目录2013安徽中考化学试卷 2019中考化学安徽 2018安徽中考化学试卷答案 2014安徽中考化学试卷及答案 2016安徽中考数学
一、选择题
1.下列变化属于物理变化的是( )。
A.瓦斯爆炸 B.牛奶变酸
C.铁生锈 D.霓虹灯通电发出红光
2.下列有关“一定”和“不一定”的说法中不正确的是
A.只生成一种物质的化学反应一定是化合反应
B.氧化反应不一定是化合反应
C.物质跟氧气发生的化学反应一定是氧化反应
D.化学反应不一定有明显现象
3.关于蜡烛燃烧实验现象描述错误的是
A.放出大量的热 B.发出黄色的火焰 C.生成二氧化碳和水 D. 火焰分成三层
4.诺贝尔化学奖获得者以色列科学家丹尼尔?谢赫曼在发现准晶体方面作出的突出贡献。准晶体可能具有下列性质，其中属于化学性质的是
A.密度低 B.耐磨损 C.导电性差 D.抗氧化性强
5.厨房中发生的下列变化，属于物理变化的是
A.米饭变馊 B.水果榨汁 C.铁锅生锈 D.煤气燃烧
6.下列物质的用途主镇宽要利用其化学性质的是( )
A. 天然气用作燃料 B.“干冰”用于人工降雨
C. 生铁铸造铁锅 D. 铜用于制造导线
7.下列叙述中，均属于描述物质物理性质的是( )
A.铁易生锈，二氧化碳易液化
B.O2有氧化性，H2有可燃性
C.纯净的铁片是银白色的，酒精易挥发
D.金属能导电，H2CO3能使紫色石蕊溶液变成红色
8.下列物质的性质和用途中主要发生物理变化的是( )
A.工业上用稀硫酸来除铁锈 B.氢氧化钠暴露在空气中易潮解
C.盐酸能使紫色石蕊变红 D.浓硫酸使纸张变黑
9.点燃一支蜡烛，把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方(如下图所示)，过一会后，在冷碟子的底部会收集到新制御李亮的炭黑。这个实验说明了( )
A.由于氧气不足蜡烛不完全燃烧而生成了炭黑
B.挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑
C.蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与
D.蜡烛中含有炭黑
10.下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是( )
A.动植物的呼吸 B.蔗糖的溶解 C.酒和醋的酿造 D.食物的腐烂
11.南京青奥会火炬的燃料为丙烷[C3H8]。下列关于丙烷性质的描述中，属于丙烷的化学性质的是
A.沸点为—42.1℃，易液化
B.微溶于水，可溶于酒精
C.易燃
D.无色气体
13.某气体既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集，则该气体具有的物理性质是
A.难溶扰蚂于水，密度比空气大 B.难溶于水，密度比空气小
C.易溶于水，密度比空气大 D.易溶于水，密度比空气小
14.下列是一些物质的自我介绍，其中介绍自己化学性质的是
A.铜：我能导电 B.氧气：我液态时是淡蓝色的
C.氮气：我在常温下是气体 D.铁：我会生锈
15.下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是
A.司马光砸缸 B.凿壁偷光 C.火烧赤壁 D.铁杵磨成针
二、填空题
16.只用Ca、C、O、Cl、H五种元素的一种或几种，按要求填空：
(1)各写出一个化学式：
①氧化物________;②酸________;③碱________;
④盐________。
(2)各写出一个化学方程式：
①分解反应_________________________________________________________;
②复分解反应_________________________________________________________。
17.有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体，黑色固体B在A中燃烧比在空气中燃烧得更旺，生成无色无味的气体C，C能使澄清石灰水变浑浊;D常坐灯泡的填充气，是一种无色无味的气体;将燃着的B放入D中很快熄灭。则：
(1)四种物质的名称：A ;B ;C ;D 。
(2)写出上述过程中反应的符号表达式 ;
18.写出下列化学反应的符号表达式：
① 石蕊试液中通入二氧化碳后变红
② 实验室用过氧化氢溶液制取氧气
③ 细铁丝在氧气中燃烧
④ 夏天仓库堆放的碳铵不翼而飞
上述反应中属于分解反应的是 属于氧化反应的是 (用序号填空)
19.(5分)现有①铁丝 ②硫磺 ③红磷 ④镁条 ⑤蜡烛，五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题：(1)在空气中不能燃烧的是 ;(2)常用做烟幕弹的是 ;(3)常用做照明弹的是 ;(4)常放在灯泡中防止钨丝被氧化的是 ;(5)生成的气体会污染空气的是 。
20.选择合适物质，将其序号填入对应空格中：A 铜绿;B 碳酸氢铵;C.氧气;D.氮气;E.二氧化碳;F.金刚石;G.高锰酸钾
(1)空气中含量最多的气体是______; (2)自然界中最硬的物质，可以用来划玻璃的是_______;
(3)一种化肥，受热易分解_______; (4)紫黑色固体，常用来制氧气_______;
(5)光合作用的原料之一，可以做温室气体肥料_______;(6)绿色固体，加热时变黑______。
21.(4分)物质的物理性质往往包括：①颜色 ②状态 ③气味 ④味道⑤硬度等方面。通过物质的哪些性质可以很方便地区分下列各组物质，请将有关序号填写在横线上。
(1) 盐水和糖水 ;(2)铜和铝 ;
(3) 酒精和白醋 ;(4)水银和银 。
三、简答题
22.右图是某保健品标签的部分内容，请仔细阅读后回答下列问题
(1)该保健品的功能是 ，其主要成分中，提供钙元素的物质是 ;参与钙的代谢，促进其吸收的是 ;矿物质中的锌元素属于人体的 元素(选填“微量”或“常量”)。
(2)服用该保健品后，有时会出现腹胀、打嗝的反应，出现这种反应的原因是(化学方程式表示) ，
因此该保健品还可以用于治疗 症，但是患有严重胃溃疡患者慎用该药品，试用所学的知识解释其中的原因
。
每片中钙元素的质量是 g。
23.某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。
(1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： 。
(2)探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么?
