目录高三化学经典例题 高三化学大题题库 新高考死亡组合 高中化学试题题库 选物化生高二后悔
导语：高三化学复习是一项工程，只有科学地安排复习时间，恰当的运用有效的复习方法，正确处理好课本、教学大纲、习题、模拟题之间的相互关系，才能提高复习效率，在高考中取得好成绩。特别是老师讲解某一题的评分细则，列举学生答题时的旅码常见错误时，答到哪个点上，阅卷老师会给多少分等等，可深刻感悟高考的要求，也会促使学生对自己的“事故多发区”有意识地进行强化训练。
如何学好化学高三
一 教科书与参考资料的关系
教科书是教学的依据，也是复习的依据。离开了教科悄镇宏书，复习只能成为无本之木、无源之水。参考资料则是教科书的补充。一套好的复习参考资料能帮助学生掌握教材重点、难点，提高分析解决化学问题的能力。因此，教科书同参考资料之间是相辅相承的，不能偏废。毕业班的学生往往将教科书束之高阁，而一头扎进参考资料之中，这种倾向必须予以纠正。
我的做法是：
(1)要求学生在单元复习前预习教科书，上课时让学生复述要点以检查督促;
(2)在进行基本概念和理论的复习时，以教科书内容为主线，逐节逐段地进行归纳、总结;
(3)充分利用教科书上的习题，将原题或稍作变化后作为复习课的考点练习;
(4)在总复习的最后阶段，要求学生从各地信息题的练习中，回归课本，指导学生重新逐章逐节阅读教材，归纳重点。
二 一本资料与多本资料的关系
资料精一些还是泛一些好?师生应有所别。对教师而言，博览群书，吸取多本资料中的精华，加工提炼以充实复习教学，资料适当多一点，有利于指导学生复习。对学生而言，资料太多并非好事，因为总复习阶段学生头绪多，任务重，参阅过多的资料，不利于减轻过重的负担，不利于知识的化。
我的做法是：
(1)为学生统一选定一份行之有效的复习参考资料，此资料除配有必要的练习外，还包括知识要点、复习指导和范例等内容，以利于指导学生的复习;
(2)指导学生先学“透”弄通一本资料，等有余力再将其他资料作为补充，扩大知识面;
(3)经常与外校交流资料，并认真做资料的收集和整理工作;
(4)认真研读《考试说明》，及时掌握最新信息，把握住高考的命题方启册向。
三 重点、难点与知识面的关系
复习无疑应抓住重点，突破难点。但如果复习中只注意“点”，不注意“面”，也不利于学生对化学知识的全面掌握。特别是近年来，高考考试卷中涉及到的知识点有上百个，几乎遍布化学课本的各个角落。从最基本的化学用语到实验设计，从有机合成到化学史、工业生产流程，环境保护等问题都曾考到。这就对复习面的铺开提出了新的要求。
我的做法是：
(1)在单元复习前，首先将《考试说明》中有关这一章的考点明确告诉学生，使学生了解该章的重点知识和高考要求;
(2)注意复习的广度，对教材中的每一个知识点逐一复习，即使是注释、阅读材料、习题中涉及到的内容也不遗漏。当然，复习中对知识点还是要有所侧重，不能眉毛胡子一把抓;
(3)在每章复习结束时，引导学生对知识进行归纳，用列表或图示的方法列出该章的知识结构网络;
(4)第二轮复习时，注意对重点的复习和难点的突破，着重知识的综合应用和解题方法的总结。要研究高考的常见题型及解题思路，以专题的形式在“点”上下功夫。注意例题、练习题的覆盖面，尽可能涉及各个知识点及考点。
四 基础知识与提高能力的关系
