目录化学元素主族和副族 化学元素周期表7个主族 化学元素周期表主族和副族 化学周期表主族副族分类 七个主族元素
主族元素是化学上对元素的一种分类，是指周期表中s区及p区的元素。主族元素另外一种定义是除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是满电子的化学元素。周期表中除了过渡金属、镧系元素、锕系元素、惰性气体之外的都是主族元素。
主族元素（用“A”表示）：凡最后1个电子填入nS或np亚层上的，都是主族元素，其族号数等于原子最外层电子数（稀有气体除外）。周期表中共有7个主族，IA～VIIA，稀有气体惯用零族表示。
扩展资料：
周期数含表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其薯闹笑之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
俄国化学家门捷列夫（DmitriMendeleev）于1869年总结发表此周期表（第一代元素周期表），此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：短式表（以门捷列夫为代表）、长式表（以维尔纳式为代表）、特长表（以波尔塔式为代表）。
平面螺线表和圆形表（以达姆开夫式为代表）；立体周期表弯樱（以莱西的圆锥柱立体表为代表）等众多类型表。
参考资料来源：-主族元素
主族元素是化学上对元素的一种分类，是指周期表中s区及p区的元素。主族元素另外一种定义是除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是满电子的化学元素。周期表中除了过渡金属、镧系元素、锕系元素、惰性气体之外的都是主族元素。
同主族元素从上到下原子序数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减小，失电子能力逐渐增大，元素金属性逐渐增大，非金属性逐渐减小，气态氢化物稳定性逐渐减小。主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色。
扩展资料：
横式元素周期表主表有7行18列。7行即7个周期。18列中按族分为16族（7个主族、7个副族、第8族和0族）。
从左到右按昌隐族依次为ⅠA族、ⅡA族（第1~2主族，第1~2列）；ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族（第3~7副族，第3~7列，其中第3列包含镧系和锕系元素败简，耐枯厅在主表之外分列两行，每行15个元素）。
Ⅷ族（第8族，第8~10列）；ⅠB族、ⅡB族（第1~2副族，第11~12列）；ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族（第3~7主族，第13~17列）和0族（第18列）。
化学主族元素口诀：
第一主族：氢锂钠钾如铯钫（请李娜加入私访）
第二主族：铍镁钙锶钡镭（媲美盖茨被雷）
第三主族：硼铝镓铟铊（碰女嫁音他）
第四主族：碳硅锗锡铅（探归者西迁）
第五主族：氨磷砷锑铋（蛋临身体闭）
第六主族：氧硫硒碲钋（养牛西蹄扑）
第七主族：氟氯溴碘砹（父女绣点爱）
第八主族：氨氖氩氪氙氡（害耐亚克先动）
拓展资料裤尺：
主族元素是化学上对元素的一种分类，是指弯颤周期表中s区及区的元素。主族元素另外一种定义是除了最外层电胡闹高子层以外的电子层的电子数都是满电子的化学元素。周期表中除了过渡金属、镧系元素、锕系元素、惰性气体之外的都是主族元素。
主族和副族的区别如下：
1、主族和副族的区分是根据它让卜们所包含的元素来划分的。主族元素包括短周期元素，而副族元素只包括长周期元素。
2、序数表达方式不一样。 主族序数=最外层电子数=最高正价=8-|负化合价| 副族：完全由长周期元素构成的族叫做副族，表示方法为：第一副族（ⅠB）、第二主族（ⅡB）等等。
3、主族元素无论是周期还是主族之间都会有规律可寻，然而副族元素通常是比较另类，或者是多种平行元素遵循一个规律。
4、主族元素电子排布有规律，比如最外层电子依次增多。而副族元素电子排旅银布无规律，最外层一般有一个电子，最多有三个。
如何判断元素是主族还是副族
主族元素，族名标有A，如IA第一主族，等等。副族则是标有B的族（中间有一部分金属标为VIII族，暂归为副族）。主族元素包括碱性很强的碱金属、碱土金属和所有的非金属元素，及少量的金属元素，副族则包括了大量拆滑宴的金属元素，包括镧系和锕系元素等元素。
化学元素（Chemical element）就是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。从哲学角度解析，元素是原子的电子数目发生量变而导致质变的结果。
第一纯则周期：氢 氦 ---- 侵害
第二周期：锂 铍 硼袜基 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鲤皮捧碳 蛋养福奶
第做好棚三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼 流露绿牙）
