目录制取乙炔化学反应方程式 乙炔实验室制备方程式 工业制乙炔方程式 cac2制乙炔方程式 高中化学酯化反应方程式
（1）实验室制备乙炔是利用电石和水反应生成乙炔亩塌哪和氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaC 2 +2H 2 O-→CH≡CH↑+Ca（OH） 2 ，
故答案为：CaC 2 +2H 2 O-→CH≡CH↑+Ca（OH） 2 ；
（2）碳化钙与水反应很剧烈，用饱和食盐水可以减缓反应，所以为了得到平稳的气流，用饱和食盐水代替水，
故答案迅码为：常利用饱和食盐水代替水；
（3）硫化氢气体具有还原性，也会导致溴水、高锰酸钾溶液褪色，装置B中CuSO 4 溶液的作用是除去乙炔中的硫化氢，Cu 2+ +H 2 S=CuS↓+2H + ，衫皮防止干扰后续检验实验；
故答案为：硫酸铜溶液；
（4）乙炔气体通过溴的四氯化碳溶液，会发生加成反应，装置C中观察到的现象是溶液褪色，反应的化学方程式为：2Br 2 +CH≡CH-→CHBr 2 -CHBr 2 ；
故答案为：溶液褪色．
制取乙炔用块逗银状电石和饱和食盐水为原料。
CaC2+2H2O→CH三CH （气体）+Ca(OH)2
操作步骤及注意事项:
①组装好装置后先检查气密性,再迅滚加入电石,之后用分液漏斗逐滴加入饱和食盐水。
②制取乙炔时,由于电石与水剧烈反应并产生泡沫,如果用试管做反应器,为防止泡沫堵塞导管,应在试管口塞少量棉花。
③实验时常用饱和食盐水代替水,目的是减缓反应速率,得到平稳的乙炔气流 可以用滴加水/饱和食盐水的快慢来控亩指余制生成乙炔的速率。
乙炔是最简单的炔烃，又称电石气。结构式H-C≡C-H，结构简式CH≡CH，最简式（又称实验式）CH，分子式 C2H2，乙炔中心C原子采用sp杂化。电子式 H：C┇┇C：H乙炔分子量 26.4 ，气体比重 0.91（Kg/m3），火焰温度3150 ℃，热值12800 （千卡/m3） 在氧气中燃烧速度 7.5 ，纯乙炔在空气中燃烧2100度左右，在氧气中燃烧可达3600度。化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。
氧化反应
a．可燃性：
2C₂H₂+5O₂→4CO₂+2H₂O（备则条件：点燃）
现象：火焰明亮、带浓烟，燃烧时火焰温度很高（>3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
C₂H₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄=2CO₂+ K₂SO₄ + 2MnSO₄+4H₂O
加成反应
可以跟Br₂、H₂、HX等多种物质发生加成反应。
如：
与Br₂的加成
现象：溴水褪色或Br₂的CCl₄溶液褪色
所以可用酸性KMnO₄溶液或溴水区别炔烃与烷烃。
与H2的加成
CH≡CH+H₂ → CH₂=CH₂
与HX的加成
如：CH≡CH+HCl →CH₂=CHCl氯乙烯用于制聚氯乙烯
“聚合”反应
三个乙炔分子结合成一个苯分子：
由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。在适宜条件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。但苯的产量不高，副产物又多。如果利用钯等过渡金属的化合物作催化剂，乙炔和其他炔烃可以顺利地生成苯及其衍生物。
在一定条件下，乙炔也能与烯烃一样，聚合成高聚物——聚乙炔。
在Ni（CN）2，80~120℃，1.5MPa条件下，4分子乙炔聚合主要生成环辛四烯。
金属取代反应（可用于乙炔的定性鉴定）
将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀。
乙炔具有弱酸性，因为乙炔分子里碳氢键是以SP-S重叠而成的。碳氢里碳原子对电子的吸引力比较大些，使得碳氢之间的电子云密度近碳的一边大得多，而使碳氢键产生极性，给出H+而表现出一定的酸性。（pKa=25)
将其通入硝酸银或氯化亚铜氨水溶液，立即生成白色乙炔银（AgC≡CAg）和棕红冲滚祥色乙炔亚铜（CuC≡CCu）沉淀，可用于乙炔的定散搏性鉴定。这两种金属炔化物干燥时，受热或受到撞击容易发生爆炸，如反应完应用盐酸或硝酸处理，使之分解，以免发生危险。注意：乙炔在使用贮运中要避免与铜接触。
酸碱反应
炔烃中C≡C的C是sp杂化，使得Csp－H的σ键的电子云更靠近碳原子，增强了C-H键极性使氢原子容易解离，显示“酸性”。连接在C≡C碳原子上的氢原子相当活泼，易被金属取代，生成炔烃金属衍生物叫做炔化物。
CH≡CH + Na → CH≡CNa + 1/2H（条件液氨）
CH≡CH + 2Na → CNa≡CNa + H （条件液氨，190℃~220℃）
CH≡CH + NaNH → CH≡CNa + NH
CH≡CH + Cu2Cl （2AgCl）+2NHOH → CCu≡CCu(CAg≡CAg）↓ + 2NHCl +2HO（注意：只有在三键上含有氢原子时才会发生，用于鉴定端基炔RH≡CH）。
乙炔与溴水反应方程式
2020-05-22 10:58:20
文/叶丹
CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr。1:1加成，CH三CH+Br2---->CHBr=CHBr。1:2加成，CH三CH+2Br2---->CHBr2-CHBr2。

乙炔，分子式C2H2，俗称风煤和昌悔电石气，是炔烃化合物系列中体积最小的一员，主要作工业用途，特别是烧焊金属方面。乙炔在室温下是一种无色、极易燃的气体。纯乙炔是无臭的，但工业用乙炔由于含有硫化氢、磷化氢等杂质，而有一股大蒜的气味。
拓展：
乙炔与溴水反应
操作方法：将乙炔气体通入盛有溴水的试管中,观察现象。
实验现象：溴水褪色。
实验结论：乙炔与溴发生反应,使溴水褪色。
乙炔与溴水反应
操作方法：将乙炔气体通入盛有溴水的试管中,观察现象。
实验弯笑现象：溴水褪色。
实验结论：乙炔与埋迅含溴发生反应,使溴水褪色。
反应方程式为:CH≡CH+2Br2 CHBr2-CHBr2
实验考点
1、乙炔加成反应原理;
2、乙炔与HBr加成的复杂性;
溴单质与水的混合物。溴单质微溶于水，80%以上的溴会与水反应生成氢溴酸与次溴酸，但仍然会有少量溴单质溶解在水中，所以溴水呈橙黄色。新制溴水可以看成是溴的水溶液，进行与溴单质有关的化学反应，但时间较长的溴水中溴分子也会分解，溴水逐渐褪色。
乙炔气体(化学式为C2H2)在虚饥空弊誉银气中燃烧生成二氧化碳与水租宴的化学方程式
2C2H2+5O2→4CO2+2H2O
乙炔是碳化钙与水反应
乙炔的实验室制法：CaC2
+2H2O=C2H2+Ca(OH)2