在总复习中必须注意处理好复习基础知识与提高学生的分析问题、解决问题的能力，使学生知识结构协调统一，要结合学科特点，从学生实际出发，采用灵活的总复习策略，在传授知识的同时达到提高能力的目的。
我的做法是：
(1)重视“双基”知识的掌握，深挖其内涵和外延，注意知识的横归类和纵向对比，切忌机械分割。讲解中经常有意识地插入些带“陷阱”性的问题让学生解答，使其从“失败”中获得机智，从而提高学生的发散性思维;
(2)重视对学生解题过程的分析指导，选取经典考题让学生练习，然后帮助他们寻找解题技巧，从而教会他们掌握不同题型的解题程序和思维模式的特点，对不同的解题方法进行归纳总结，摆脱自身困难定势的束缚，提高学生的思维能力和分析能力;
(3)重视相关学科的知识及解题方法与本学科的联系与应用，以历年高考的试题为依据，加强实验操作、实验步骤设计的复习，提高学生解决综合实验问题的能力。
五 讲、练、评的关系
讲、练、评是复习教学的三个重要环节，缺一不可。 总复习阶段由于复习任务重，课时紧，讲课往往易犯“满堂灌”的毛病。对于大量的练习，有些教师只是将标准答案公布于墙，让学生自己核对，这两种现象都必须加以纠正。因为“满堂灌”的讲课方法看似增大了复习课的密度，但学生始终处于被动状态，不利于调动复习的积极性和主动性，只练不评，则不利于掌握学生复习质量的反馈和复习教学的及时调整。“练”是为了巩固和深化所学知识，但要注意练的题要精、要新;“评”是为了纠错补漏以及对其知识的总结和归纳，是训练和考试的继续。考、练是手段，提高学生知识体系的掌握是目的。
六 理论知识与实验技能的关系
化学是一门实验学。在总复习中，不仅要重视理论知识的巩固，还要注意实验设计技能的提高。必须改进实验复习教学，纠正“黑板上讲实验”或放任自流的片面做法。
我的.做法是：
(1)在第一轮单元复习时，将有关的实验穿插在基本知识的复习中进行;
(2)在第一轮单元复习结束后，集中一、两周的时间对实验进行复习，安排几次课堂实验，让学生对重点实验逐一复习;
(3)将实验材料和演示实验的基本仪器、药品。展示在实验室中，供学生复习或选做;
(4)组织学生观看实验教学录像，进一步加强感性认识。
如何学好化学高三
一、化学学科的特点是碎、散、多、杂，难记易忘。
复习时要注意总结归纳，构建网络，找出规律。高三化学复习内容可分为一般知识和重点知识，复习中必须根据大纲和考纲对基础知识、基本技能进行准确定位以提高复习的针对性和实效性，既要全面复习，不留死角，更要突出重点。
二、学科知识训练是高三复习的重要环节。
训练的目的是进一步巩固和落实双基，掌握各种题型的解题的策略，总结解题的方法与技巧，培养思维品质，提高分析问题、解决问题的能力。练习的方法较多，针对不同的复习阶段和不同的复习内容可采取不同的练习方式：
1、单元检测：每复习完一个单元或一个知识块都应进行一次专题检测，查找存在的问题，了解对化学基本原理、基本规律等重点知识的掌握和应用情况，以便及时消除疑点、突破难点、掌握重点。
2、题型训练：高考化学试题的题型、难度基本保持不变，通过训练以便总结各类试题的解题要点，解题思路和方法，从而提高解题的速率和准确性。题型训练可以通过专项训练和书面作业两种形式进行练习。
3、综合训练：在第二轮复习中要着力做好学科内的综合训练，要充分利用学校周末安排的训练时间做好定时强化训练，通过训练对所学知识真正理解，融会贯通，熟练掌握，从而提高分析综合能力。在第三轮复习中要做好理科综合临考模拟训练，在训练中从答题规范，各科的答题时间分配、及心理调适等方面及早适应高考。