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生(如图所示)。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由 (填“固态”或“气态”)物质燃烧形成的。
(3)探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么?
【查阅资料】
物质 熔点╱℃ 沸点╱℃ 燃烧时温度╱℃
石蜡 50∽70 300∽550 约600
铁 1535 2750 约1800
钠 97.8 883 约1400
由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其 (填“熔点”或“沸点”)和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时， (填“有”或“没有”)火焰产生。
(4)木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是 。
24.(4分)阅读材料，回答问题。
材料I 氯气(Cl2)在通常情况下为黄绿色有毒气体。
材料Ⅱ Cl2化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合。氢气和氯气的混合气点燃或强光照射时发生爆炸。
材料Ⅲ Cl2可用于制备多种消毒剂，含氯元素的消毒剂有ClO2、NaClO、Ca(ClO)2等。
(1)实验室闻氯气的正确操作是 。
(2)氢气和氯气生成氯化氢气体的反应从能量变化(“吸热反应”或“放热反应”)和基本反应类型角度分类，分别属于 、 。
(3)下列说法错误的是 (选填字母序号)
A燃烧一定包含着化学变化
B燃烧不一定要有氧气参加
C物质与氧气发生的反应都属于氧化反应
D爆炸一定是可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应
四、推断题
25.(6分)A、B、C、D、E、F、G七种元素中， A元素的单质能供给动植物呼吸;B的原子中没有中子;C是金属元素，主要存在于人体骨骼和牙齿中;D是组成化合物种类最多的元素; E、F是组成食盐的两种元素;人体中缺乏G元素会患贫血病。以下物质是由这七种元素中的一种或几种组成，请回答下列问题：
(1)若甲是由B元素组成的单质，其燃烧的化学反应方程式为 。
(2)若甲由四种元素组成，甲治疗胃酸过多的化学反应方程式为 。
(3)若甲、乙两物质敞口放置均会变质，且变质后配成的两溶液又会反应生成甲。则甲变质的化学方程式为 ，反应生成甲的化学方程式为 。
(4)若甲能与不同类别的两种物质发生反应，分别生成乙、丙，且乙、丙由两种相同的元素组成，其反应的化学方程式分别为 、 。
参考答案
1.D
【解析】
试题分析：A.瓦斯爆炸是由于瓦斯燃烧而造成的。瓦斯燃烧时产生了新物质，属于化学变化;B.牛奶变酸是牛奶经过反应生成呈酸味的物质。变化产生了新物质，属于化学变化; C.铁生锈过程中银白色的铁会变成红棕色的铁锈，产生了新物质，属于化学变化;D.霓虹灯通电发出红光，并没有生成新物质，为物理变化。
考点：物理变化与化学变化
2.B
【解析】
试题分析：A、化合反应是两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，即反应物要两种或两种以上，故错误，B、氧化反应是物质与氧的反应，而化合反应强调的是物质的种类，与是否与氧反应无关，故氧化反应不一定是化合反应，，如蜡烛燃烧，是氧化反应，但不是化合反应，正确，C、物质跟氧气发生的化学反应一定是氧化反应，正确，D、缓慢氧化进行得很慢，不易察觉，故化学反应不一定有明显现象，正确，故选B
考点：化合反应、氧化反应
3.C
【解析】
试题分析：实验现象描述包括通过眼、口、鼻、手等感觉器官直接感知获得，而由现象推断出来的结论那就是实验结论，故选C
考点：实验现象的 描述
4.D
【解析】
试题分析：物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等，化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等，故选D
考点：物理性质和化学性质的判断
5.B
【解析】
试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化;反之，则是物理变化。A、米饭变馊是缓慢氧化的结果，生成新的物质，属于化学变化，B、水果榨汁是物质形状的改变，没有生成新的物质，属于物理变化，正确，C、铁锅生锈是铁与空气中的氧气和水发生反应，生成了新的物质，属于化学变化，D、煤气燃烧是一氧化碳和氧气反应，有新物质生成，属于化学变化。故选B
考点：化学变化和物理变化的判别
6.A
【解析】
试题分析：物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等，化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等，A、天然气用作燃料利用的是它的可燃性，是化学性质，B、“干冰”用于人工降雨，是利用干冰升华吸热，使周围的温度降低，是物理性质，C、生铁铸造铁锅，是利用铁的导热性，是物理性质，D、铜用于制造导线，是利用导电性，是物理性质，故选A
考点：物理性质和化学性质的判断
7.C
【解析】
