目录分析化学简答题总结版 分析化学重点总结免费 分析化学t分布总结 分析化学第六版pdf教材 大学分析化学公式总结
无机及分析化学知识点及公式汇总如下：
误差：由固定因素引起的误差，具有单向性、重现性、可校正。
偶然误差：随机的偶然因素引起的误差， 大小正负难以确定，备码不可校正，无法避免，服从统计规律。
准确度：在一定测量精度的条件下分析结果与真值的接近程度，用误差衡量。
精密度：多次重复蚂缺测定某一量时所得测量 值的离散程度，用偏差衡量。
准确度与精密度的关系：精密度好是准确度好的前提，精密度好不一定准确度高。
测定结果的数据处理：对于偏差较大的可疑数据按Q检验法进行检验，决定其取舍。计算出数据的平均值、平均偏差与标准偏差等。
有效数字：实际能测得的数据，其最后一位是可疑的。对于仿物哪可疑数字一般认为有±1的误差。
对数值pH、pOH 、pM 、pK等有效数字的位数取决于小数部分的位数。
加减法：计算结果小数点后的位数与小数点后位数最少的数据一样。
乘除法（乘方、开方、对数）计算结果的有效位数与有效位数最少的数据一样。
盖斯定律：在恒容或恒压同时只做体积功的情况下，任一化学反应，不论是一步完成的，还是分几步完成的，其化学反应的热效应总是相同的，即化学反应热效应只与始、终状态有关而与具体途径无关。根据盖斯定律若化学反应可以加和，则其反应热也可以加和。
反应的方向：热力学中，有两条重要的自然规律控制着所有物质的变化方向。
从过程的能量变化来看，物质倾向于取得最低能量状态。
从中质点分布和运动状态来分析，物质倾向于取得最大混乱度。
化学反应速率的表示方法（浓度随时间的变化）瞬时速率、平均速率。
化学反应速率理论（碰撞理论、过渡状态理论）。
活化分子、活化能（能用化学反应速率理论解释浓度、温度、催化剂对反应速率的影响）。
质量作用定律（只适用于基元反应）、速率方程、反应级数。
分雀猛析化学分为化学分析和 仪器分析. 化学分析化学分析的重点是：容量分析和重量分析，和四大滴定。四大滴定分为酸碱滴定，氧化还原滴定，配位滴定，沉顷纤桥淀滴定，这些滴定的方法要注意是哪些方面。仪器分析仪器分析重点是：紫外可见光谱分析法，原子光谱分析法，电位分析法，气相色谱法。要懂得每个分析竖棚方法的仪器原理，结构，怎么操作减少误差。
分析化学作为化学的基础课，研究获取物质化学组成和结构信息的分析方法及相关理论的科学，是化学学科的一个重要分支。分析化学以化学基本理论和实验技术为基础，鉴定物质的化学组成，测定物质的有关组分含量，确定物质的结构和存在形态等，是培养具有创新精神和实践能力的化学化工类专业人才所必须的重要课程。由此可见，分析化学在日常生活和发展中起着巨大的作用。因此，作为化学专业的人游碧员学好分析化学势在必行。 学生学习化学，是以直观的实验为基础，由感性认识到理性认识的飞跃和理性认识到实践的飞跃。化学学习需根据学习任务、学习规律和总结化学学习经验，提高学习效率、质量。 人是活的，书是死的。活人读死书，可以把书读活。死书读活人，可以把人读死。这是郭沫若在游太湖为游人所提的词。因此学习分析化学需要讲究学习方法。分析化学包括理论课和实践课。
2掌握每个理论的来源和结论、作用是学好分析化学的基础。尤其是书中一些特别重要的概念的掌握需要反复的思考和练习。学源于思，思源于疑。小疑则小进，大疑则大进。由于“分析化学原理”涉及整个化学领域的理论，涉及面广，留给了人们很大的思考空间。分析化学学习是认识过程，艰苦的脑力劳动别人陵答是代替不了的。学习中遇到的问题，通过思考如果解决不了，就要主要请求老师、同学帮助解决。学习中要建立神汪举知识体系，分析化学中涉及公式很多。不同的公式有不同的适用条件，应记住最基本的公式，同时掌握重要的推导方法。尽量多做题，是学好“分析化学原理”的前提。因为概念理论课是以反复做题为基础的，做题时不必每题必解，这样可以节省时间，从而解决更多的问题。分析化学学习中一个非常重要的环节就是强化，及时强化是学习和发展的需要。如元素符号、分子式、化学方程式等化学用语是化学特有的。化学用语没有学会和记住是造成学习质量不高、学习发展困难的一个重要原因。强化的方法多种多样。有的方法适合别人，并非适合自己。不同年级、不同专业、不同学生之间的学习方法都可能不一样 。所以，每个人要结合自己的实际情况（学习目标、任务、兴趣、爱好）来选择适合自己的方法。 锲而不舍，持之以恒。学习化学就是需要这样的耐力。很多同学在制定计划时热血沸腾，但一遇到挫折，便锐气大减，“激流勇退”。“自胜者强”，“唯志坚者始遂其志”。
分析化学最重键乎要的是实验，实验的时候一定要注意观察，多总结。
学物慎习分析化学，特别是滴定分析，最重要的就是一条线：滴罩亮敬定条件--化学计量比--指示剂--指示剂的变色范围--滴定终点的显示（指示剂变色或者电位突跃）--滴定计算；只要掌握好这一过程，估计你分析化学就差不多了。
氧化还原法，主要就空型是价态的升降问题。像是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 锌原来是0价，反应后升价为+2价，而氢离子原来是+1价，反慧陵应后降价为0，这样使反斗碧猜应前后价态的升降就是氧化还原反应。