三、注意纠错，培养习惯：
训练中出现的错误反映了学习中存在的薄弱环节，纠正训练中出现的错误有很强的针对性，通过纠错可以查漏补缺，防微杜渐，迅速提高化学学习成绩，达到事半功倍的效果。在每次训练后都应认真分析，将出现的错误进行分类，找出错误原因，制订策略，各个击破。
如何学好化学高三
一、做好两个基本环节：预习、听课
(一)预习：
在上课前，做好各种准备是非常必要地，而做好心理准备是重中之重。预习，能把浅显的问题，基本的问题首先弄懂，进入学习状态，增强自己的自信心;能及早发现自己弄不懂的问题，做好充分地思想准备，这时应该主动的去查阅手头的复习资料，主动思考;能使听课的目的明确，提高效率;因为有了思想准备，听起课来就更有针对性，思维活跃又有深度，有利于参与讨论。
预习的方法：
1、读课本内容，思考;
2、在思考和查阅复习资料中解决一些基本问题;
3、总结读懂的问题，记下没有学会的问题。
(二)听课：
对于考点的突破，重点在课堂。听课的关键是精力集中。怎样才能精力集中呢?除了前面说的做好预习工作外，就是全身贯注的注视着老师的一举一动，让你的思维跟住老师的思路，听不懂时应及时向老师询问，有不同看法时，努力参与讨论。课堂上不做与学习内容无关的事儿，否则就会分散精力，还会影响其他人听课。为对付自己因想事而走神，注意随时记录笔记，把自己的思路尽快拉回课堂上来。一次课没有听好，一定要下课后及时补救，否则漏洞会越来越大，造成学习吃力，形成恶性循环。听课不仅是听知识的来龙去脉，对概念和原理的准确理解，同时还要学习领悟老师对难理解知识点的剖析，掌握破解每一知识点的方法与思路。
二、立足教材，抓好基础，建立完整的知识体系
教材是高考命题的依据。复习的关键首先要过好课本关，任何复习资料都不能代替课本。所谓“过课本关”是指阅读课本内容，画出其中的重点内容。有任何不理解的地方，经过短时间的思考后要马上去问老师，认真听老师的分析，纠正自己理解上的偏差。其次，要善于背诵。化学被称为“理科中的文科”，离不开记忆。平时着重背哪些内容呢?元素周期表、分子式、化学方程式、离子方程式，都是我们记忆的对象;元素、单质、化合物的特性以及变化规律是我们记忆的重点，尤其是化学方程式。化学用语，化学方程式书写要持之以恒常练不懈。再次，要对课本内容、知识结构进行梳理和归类，挖掘不同章节知识的内在联系，将所学知识“由点到线，由线到面”地进行组织，或绘图或制表。特别是中学化学的核心内容，力求做到“记住—理解—会用”。将散乱的知识串成线，结成网，纳入自己的知识结构之中，从而形成一个完整的知识体系。
三、适当练习，善于总结，增强解题的技巧性。
要学好化学，必须做一定量的习题，阅读教材与做题的精力分配可以是4：6。其实，学会解一道题仅是学习的低级层面，还应总结归纳、经常联想，找出同类题解题的规律，增强解题的技巧性，才能升华到学习的高级层面。化学易错、易混的知识点很多。应该每天拿出10分钟看做过、错过的知识点，体会知识的重点。每周把出错题涉及的知识点记录在笔记本上，随时看，提高自己甄别知识的能力。好多学生都有这样的体会：“上课也能听懂，课下也会做题，考试就得不了高分”。我认为这是因为除了基础知识掌握得不够扎实外，还有一个更重要的原因就是见题太少。那么，做什么样的题算是好题呢?