试题分析：物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等，化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等，故选C
考点：物理性质和化学性质的判断
8.B
【解析】
试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化;反之，则是物理变化。A、工业上用稀硫酸来除铁锈是硫酸与氧化铁反应，生成新的物质，属于化学变化，B、氢氧化钠暴露在空气中易潮解是吸收空气中的水分，没有生成新的物质，属于物理变化，正确，C、盐酸能使紫色石蕊变红，体现了盐酸的酸性，生成了新的物质，属于化学变化，D、浓硫酸使纸张变黑，是浓硫酸的腐蚀性，有新物质生成，属于化学变化。故选B
考点：化学变化和物理变化的判别
9.A
【解析】
试题分析：点燃一支蜡烛，把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方(如下图所示)，过一会后，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了由于氧气不足蜡烛不完全燃烧而生成了炭黑，故选择A
考点：蜡烛燃烧实验的探究
10.B
【解析】
试题分析：缓慢氧化是物质与氧气发生的反应，速率较慢不易被人发觉;属于化学变化;A动植物的呼吸属于缓慢氧化 ;B蔗糖的溶解没有新物质生成，不属于化学变化;C酒和醋的酿造属于缓慢氧化;D食物的腐烂属于缓慢氧化;故选择B
考点：氧化反应的分类
11.C
【解析】
试题分析：物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质.而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，A沸点为—42.1℃，易液化 不需要通过化学变化表现出来; B微溶于水，可溶于酒精不需要通过化学变化表现出来;C易燃需要通过化学变化表现出来;D无色气体不需要通过化学变化表现出来，故选择C
考点：物理性质和化学性质的判定
12.C
【解析】
试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;A、烟花爆竹爆炸燃烧能生成二氧化碳等物质，属于化学变化.错误; B、木炭燃烧能生成二氧化碳，属于化学变化.错误; C、钢水浇铸成钢锭的过程中没有新物质生成，属于物理变化.正确; D、葡萄酿酒的过程中能生成酒精，属于化学变化.错误.故选择C
考点：物理变化化学变化的判定
13.B
【解析】
试题分析：某气体既能用排水法收集，说明不易溶于水或难溶于水;又能用向下排空气法收集，说明密度比空气的小，则该气体具有的物理性质是难溶于水，密度比空气小，故选择B
考点：气体的收集方法
14.D
【解析】
试题分析：物理性质是不需要通过化学变化就表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化才能表现出的性质，二者的本质区别是是否通过化学变化表现出来，A选项导电不需要通过化学变化表现出来;B选项颜色不需要通过化学变化表现出来;C选项状态不需要通过化学变化表现出来;D选项生锈需要通过化学变化表现出来 ，故选择D
考点：物理性质和化学性质的判定
15.C
【解析】
试题分析：化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，二者的本质区别是是否有新物质生成;A.司马光砸缸没有新物质生成; B.凿壁偷光没有新物质生成; C.火烧赤壁有新物质生成 D.铁杵磨成针没有新物质生成;故选择C
考点：物理变化和化学变化的判定
16.(1)①CaO ②HCl ③Ca(OH)2 ④CaCl2(合理即可)
(2)①2H2O2H2↑+O2↑ ②CaCO3+2HCl===CaCl2+ H2O+CO2↑
【解析】
试题分析：①氧化物是指由两种元素组成、且其中一种元素为氧元素的化合物。根据题目中的元素，氧化物可为氧化钙、二氧化碳、一氧化碳、水等。②酸是由酸根离子和氢离子构成的。根据题目中的元素，酸可为盐酸、碳酸。③碱是指由金属离子与氢氧根离子构成的化合物。根据题目中的元素，碱可为氢氧化钙。④盐是指由金属离子与酸根离子构成的化合物。根据题目中的元素，盐可为氯化钙、碳酸钙等。
(2)①水可在通电的情况下发生分解反应生成氢气和氧气。化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑;
②碳酸钙可与盐酸发生复分解反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。化学方程式为： CaCO3+2HCl===CaCl2+ H2O+CO2↑
考点：物质的分类、反应类型、化学方程式的书写
17. (1)A 、氧气 B、木炭或碳 C、二氧化碳 D、氮气
(2)C+O2=CO2 CO2+Ca(OH) 2=CaCO3+H2O
【解析】
试题分析：(1)推断题抓住一些特殊的反应现象，根据黑色固体B在A中燃烧比在空气中燃烧得更旺，生成无色无味的气体C，C能使澄清石灰水变浑浊;可以推断黑色固体B应为木炭或碳，而气体A应为氧气，气体C自然为二氧化碳，而根据D常坐灯泡的填充气，是一种无色无味的气体;将燃着的B放入D中很快熄灭，说明是氮气
(2)上述过程中总共发生了两个反应，一个是黑色固体B在A中燃烧，符号表达式为：C+O2=CO2，另一个为C能使澄清石灰水变浑浊，符号表达式为：CO2+Ca(OH) 2=CaCO3+H2O
