化学键的分类？化学键类型可分为：离子键、共价键、金属键三种。以形成共价键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云的图形不变。这种共价键称为σ键，这种特征称为轴对称。σ键的种类有s-s σ键、s-p σ键、那么，化学键的分类？一起来了解一下吧。
化学键分为离子键、共价键和金属键三种。
共价键可以进一步分成共价键和配位键。化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称，使离子相结合做野或原子相结合的作用力通称为化学键。
化学伍姿键简介
化学键在本质上是电性的，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力。但这种电性作用的纯橘喊方式和程度有所不同，所以又可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。离子键的本质是静电作用。
由于静电引力没有方向性，阴阳离子之间的作用可在任何方向上，离子键没有方向性。只要条件允许，阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子，反之亦然，离子键没有饱和性。不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同，所形成的晶体空间点阵并不相同。
以上内容参考：-化学键
（1）离子键
离子键是正、负离子之间的静电相互作用力，键力中等至强，主要取决于离子的闭芹电价和半径。由于离子的静电场为球形对称，所以离子键没有方向性，也没有饱和性。
元素周期表中碱金属与碱土金属元素离子电位低，易于形成正离子，非金属元素电负性大，易于形成负离子，这些元素相互结合形成典型的离子键。以离子键结合起来形成的晶体称为离子晶体。离子晶体中离子被当作球体，力求作最紧密堆积，形成对称性高的晶体。
（2）共价键
同种原子或电负性相差很小的原子结合成分子或晶体时，原子间的键合不能用离子键的静电作用力来解释，而是形成了另一种键，即共价键。共价键的形成是由于原子在相互靠近时，原子轨道相互重置，形成分子轨道，原子核之间的电子云密度增加，电子云同时受到两核的吸引，因而使体系的能量降低。由两个以上原子共用若干个电子构成的共价键称为多原子共价键。共价键具有饱和性和方向性，键力中等至强，主要取决于原子价、原子间距和极化强度。原子晶体不作最紧密堆积，配位数较低，决定于键的饱和性和方向性。
（3）金属键
金属晶体中的金属原子最外层电子的电离势较低，易于脱离原子核的束缚，在整个晶体空间内运动，形成自由电子。它们和晶体中“正离子”构成的体系能有效地降低体系的能量，因而，金属晶体被描写为浸泡在自由电子气中的正离子集合，而金属正离子和“自由电子”之间的静电相互作用力被看作是金属键。
化学键有3种极限类型 ，即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。共价键是两个或几个原子通过共有电子产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定雀脊位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。除此以外，还有过渡类型的化学键：键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子顷颂渗的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键樱茄。
化学键的具体类型有离子键、共价键、金属键。
离子键(ionicbond)
带相反电荷离子之间的互相作用叫做离子键，成键的本质是阴阳离子间的静电作用。
两个原子间的电负性相差极大时，一般是金属与非金属。
例如氯和钠以离子键结合成氯化钠。
电负性大的氯会从电负性枣滑让小的钠抢走一个电子，以符合八隅体。
之后氯会以-1价的方式存在，而钠则以+1价的方式存在，两者再以库仑静电力因正负相吸而结合在一起，因此也有人说离子键是金属与非金属结合用的键结方式。
而离子键可以延伸，所以并无分子结构。
离子键亦有强弱之分。
其强弱影响该离子化合让帆物的熔点、沸点和溶解性等性质。
离子键越强，其熔点越高。
离子半径越小或所带电荷越多，阴、阳离子间的作用就越强。
例如钠离子的微粒半径比钾离子的微粒半径小，则氯化钠NaCl中的离子键较氯化钾KCl中的离子键强，所以氯化钠的熔点比氯化钾的高。
化学键在本质上是电性的，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力。
但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以又可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。
离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。
化学键的种类有：离子键、共价键、金属键。
化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。
化学键主要有三种基本类型，即离子键、共价键和金属键。
一、离子键
离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4 2-，NO3-等。
离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。
二、共价键
共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。
以上就是化学键的分类的全部内容，化学键的种类有:离子键、共价键、金属键。化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。离子键、共价键、。