习题的选用以高考题和各地模拟题为主。高考题是经过专家认真研究过的题目，这些题最能体现高考的命题精神，试题严谨，不偏不怪，有利于培养解题能力，有利于把握高考的方向。其次，挑选一些质量较高、有新意难度适中的模拟题。复习时可将近几年的新课标区高考试题科学归类，联系教材，通过梳理相关知识点，归纳技巧，把握高考命题脉搏。
四、考试认真，重视讲评，提高自身的应试能力。
高三复习以“知识升华”为能力，“提高成绩”为目的。一次考试或练习，实际上是一次信息反馈过程。无论平时练习还是正规考试，一定按照高考的要求，像有人监考一样，在规定时间内答卷，切忌拖拖拉拉，应付了事。考试时，要在审题方面下功夫。首先要认真准确地读题，在这里提醒大家考试中的细节问题：如化学符号及化学方程式的规范书写，有的同学化学符号与英文字母混淆;化学方程式书写不注明反应条件，生成沉淀和气体也不写相应的符号。请大家时刻牢记一句话：我们现在所做的一切就是为了取悦于高考评卷老师。你不认真，高考是要扣分的。
关键是化学知识化大饥，就想你初中刚学化学的携仿凯时候一样，从最简单的入手，很辩唤多都是题目中已知的条件，不过你一定要知道化学反应最后它的生成产物是什么，理清了才能顺利解题
高三化学基础差补救方法如下：
1、对基础不好的高三学生来讲，首先要明晰，不管是啥化学反应，全要从元素周期表的视角来思考。化学的反应原理、物旦银态的化合价都是基本上合乎元素周期表的遍布规律的。因此高中学生可以专业准备一个学化学的笔记本，把一些非规律的记下来，包含所有的反应的特别色彩、沉淀、变价等值的留意的元素或者反应。
2、次之，许多化学基础不好的高中学生，对特别元素、方程式等知识要点都记的不是很清晰。但是实际上这些很关键，像是反应能产生特殊气体、沉淀或者色彩的元素都是高中化学的考试点与答题的要点。
3、高三化学知识与考试点相对其它科目来讲，确实不是许多，因此努力一下，短时间以内提分是可行的。不过牢记尽可能不要等到临考前再突击，如此即便你再聪慧也无用，短期提分的前提条件是你有基本，有准备。因此高中学生要想学好化学就要打好基础，记牢，从目前开始并锲而不舍，胜利会属于你的。
其他学习方法
1、在每次复习前必须迹洞要有计划，做好复习准备。例如，如果你想一个晚上自学两小时，那么你就应该根据这一天中学习的知识，做出合理的安排，注意不要把内容相似的知识放在一起，前后相连复习，最好是间隔复习。因姿迟枯为从心理学上讲，相似的学科相连复习往往会引起干扰，降低复习的效果。
2、复习前最好先把知识回忆一下，或根据听课时记的知识要点，回忆一下当天学习了哪些内容，主要教材是什么，进行了哪些实验，等等。然后再复习课文。这个时候，你可以根据回忆的程度，有记忆困难或不明确的地方多做复习，已经理解了而且没有问题的可以少复习，这样既可以节省时间，而且可以集中力量复习困难教材，掌握重点。在这一过程之后，你要再合上书本思考一遍，特别要明确教材的重点、难点部分，然后才做作业。
化学是一门很深奥的课程.数学就是化学的基础,化学还比数学高一个等级.化学一般就是记一下方程式,还有各个实验所发出来的什么反应等等.我个人是很喜欢化学,但是化学成绩不是怎么好.然后,这几天寻找到了一个不错的学习初中化学的方法.想要分享给正在为怎么学好初中化学烦恼的同学们,希望这个方法可以对大家有用吧!
化学方程式
怎么学好初中化学的方法:
第一步,首先就是一定要在课前预习,并且做散消戚好做笔记这个习惯.
要是想要学好化学,就必须先了解清楚这门课程到底讲的是什么,所以.讲课之前是一定要预习的,在预习的时候除了要把.新内容,仔细的读一遍之外,还要在不懂的地方上面标注下来.并且试着做一下课本,相应的练习册.
有不懂的地方,可以先空着,会做的先做.最后第二天,带着疑问上课,老师会注重讲一些重点,等等.你就可以听着那些事,你会的地方,哪些事你不会的地方,听懂了不会的地方再标注下来,并且做好笔记,再重做一遍练习册.