考点：推断题的解答
18.①CO2 + H2O = H2CO3 ②H2O2 = H2O + O2 ③ Fe + O2 = Fe3O4
④NH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2O ②④ ③
【解析】
试题分析：①石蕊试液遇酸变红，石蕊试液中通入二氧化碳后变红的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，符号表达式为：CO2 + H2O = H2CO3
②实验室用过氧化氢溶液制取氧气，同时生成水，符号表达式为：H2O2 = H2O + O2
③细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，符号表达式为：Fe + O2 = Fe3O4
④碳铵不稳定，在受热的情况下会分解生成氨气、水及二氧化碳，符号表达式为：NH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2O;分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故属于分解反应的是②④;氧化反应是物质与氧发生的反应，故属于氧化反应的是③
考点：符号表达式的书写，分解反应和氧化反应
19.(1) ① ;(2) ③ ;(3) ④ ;(4) ③ ;(5) ②
【解析】
试题分析：(1)在空气中不能燃烧的是①铁丝;(2)常用做烟幕弹的是③红磷;(3)常用做照明弹的是④镁条;(4)常放在灯泡中防止钨丝被氧化的是③红磷;(5)生成的气体会污染空气的是②硫磺。
考点：物质的性质和用途
20. D; F; B; G; E; A.
【解析】
试题分析：(1)空气中含量最多的气体是D氮气; (2)自然界中最硬的物质，可以用来划玻璃的是F金刚石; (3)一种化肥，受热易分解B碳酸氢铵; (4)紫黑色固体，常用来制氧气为G高锰酸钾;(5)光合作用的原料之一，可以做温室气体肥料_E二氧化碳;(6)绿色固体，加热时变黑A铜绿。
考点：物质的性质和用途
21.(1)④ (2)① (3)③ (4)②
【解析】
试题分析：(1)食盐有咸味，蔗糖有甜味.可以根据味道区分，故选择④;(2)铝是银白色的，铜是红色的，可以根据颜色区分.故填：①;(3)酒精有特殊的香味，白醋有刺激性气味.可以根据气味区分.故填③;(4).水银和银状态不同，故填：③
考点：物质的鉴别
22.(1)补钙或防治骨质疏松症、佝偻病 CaCO3 维生素D3 微量
(2)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 胃酸过多 产生二氧化碳气体，会造成胃穿孔
(3)0.6
【解析】
试题分析：(1)该保健品主要成分是碳酸钙，能提供热你所需的钙元素，所以功能是：补钙或防治骨质疏松症、佝偻病，参与钙的代谢，促进其吸收的是维生素D3，锌属于微量元素
(2)服用该保健品后，主要成分碳酸钙与人体胃液中的盐酸反应产生了二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，所以有时会出现腹胀、打嗝的反应，因此该保健品还可以用于治疗胃酸过多症，但由于反应产生二氧化碳气体，可能会造成胃穿孔，所以患有严重胃溃疡患者慎用该药品
(3)根据标签可知，每片钙片含碳酸钙1.5g，所以每片中钙元素的质量=1.5×40/100×100%=0.6g
考点：化学元素与人体健康，能看懂标签，并根据标签内容进行相关计算
23.(1)3Fe+2O2 Fe3O4 (2)气态 (3)沸点 有
(4)木炭燃烧过程中产生的CO等可燃性气体继续燃烧产生了火焰
【解析】
试题分析：(1)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：3Fe+2O2 Fe3O4
(2)因为将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，发现能够燃烧，说明从金属导管导出的是气体，所以蜡烛燃烧产生的火焰是由气态物质燃烧形成的
(3)据表中数据蜡烛燃烧有火焰，燃烧所需的温度约600大于石蜡的沸点300∽550，而铁燃烧没有火焰，燃烧时温度约1800，大于熔点1535，却小于沸点2750，所以物质燃烧能否产生火焰与沸点有关，结合钠燃烧时温度约1400大于沸点883，所以可判断：钠在燃烧时，有火焰产生
(4)结合上面的结论：物质燃烧产生火焰是由于气体燃烧形成的，所以生活中木炭燃烧时会产生火焰：木炭燃烧过程中产生的CO等可燃性气体继续燃烧产生了火焰
考点：物质燃烧现象的探究
24.(1)用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，招气入鼻 (2)放热反应;化合反应 (3)D
【解析】
试题分析：(1)实验室里闻氯气的正确操作是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔.故填：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔.(2)氢气在氯气中燃烧时放热，属于化合反应.故填：放热反应，化合反应.(3)燃烧一定包含着化学变化，燃烧不一定要有氧气参加，物质与氧化发生的反应都属于氧化反应;爆炸有的属于化学变化，例如瓦斯爆炸;有的属于物理变化，例如轮胎充气过量时的爆炸.故填：D.
