目录高中工业制硫酸流程图 制备浓硫酸化学方程式 工业制硫酸的三个反应化学方程式 高中化学工业制硫酸 工业合成硫酸的化学方程式
硫酸并档工业态贺的化学帆蔽派方程式：
1、4FeS2 + 11O2 =高温= 2Fe2O3 + 8SO2
2、 2SO2+O2=2SO3
3、H2O+SO3=H2SO4
燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫，S+O2═点燃═SO2，4FeS2+11O2═高温═8SO2+2Fe2O32，接触氧化为三氧化硫（接触室）2SO2+O2═2SO3（用五举滑氧化二钒做催化剂该反应森腔为可逆反应）
用98.3%硫酸吸收SO3+H2SO4═H2S2O7（焦硫酸），加水（吸收它）H2S2O7+H2O═2H2SO4提纯工艺，可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%－98%的商品硫酸。
扩展资料：
主要特点如下：
1、强化生产，降低投资。以硫黄制酸为例，进转化器的二氧化硫浓度已从70年代设计值10．5%提高到12%。转化器催化剂层的气体流速从0．36m/s提高到0．45m/s。由于气体浓度和流速的提高，使生产设备尺寸减小，建设投资降低。
2、降低阻力，节约动力消耗。传统的柱状催化剂改为环形催化剂，使阻力最大的设备——正春腊转化器压力降减小一半；对于干燥、吸收塔采用大开孔率的填料支承结构和降低填料层高度；使设备配置紧凑，缩短气体管线长度。所有这些措施都使生产阻力降低，从而节省了动力的消耗。
工业制法
生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫基辩禅和废硫酸等。
硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。灶游
1.制取二氧化硫（沸腾炉）：燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫
S+O2═点燃═SO2
4FeS2+11O2═高温═8SO2+2Fe2O3
2.接触氧搏尘化为三氧化硫（接触室）
2SO2+O2═2SO3（用五氧化二钒做催化剂该反应为可逆反应）
3.用98.3%硫酸吸收
SO3+H2SO4═H2S2O7（焦硫酸）
4.加水（吸收它）
H2S2O7+H2O═2H2SO4
提纯工艺
可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%－98%的商品硫酸．
第一步 沸腾炉（因反应物高温轮神森下呈雾状沸腾）里发生
国外用硫磺制气 而国缺乏硫磺 用黄铁矿FeS2
反应方瞎锋程式 4FeS2 + 11O2 =△= 2Fe2O3 + 8SO2
第二步 接触室里发生 常压（压强越大转化率越高会让设备腊亩投入更多增加成本又因常压下转化率已经高故条件常压)下 温度大概500摄氏度（因为此时转化率比较高，而且催化剂 V2O5 活性是最强的时候）
2SO2+O2=2SO3
第三步 吸收塔里 用98.3%浓硫酸吸收SO3 若用水会产生酸雾 影响吸收效果。
H2O+SO3=H2SO4
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化学方程式：4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(g)+8SO2(g) ΔH=-853kJ/mol；2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) ΔH= -98.3kJ/mol；SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) ΔH= -130.3kJ/mol。
硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右。
硫酸性质
纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。无水硫酸体圆明蔽现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸橘州性强于纯硫酸。
但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。的确，稀硫酸第一槐宏步电离完全，产生大量的水合氢离子H3O+；但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4+，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性。
以上内容参考：——硫酸
