解得y=0.003,x=0.024
第二个么,上一位仁兄写了
如郑哗果没错拆丛尺的旅高话。。
分析:(1)镁和水反应为放热反应,根据曲线1、曲线2、曲线3中只有镁的状态不同进行判断;
(2)根据图3中氯化钠的物质的量等于0.125mol时溶液已经沸腾分析;
(3)根据实验3中图象可知,加入0.060mol的NaCl,反应温度在40-50℃之间;
(4)镁粉比镁条产生热量更快,根据实验2可知,0.10mol镁粉存在时,加入0.50mol铁粉已经达到最高温度;
(5)根据1.0g镁和水反应放出热量14.7kJ写出该无焰加热器反应的热化学方程式;
(6)根据形成了原电池,能够加快反应速率进行分析.解答:解:(1)1.0g镁和水反应放出热量14.7kJ,反应速率越快,放出的热量越大,溶液的温度越高,由扒搏于曲线1、2、3中只有镁的规格不同,所以影响镁和水反应速率的因素是:镁的反应表面积,
故答案为:D;
(2)根据图3的图象可知,加入0.125mol氯化钠后,溶液已达到沸点不会再有温度变化,所以大于0.125molNaCl的用量的实验就不再做了,
故答案为:C;
(3)由图3可知,当加入0.060mol的NaCl,反应温度大于40℃,小于50℃,混合物的温度最接近42℃,
故答案为:B;
(4)镁粉比镁条能更快产生热量,在镁和氯化钠固定的情况下,0.1mol镁中加入0.50mol铁粉时反应温度达到最大,再加入过量的铁粉会造成浪费,所以A正确,
故答案为:A;
(5)由于1.0g镁和水反应放出热量14.7kJ,24g镁放出的热量为352.7kJ,该无焰加热器反应的热化学方程式为:Mg(s)+2H2O(l)=Mg(OH)2(s)+H2(g)△H=-352.8kJ/mol,
故答案为:Mg(s)+2H2O(l)=Mg(OH)2(s)+H2(g)△H=-352.8kJ/mol;
(6)镁、铁粉和NaCl溶液构成了原电池,能够使反应速率大大加快,故答案为:可能是镁、铁粉和NaCl构成了原电池.点评:本题考查了探究吸热反应和放热反应、热化学方程式的书写,题目难度中等,该题是高考中的常见题型,试题综合性强,有利于培春中祥养学生的逻辑思维能力和发散思维能力,提高学生的应试能力和学习效率.
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呵呵,悲催的孝谨笑孩纸,我们们当时也用这个,晌镇作为高一化学资巧含料,这个书很好,非常具体,还是自己做提高成绩吧,我们湖北黄冈很多高中当时也用这本书,可见一斑啦!
以上就是高一化学红对勾答案的全部内容,在镁和氯化钠固定的情况下,0.1mol镁中加入0.50mol铁粉时反应温度达到最大,再加入过量的铁粉会造成浪费,所以A正确,故答案为:A;(5)由于1.0g镁和水反应放出热量14.7kJ,24g镁放出的热量为352.7kJ。