考点：闻气体的方法、化学反应类型、燃烧的条件及现象
25.(1)2H2+O2===2H2O(2)NaHCO3 +HCl ===NaCl +H2O +CO2 ↑(3)2NaOH+CO2 ===Na2CO3 + H2O ，Na2CO3 +Ca(OH)2 ===CaCO3↓ +2NaOH (4)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑、6HCl + Fe2O3 ===2FeCl3 +3H2O
【解析】
试题分析： 有题中的叙述可知A为氧元素、B为氢元素、C为钙元素、D为碳元素、EF为钠元素和氯元素，G为铁元素，故(1)若甲是由B元素组成的单质，其燃烧的化学反应方程式为2H2+O2===2H2O;(2)若甲由四种元素组成，甲治疗胃酸过多的化学反应方程式为NaHCO3 +HCl ===NaCl +H2O +CO2 ↑;(3)若甲、乙两物质敞口放置均会变质，且变质后配成的两溶液又会反应生成甲。则甲变质的化学方程式为：)2NaOH+CO2 ===Na2CO3 + H2O;反应生成甲的化学方程式为Na2CO3 +Ca(OH)2 ===CaCO3↓ +2NaOH ;(4)若甲能与不同类别的两种物质发生反应，分别生成乙、丙，且乙、丙由两种相同的元素组成，其反应的化学方程式分别为Fe+2HCl===FeCl2+H2↑、6HCl + Fe2O3 ===2FeCl3 +3H2O
考点：物质的组成和性质、元素的推断
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一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、告源蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰散仔酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧冲友汪化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
2010年广州市初中毕业生学业考试化学
本试卷分为选择题和非选择题两部分；第一部分1至4页，第二部分5至8页，共8页，满分100分。考试时间80分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必在答题卡第1面和第3面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时填写考场试室号、座位号，再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。
5．全卷共三大题29小题，请考生检查题数。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16S 32 Cu 64
第一部分选择题 (共40分)
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
（10年中考题）下列过程中发生了化学变化的是
A．用金刚石切割玻璃B．用铅笔在纸上写字
C．用醋酸清洗热水瓶的水垢 D．用水将浓盐酸稀释
（10年中考题）下列有关金属的说法正确的是
A．铝有很好的抗腐蚀性 B．纯铝的硬度大于铝合金
C．钢是纯净物D．钢铁严重锈蚀后不值得回收
（10年中考题）下列图示实验操作中，正确的是
滴加液体检验氧气是否收集满移开蒸发皿 读出液体的体积
A B CD
（10年中考题）下列CO的性质中属于化学性质的是
A．常温下为无色气体B．难溶于水
C．没有气味D．可以燃烧
（10年中考题）温度升高时，温度计内的水银（汞）柱会上升，从微观角度分析，其原因是
A．汞原子自身的体积变大B．汞原子的数目增多
C．汞原子之间的间隔增大D．汞原子由静止变为运动
（10年中考题）下列做法正确的是
A．用甲醛水溶液浸泡水产品以延长保鲜期
B．用肥皂水区分硬水和软水
C．服用氢氧化钠治疗胃酸过多
D．将工业用盐（如NaNO2）用于烹调
（10年中考题）下列物质属于氧化物的是
A．O2 B.SiO2C．Na OH D.H2SO4
（10年中考题）下列溶液的pH最大的是
A．石灰水 B．食醋 C．自来水 D．汽水
（10年中考题）第16届亚运会将在广州举行。下列运动设施中没有用到合成有机高分子材料的是
A．跑步、跳远使用的塑胶跑道B．排球、羽毛球使用的化纤球网
C．单杠、双杠使用的钢制或木制横梁 D．跳高、拳击使用的海绵护垫
（10年中考题）下列物质与Cl溶液发生的反应属于置换反应的是
A．ZnB．Al2O3C．Ba(OH)2D．Na2CO3
（10年中考题）已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为
A．32mB．2m C．mD．不能确定
（10年中考题）2010年我国西南的旱灾提醒人们应合侍竖理使用水资源。下列说法不正确的是
A．灾区饮用水源应尽量远离人畜生活区
B．水质浑浊时可加入明矾使杂质沉降除去
C．饮用水（H2O）和消毒剂过氧化氢（H2O2）都由氢元粗谈液素和氧元素组成
D．干冰能用于人工降雨的原因是干冰与云发生化学反应生成水
（10年中考题）下列结构示意图中，表示阴岩物离子的是
A．B．C． D．
（10年中考题）物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是
①X+碱→盐＋H2O②X+金属氧化物→盐＋H2O
A．CEOB. CO2 C．Na OH D.H2SO4
（10年中考题）配制2000g生理盐水（溶质质量分数为0.9％），需要称取Clonal的质量为