这不但对之后的复习有帮助,而且还可以把握住重点的内容.还能预防上课走神等等.不过在记笔记的冲陵时候一定要听清楚老师说的是什么,千万不要记错了,否则在考试的时候你写错了,还是照样没有分儿的.
第二步,要时常的回忆老师所讲的内容,并且做好复习功课.
在下课之后要多多的看几遍,今天新讲的内容,然后回家之后做作业,如果有不会的地方,再重新看一下课本.然后做完作业之后,再看一遍课本,以助于巩固复习.
第三步,就是要把课本看得透透的,要知道课本都写的是什么,把它记在脑子里.
以课本为主要的复习路线,然后开始看课本,把课本上的内容全部都搞懂了之后.在做题,这才是学好化学的基础.再把课本全部都看透之后,还需要多看看课外辅导化学书,这些也有助于你以后考试的时候提高分数.
化学元素周期表
第四步,要把化学培养成自己的兴趣.
化学是一门主要桥毁做实验的学科,所以我们都需要细心地观察老师的演示是怎么做的,然后我们再进行重复实验.实验是一个很好的实践基础.所以.有些人应该很喜欢实验吧,比如说我,我就很喜欢做实验,所以以我就比较喜欢化学这门功课.不喜欢化学的呢,可能是因为太难了,你要学会用心地去做实验,这样才能把它培养成为你的兴趣.
以上就是关于怎么学好初中化学的一些方法技巧,其实化学这门学科并不难,它就是以实验为中心的,只要你学会了实验,后边儿的什么反应你都会记住的.
高三化学必考知识点总结（一）
1.N2:合成氨,填充灯泡仿粗(与氩气),保存粮食
2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光
3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;
4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)
5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂,木炭制黑*;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂
6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰
7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿
8.HF：雕刻玻璃，提炼铀，制氟化钠农药
9.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：杀灭地下害虫
10.S：制硫酸，硫化橡胶，制黑*，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病
11.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火哗大隐柴，制烟幕弹
12.Si：制合金，制半导体。
13.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃
14.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂
15.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝
16.明矾：净水剂;
17.CuSO4：制波尔多液;PCl3：制敌百虫
18.漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3
19.消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒)
20.石膏：医疗绷带，水泥硬化速度调节
21.皓矾：医疗收敛剂，木材防腐剂，媒染剂，制颜料;
22.BaSO4：制其它钡盐;医疗“钡餐”
23.制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga
24.K、Na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管
25.芒硝：医疗缓泻剂;小苏打，治疗乱厅胃酸过多症
26.磷酸钙：工业制磷酸，制过磷酸钙等磷肥;
27.水玻璃：矿物胶用于建筑粘合剂，耐火材料
28.MgCl2制金属镁(电解)，Al2O3制金属铝(电解)，NaCl制金属钠(电解)
29.果实催熟剂—乙烯，
30.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰
31.乙二醇用于内燃机抗冻
32.甘油用于制*，溶剂，润滑油
高三化学必考知识点总结（二）
一、物理性质
1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：
①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、*。
⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性
①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
5、密度
①同族元素单质一般密度从上到下增大。
②气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④钠的密度小于水，大于酒精、苯。
6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?
二、结构
1、半径
①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价
①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。
③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法
①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③掌握分子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
三、基本概念
1．区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2．物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)
3．理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4．纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。
5．掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应
d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应
6．同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
7．同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8．同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9．强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、*氧化物（Al2O3）、*氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）
10．酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是*氧化物或*氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-
14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质
15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm
17.油脂、淀粉、蛋白质、*、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
18.过氧化钠中存在Na与O-为2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。
19.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。
20.单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质
21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个
22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。
23．在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
24．胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
25．氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3>I2>S
26．能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
27．雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
28．取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等
29．胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
30．常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，
浓度为18.4mol/L。
32．碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。
