高一化学计算公式大全，高中化学必修一化学公式汇总

高一化学计算公式大全？质量百分比=溶质的质量/溶液的总质量×100 七、酸碱滴定中的计算公式 n1V1=n2V2 n1：酸的摩尔数 V1：酸的体积（mL）n2：碱的摩尔数 V2：碱的体积（mL）高一化学的重要性 一、那么，高一化学计算公式大全？一起来了解一下吧。

高一化学必修一知识点大全

高中化学常用计算公式

1.有关物质的量（mol）的计算公式 （1）物质的量（mol）=

(g)(g/mol)

物质的质量物质的摩尔质量

（2）物质的量（mol）=

()(/mol)

23

微粒数个6.0210

个

（3）气体物质的量（mol）=

(L)

22.4(L/mol)

标准状况下气体的体积

（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）

2.有关溶液的计算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL）=

(g)(mL)

溶液质量溶液体积

②溶质的质量分数=

(g)

100%

()(g)

溶质质量溶质质量溶剂质量

③物质的量浓度（mol/L）=

(mol)

(L)

溶质物质的量溶液体积

（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数=

(mol/L)1L(g/mol)

(mL)(g/mL)

物质的量浓度溶质的摩尔质量1000溶液密度

②物质的量浓度=

mL(g/mL)(g/mol)1L

1000溶液密度溶质的质量分数

溶质摩尔质量

3.平均摩尔质量或平均式量的计算公式

（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：m()n()

M

混混

说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法,不仅适用于气体,而且对固体或液体也同样适用.（2）已知标准状况下,混合气体的密度ρ（混）：22.4()M

g混

注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃,1.01×105

Pa）的混合气陵尺体.

4.化学平衡计算公式

对于可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)ƒ

高中各年级课件教案习题汇总语文数学英语物理化学

（1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比 （2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量 生成物的平衡量＝起始量＋增加量 表示为（设反应正向进行）：

mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)

(mol) a b c dnxpxqx(mol) x()

()

()

()

m

mmnxpx(mol) a-x b- c+

dmmƒ

起始量变化量耗耗增增平衡量qx+

m

（3）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论.①恒温、恒容时：

1122pnpn,即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比.

②恒温、恒压时：112

2

VnVn,即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比.

③恒温、恒容时：

112

2

MrMr

,即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子档键质量成

正比.

5.溶液的pH值计算公式行汪巧

（1）pH=-lg[c(H+

)]

若c(H+)=10-n

mol/L,则pH=n

若c(H+)=m×10-n

mol/L,则pH=n-lgm

（2）任何水溶液中,由水电离产生的c(H+)与c(OH-)总是相等的,即：c水(H+)=c水(OH-)

（3）常温（25℃）时：c(H+)·c(OH-)=1×10-14

（4）n元强酸溶液中c(H+)=n·c酸；n元强碱溶液中c(OH-)=n·c碱

6.元素化合价与元素在周期表中的位置关系

（1）对于非金属元素：最高正价＋｜最低负价｜＝8（对于氢元素,负价为-1,正价为+1）.（2）主族元素的最高价＝主族序数＝主族元素的最外层电子数.

7.烃的分子式的确定方法

（1）先求烃的最简式和相对分子质量,再依（最简式相对分子质量）n＝相对分子质量,求得分子式.（2）商余法：

12



烃的相对分子质量

商为C原子数,余数为H原子数.

注意：一个C原子的质量＝12个H原子的质量

这是我在网上搜的可能不全或有错误

初中必背88个化学公式

n=N/NA=m/M=V/Vm(只适用于标况下气体)=cvc=n/袭游竖v=1000pw/M（P为密拍大度，下同）

C浓V浓=C稀磨亩V稀M=m/n=p*vm

高一化学公式整理

c=n/V用汉字说就是物质的量浓度（mol/L）=物质的量（mol）/溶液体积（L）毕碰侍手吵吵桐

高中化学课程设置

关于高中化学计算公式大全如下：

摩尔质量是物质的质量除以物质的量，单位是克每摩尔，摩尔体积是物质的体积除以物质的量，单位是立方米每摩尔。

定义：单位物质的量的物质所具有的质量符号：M单位：g/mol(g·mol-1)计算公式：摩尔质量(M)=质量(m)/物质的量(n)

∙摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量三者的区别和联系：1mol物质的质量在数值上和摩尔质量相同

二者的区别在于单位不一样，质量的单位是千克（kg）,而摩尔质量的单位是g/mol。相对分子质量与摩尔质量单位不判桥型同，但在数值上二者相等。 (摩尔质量=式量，单位不同，数字相同）当物质的质量以克为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

平均摩尔质量的计算方法：已知混合物质的总质量m(混）和总物质的量n（混）：M =m(混）/n(混)

已知同温同压下混合气掘猜体的密度ρ（混）是一种简单气体A的密度ρ（A）的倍数d(也叫相对密度）d=ρ（混）/ ρ（A），则M混= ρ混M混/ρ（A）

在溶液中，M=1000ρw%/c（ρ指溶液的密度，w%指溶液中溶质的质量分数，c表示溶液的浓度）

已知某状况下的混合气体的密度M=ρVm（ρ表示气体的密度，Vm表示在该状况下的气体的消银摩尔体积）

已知混合物各成分的摩尔质量和其在混合体系内的物质的量分数或体积分数M=M1×n1%+M2×n2% =M1×V1%+M2×V2%

高一化学计算公式大全总结

阿佛加德罗常数

NA=N/n

n=N/

NA

所有粒子

摩尔质量

M=m/n

n=m/M

所有粒子

气体摩尔体积

Vm=V/n

n=V/

Vm

气体

物质的量浓度启笑正

cB=nB/V(液)

nB=

cB*

V(液)

溶液

公式：c=1000pw/M,p:密度，w：质量分数，M：相对分子质量

（浓度和质量分数的互化）

公式：c=n/v,n:溶质的物质的量，v：溶液体积

（基本公式）

公式：C浓V浓=C稀V稀

（一定物质的量浓度溶液的稀释：悄悔稀释定律）

公式：混合后溶液体积不变时

C1V1＋C2V2＝C3

(V1＋V2)

混合后溶液体积改变时

C1V1＋C2V2＝C3

V3

（升镇不同物质的量浓度溶液的混合计算）

以上就是高一化学计算公式大全的全部内容，高中常用化学方程式 一、物质与氧气的反应方程式 （一）单质与氧气的反应方程式 1、镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo 2、铁在氧气中燃烧：3fe+2o2点燃fe3o4 3、铜在空气中受热：2cu+o2加热2cuo 4、。