A． 9g B．18g C．90g D．180g
（10年中考题）硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是
A．Na OHB．Ca(OH)2C．BaCl2 D．CEO
（10年中考题）下列关于化肥的说法不正确的是
A．CO(NH2)2（尿素）、(NH4)2SO4和NaNO3均可用作氮肥
B．加熟石灰研磨能闻到刺激性气味是磷肥的性质
C．区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象
D．过度使用化肥可能导致土壤酸化、水域氮和磷含量升高
（10年中考题）化学实验室中常用重铬酸钾（K2Cr2O7）配制玻璃仪器的洗涤液，其中铬（Cr）元素的化合价为
A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7
（10年中考题）下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是
A．将铁片放入稀盐酸B．将铜片放入稀盐酸
C．将铁片放入硝酸银溶液D．将铜片放入硝酸银溶液
（10年中考题）用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是
待鉴别溶液
试剂（均为溶液）
A
HNO3和KNO3
酚酞
B
Cl和Clonal
AgNO3
C
AgNO3和Na2SO4
BaCl2
D
Ca(OH)2和Na OH
Na2CO3
第二部分非选择题 (共60分)
二、本题包括5小题，共34分
（10年中考题）（4分）
（1）书写化学式：三氧化硫____________，碳酸氢钠 。
（2）微量元素“硒”是防癌之王，加硒盐中添加了适量的亚硒酸钠（Na2SeO3）。
①硒的元素符号是____________。
②向亚硒酸钠溶液中滴加CuSO4溶液，有蓝色的亚硒酸铜沉淀生成，该反应的化学方程式为
_______________________________。
（10年中考题）（8分）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（1）CuSO4溶液中，大量存在的离子是。
（2）将铝丝浸入CuSO4溶液中，静置，观察到的现象是 。结合现象分析，溶液中减少的离子是，增加的离子是 。
（3）除硫酸铜溶液外，将铝丝浸入____________（任举一例）溶液中，也能产生相同的实验现象。
（10年中考题）（8分）铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。
（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是________（填序号）。
A．三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低
B．三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强
C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在
（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：
金属单质
铜
铝
锌
铁
铅
导电性（以银的导电性为100作标准）
99
61
27
17
7.9
密度/(g·cm-3)
8.92
2.70
7.14
7.86
11.3
熔点/℃
1083
660
419
1535
328
硬度（以金刚石的硬度为10作标准）
2.5~3
2~2.9
2.5
4~5
1.5
分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是
_________________________________________________________。
（3）铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿[其成分可表示为Cu2(OH)2CO3]，从其组成分析，预测铜绿能与___________（任举一例）反应。
（4）工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu2S+O22Cu+SO2。Cu2S中铜元素的质量分数为_______________。用500吨含Cu2S 80％的铜矿石，理论上可以炼出___________吨铜。
（10年中考题）（6分）哥本哈根气候大会主要议题是二氧化碳排放问题，上海世博会也大力倡导“低碳”生活理念。
（1）现代生产、生活所消耗的巨额能量，主要来自煤、石油、天然气等的燃烧，由于这些化石燃料的组成中均含有_____元素，因此燃烧时向大气中排放了大量的二氧化碳。
（2）汽车的燃料主要是汽油，汽油的成分复杂，本题用C8H18代表。
①C8H18的相对分子质量为______，完全燃烧的化学方程式为
________________________________________________________________。
②公共汽车和出租车的耗油量（均以汽油为燃料）和载客量如下表：
公共汽车
出租车
百公里耗油 /kg
17.1
9.12
平均载客量 /人
30
2
乘公共汽车行驶一百公里，人均排放二氧化碳_____________kg。乘出租车行驶相同距离，人均排放二氧化碳是乘公共汽车的__________倍。
（10年中考题）（8分）硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：
回答下列问题：
