目录化学分压平衡常数表达式 大学化学平衡常数表达式kw 化学平衡常数k值计算公式 高中化学平衡常数公式 化学五大平衡常数公式
（1）化学平衡常数的表达的是在一定条中返脊件下可逆反应进行的完全程度！
（2）化卖渗学平衡常数的表达式是产物平衡浓度以系数世敏幂之积比上反应物平衡浓度以系数幂之积！
（3）N2 + 3H2 <==> 2NH3
K =[NH3]^2 /[N2][H2]^3
Kc是平衡浓度；Kp是平衡压强。这两个化学平衡常数是没有表达式的；
Ksp是沉淀溶解平衡常数，表达式即为等于离子浓度幂的返烂弯乘积。例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] ;
Ka是酸的电离平衡常数，表达式：Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc] ；
Kb是碱的电离平衡常数，表达式：Kb（OHAc）=[OH-]/[OHAc]；
Kw是水的离子积常数，表达式：Kw=[H+][OH-] 。
扩展资料
根据标准热力学函数算得的平衡常数是标准平衡常数，记作K，又称之为热力学平衡常数；用平衡时生成物对反应物的压力商或浓度商表示的平衡常数是经验平衡常数（Kp或Kc），或称作非标准平衡常漏闷数。中学教材中涉及的平衡常数是经验平衡常数。
所谓标准状态是指在温度T和标准历仿压力 (100kPa)下物质的特定状态，简称标准态。热力学数据表中的标准态，国际上都已有明确规定。
Kc是平衡浓度；Kp是平衡压强。这两个化学平衡常数是没有表达式的；
Ksp是沉淀溶解平衡常数，表达式即为等于离子浓搭和度幂的乘积。例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] ;
Ka是酸的电离平衡常数，表达式：Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc] ；
Kb是碱的电离平衡常数，表达式：Kb（OHAc）=[OH-]/[OHAc]；
Kw是水的离子积常数，表达式：Kw=[H+][OH-] 。
扩展资料：
在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：
1、在应用平衡常数表达式团饥时，稀溶液中的水分子浓知或盯度可不写。
2、在反应中，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，所以就不用写固体的浓度。
3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方法有关。同一个化学反响，因为书写的方法不同，各反响物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。可是这些平衡常数可以彼此换算。
4、平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。
5、一般认为K>10^5反应较完全（即不可逆反应），K<10^(-5)反应很难进行（即不反应）。
参考资料：—化学平衡常数
对于可逆化学反应mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：
在应用平衡常数表达式时培宴敏，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。
在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。对于不以水为溶剂的溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。
扩展资料
平衡常数的单位比较复杂，有标准平衡常数和非标准平衡常数之分，前者的量纲为一，后者的量纲取决于平衡常数的表达式。
根据标准热力学函数算得的平衡常数是标准祥顷平衡常数，记作K,又称之为热力学平衡常数；用平衡时生成物对反应物的压力商或浓度商表示的平衡常数是经验平衡常数（Kp或Kc）,或称作非标准平衡常数。中学教材中涉及的平衡常数是经验平衡常数。
所谓标准状态是指在温度T和标准压力 (100kPa)下物质的特定状态，简称标准态。热力学配枝数据表中的标准态，国际上都已有明确规定。
参考资料来源：-化学平衡常数
平衡常数的表达式：
该表达式是在一定温度下可逆化学反应 mA+nB=pC+qD达到弯桐平衡时的化学平衡表达式。
标准平衡常数(Standard equilibrium constant)是根据标准热力学函数计算得到的平衡常数，又称热力学平衡常数，以КΘ表示，灶判它是温度的函数。
扩展资料：
背景知识
在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与埋辩坦逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，即“化学平衡状态”。
其中，正反应速率与逆反应速率相等是化学平衡状态的实质，而反应物的浓度与生成物的浓度不再改变是化学平衡状态的表现。正反应速率与逆反应速率是针对同一可逆反应而言，正与反只是相对而言，不是绝对概念。
参考资料来源：-标准平衡常数
