目录什么是热反应方程式 热化学反应方程式的意义 热化学方程式 △H是怎么计算的 什么是热化学方程式 化学反应的实质与特征
热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式.方程式两边的能量应搭毁亮该是守恒的一、热化学方程式余卖 1.定义 表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式.意义：不仅表明化学知宽反应中存在物质质量的变化,同时...
热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式.例如热化学方程式：H2(g)+I2(g)=2 HI(g) H= –25.9kJ?mol-1该式代表在标准态时,1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g),反应放热25.9kJ.这是一个假想的过程,实际反腔消樱应中反应物的投料伍丛量比所需量要多,只是过量反应物的状态没有发生变化,因此不会影响反应的反应热.标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓,用符号ΔfHmO表示.书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：（1）明确写出反应的计量方程式,各物质化学式前的化学计量系数可以是整数,也可以是分数.（2）各物质化学式右侧用圆括弧（桥拿）表明物质的聚集状态.可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态.固体有不同晶态时,还需将晶态注明,例如S（斜方）,S（单斜）,C（石墨）,C（金刚石）等.溶液中的反应物质,则须注明其浓度,以aq代表水溶液,(aq,∝) 代表无限稀释水溶液.（3）反应热与反应方程式相互对应.若反应式的书写形式不同,则相应的化学计量系数不同,故反应热亦不同.
热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。接下来我给大家分享热化学方程式的定义及相关知识点，供参考。
热化学方程式的定义
热化学方程式是用饥数掘以表示化学反应中的能量变化和物质变化。热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了毕银一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。
例如，热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△rHΘm=－183kJ/mol
方程的意义是在标准态时，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)，反应放热183kJ。
中考必背的热化学方程式
1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);
2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);
3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);
4、C(石墨)===C(金刚石);
5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);
6、C(s)+O2(g)==CO2(g);
7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);
8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);
9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);
10、S(s)+O2(g)==SO2(g);
11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);
12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);
13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);
14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);
15、O2(g)+N2(g)==2NO(g)。
书写和应用热化学方程式的注意事项
（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃(298.15K)、气压为101kPa时，可以不注明。
（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。
（4）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。
（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。
（6）不标注气体上升符号和沉淀符号，即“↑”或“↓”。
（7）热化学方程式无需书写如△（加热）和催化剂的反应条件。
（8）即使是有机热化学方程式或可逆反烂核应也用等号“=”，不用箭头和可逆符号“→”,“⇌”
（9）反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等。
（10）在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热。
（11）同一化学反应，随着化学计量数改变△H的值而改变。
一、定义：表示化学反应中吸收或放出的热量的化学方程式。
注意化学中四大守恒定律：
1.质量守恒：所有反应都遵守。
2.能量守恒：所有反应都遵守。
3.得失电子守恒：氧化还原反应遵守。
4.电荷守恒：离子反应遵守。
二、书写原则（从左往右进行）
三、正误判断（从右往左进行）
弯桐1、检查△H的单位是否正确。
2、检查△H的“－”“+”是否与放热、吸热一致。
3、检查物质的聚集状态是否埋铅坦标明及标明的聚集状态是否正确。
4、检查△H是否与反应物或生成物的物质的量相对应激判（成正比）。
四、应用：
1、盖斯定律及其应用。
2、判断物质的稳定性大小。
3、判断反应热的大小。
热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。我整理了一些热化学方程式的知识点。
定义
1、热化学方程式败芹带是表示化学反应中的物质变化和焓变（察芦或能量变化；热量变化）。
例如，热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △rHm=-183kJ/mol
2、方程的意义是在标准态时，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)，反应放热183kJ。
3、热化学方程式代表着一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，即使是一个无法全部完成的反应，也不会因此影响反应的反应热。
书写和应用
1、反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃(298.15K)、气压为101kPa时，可以不注明。
2、各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态(形)注明，例如S(斜方)，S(单斜)；C(石墨)，C(金刚石)等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∞)代表无限稀释水溶液。
3、热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。
4、△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为"-"；若为吸热反应，则△H为"+"。其单位一般为kJ/mol，有时也用J/mol。
5、热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
6、不标注气体上首弯升符号和沉淀符号，即"↑"或"↓"。
7、热化学方程式无需书写如△(加热)和催化剂的反应条件。
8、即使是有机热化学方程式或可逆反应也用等号"="，不用箭头和可逆符号"→","⇌"。
9、反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等，在25℃，100kPa时，旧的标准态压力为1 atm=101kPa，即1标准大气压，新的标准态压力改为1bar=100kPa。1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol。
10、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热。书写中和热的化学方程式应以生成1mol水为基准。
11、同一化学反应，随着化学计量数改变△H的值而改变。若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，△H的值也不同。
以上是我整理的热化学方程式的知识点，希望能帮到你。