（1）用Na OH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）Na OH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量___________溶液除去。
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至________（填序号）。
A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲
线如右图所示。40℃时，100g蒸馏水
中溶解______g硫酸钠达到饱和。将
该饱和溶液升高温度至90℃，观察到
的现象是_____________________。
三、本题包括4小题，共26分。
（10年中考题）（4分）填写实验仪器名称：
（1）从试剂瓶中取少量溶液到试管中，除了直接倾倒，还经常使用_________取液。
（2）实验室过滤粗盐水溶液时，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要_________。
（10年中考题）（6分）某同学根据日常经验推测，可燃物燃烧可能与氧气和温度有关，设计并完成了下列实验进行验证：
实验①
实验②
实验③
实验④
白磷不燃烧
白磷不燃烧
白磷不燃烧
白磷燃烧
（1）白磷燃烧的化学方程式为_________________________________。
（2）实验____和实验____证明了可燃物燃烧必须要接触氧气。
（3）实验____和实验____证明了可燃物燃烧必须要达到一定温度。
（4）瓦斯（主要成分为甲烷）爆炸是煤矿安全事故的一种。为了生产安全，要求井下通风状况良好，控制天然气浓度在1％以下；禁止携带烟草及点火下井，挖掘时防止和减少摩擦火花的产生。上述措施可以防爆是因为破坏了燃烧的某些条件，分别是____________________________________________________。
（10年中考题）（8分）实验室用如下装置制备几瓶氧气用于性质实验。
（1）检查气密性时发现装置漏气，请在答题卡装置图中用箭头标出可能发生漏气的位置（标出两处）。
（2）试管中装入的药品是KClO3和MnO2，生成氧气的化学方程式为
。
（3）收集氧气的操作过程是：等集气瓶中的水排完后，一只手扶稳集气瓶，另一只手首先小心地将导管从瓶口移开，然后_________________________________，最后把集气瓶正放在桌子上。
（4）实验室也常用上述实验装置制备甲烷，推测其反应物是_________（填序号）。
A．CH3COONa固体和碱石灰B．Al4C3固体和水 C．CO和H2
（10年中考题）（8分）
某校科技节有如下挑战项目：通过实验鉴别两种无色溶液和两种黑色粉末，已知它们分别是稀硫酸、硫酸钠溶液、CEO和Fe中的一种。现场仅提供了紫色石蕊溶液、Na2CO3溶液、Na OH溶液以及常用的实验仪器。
请设计一个完成该挑战项目的实验方案，写出实验步骤、预期现象与结论。
实验步骤
预期现象与结论
秘密★启用前
2010年广州市初中毕业生学业考试
化学参考答案
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
D
D
C
B
B
A
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
A
D
B
C
B
C
C
D
二、本题包括5小题，共34分
21．（4分）
（1）SO3 （1分） NaHCO3 （1分）
（2）Se（1分） Na2SeO3+CuSO4＝ CuSeO3↓+Na2SO4 （1分）
22．（8分）
（1）Cu2+、SO42－ （2分）
（2）铝丝上有红色固体生成，溶液颜色变浅（或溶液由蓝色变为无色）（2分）
Cu2+ （1分） Al3+ （1分）
（3）CuCl2（或Cu(NO3)2）（2分）
23．（8分）
（1）B（1分）
（2）铁的硬度较大，密度较大（2分）
（3）Cl（或H2SO4、HNO3）（1分）
（4）80％（2分）320（2分）
24．（6分）
（1）C（或碳）（1分）
（2）114（1分）2C8H18+25O216CO2+18H2O（2分）
（3）1.76（1分）8（1分）
25．（8分）
（1）2NaOH+MgCl2＝Mg(OH)2↓+2NaCl（2分）
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl（2分）
（2）H2SO4 （1分）
（3）C （1分）
（4）50 （1分）有固体析出（1分）
三、本题包括4小题，共26 分。
26．（4分）
（1）滴管（2分） （2）漏斗（2分）
27．（6分）
（1）4P+5O22P2O5（2分）
（2）②和④（1分）
（3）③和④（1分）
（4）移除了可燃物、控制温度在着火点以下（2分）
28．（8分）
（1）（2分）
（2）2KClO3 2KCl+3O2↑（2分）
（3）在水面下用玻璃片将集气瓶口盖好（2分）
（4）A （2分）
29．（8分）
实验步骤
预期现象与结论
步骤1：取两种无色溶液各少量于试管中，分别滴加几滴紫色石蕊溶液。充分振荡。
紫色石蕊溶液变红色的，原溶液是稀硫酸；
紫色石蕊溶液不变色的，原溶液是硫酸钠溶液。
步骤2：取两种黑色粉末各少量于试管中，分别加入少量稀硫酸。充分振荡。
粉末溶解，有无色气体生成且溶液变浅绿色的，原粉末是Fe；
粉末溶解，且溶液变蓝色的，原粉末是CEO。
或：
实验步骤
预期现象与结论
将两种无色溶液编号为A、B。取黑色粉末各少量于两支试管中，分别加入少量无色溶液A。另取黑色粉末各少量于另外两支试管中，分别加入少量无色溶液B。充分振荡。
其中一支试管中有无色气体生成且溶液变浅绿色，则原粉末是Fe，原溶液是稀硫酸。
还有一支试管中溶液变蓝色，则原粉末是CEO，原溶液是稀硫酸。
其他两支试管中无明显变化，原溶液是硫酸钠溶液。
（只要所用试剂和仪器在题目限定范围内，其他合理答案均可。）
一、原子团：
铵根 氢氧根 硝酸根 氯酸根 高锰酸根 锰酸根 碳酸根 硫酸根 亚硫酸根 磷酸根
NH4+ OH- NO3- ClO3- MnO4- MnO42- CO32- SO42- SO32- PO43-
二、化学方程式
1、可燃性化合物在氧气中燃烧化合：2CO + O2 2CO2
2、实验室用黑色和白尺侍色固体混合加热制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
3、分解生成了三种不同种类物质的反应：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
4、双氧水制氧气：2H2O2 2H2O＋O2↑
5、工业上制二氧化碳：CaCO3 CaO + CO2↑
6、实验室制二氧化碳：CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
7、两种黑色固体混合加热生成红色物质：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
8、高炉炼铁的主要原理：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
9、气体和黑色固体反应生成毒气：C+ CO22CO
10、实验室制氢气的反应原理：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
11、铜和硝酸银溶液反应：Cu +2AgNO3== Cu(NO3)2 + 2Ag
12、用稀硫酸铁锈：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
13、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
14、消石灰吸收二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
15、用盐酸洗涤附有红褐色固体的试管：3HCl + Fe(OH)3 == FeCl3 + 3H2O
16、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
17、实验室制二氧化碳反应原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
18、林则徐用生石灰虎门硝烟：CaO + H2O == Ca(OH)2
19、工业上用消石灰制烧碱：Ca(OH)2 + Na2CO3 == 2NaOH + CaCO3↓
20、动植物的呼吸作用：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O
21、甲烷燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O
三、重要物质的颜色：
1、铁及其化合物的颜色：
铁块：银白色 铁粉：灰黑色生铁：灰黑色 (不溶于水)
铁的氧化物：氧化铁(Fe2O3)四氧化三铁(Fe3O4)氧化亚铁(FeO) (不溶于水)
红色粉末 黑色固体 灰黑色固体
铁的氢氧化物：氢氧化铁[Fe(OH)3](不溶于水)
红褐色
铁的盐溶凳拍液：氯化铁硫酸铁硝酸铁氯化亚铁硫酸亚铁
(FeCl3)[Fe2(SO4)3][Fe(NO3)3] (FeCl2) (FeSO4)
黄色 浅绿色
2、铜及其化合物的颜色：
单质铜：红色光亮红色 紫红色
氧化铜：黑色
氢氧化铜[Cu(OH)2]：蓝色(不溶于水)
铜盐溶液：硫酸铜(CuSO4) 硝酸铜[Cu(NO3)2]氯化铜(CuCl2)
蓝色 蓝色蓝(绿)色
3、可溶性盐多数为白色固体或无色晶体；难溶性盐多数为白色。
4、其他物质：黑色（炭、MnO2、）、紫黑色（KMnO4）、黄色（硫粉）
四、六种离子的检验方法：
H+：紫色石蕊（pH试纸）、枣困羡金属、金属氧化物、碱、碳酸盐
OH-：紫色石蕊（无色酚酞、pH试纸）
Cl-：硝酸银溶液和稀硝酸
SO42-：硝酸钡溶液和稀硝酸（氯化钡溶液和稀盐酸）
CO32-：稀盐酸和澄清石灰水
NH4+：熟石灰研磨（或NaOH溶液加热）有刺激性氨味
五、课本中的实验：（着重原理、仪器药品、操作、注意事项、可能出现的问题和后果）
上册：
P12：对蜡烛及其燃烧的探究
P14：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
P18-24：实验基本操作
P39：氧气实验室制法
P50：分子不断运动的探究
P55：水的净化
P56-58：蒸馏和自制简易净水器
P90-92：质量守恒定律探究
P108：家庭小实验
P110-112：实验室制取二氧化碳的研究与实践
P113-115：二氧化碳化学性质的探究
P119：家庭小实验
P124-126：燃烧条件的探究、灭火原理的探究、泡沫灭火器的原理
P140：酸雨危害的模拟实验
P150-153：初中化学常用仪器和药品取用规则
下册：
P10-13：金属活动性顺序的探究
P17：高炉练铁的原理
P19：钢铁生锈条件的探究
P28-29：物质溶解能力与什么因素有关的探究
P30-31：溶解时的吸热或放热现象、除去织物上污渍的方法
P33-34：饱和溶液和不饱和溶液互相转化的探究
P37-39：绘制溶解度曲线、银器装食品不易腐败的原因、给养鱼池水增氧（气）的方法
P43-44：配制一定溶质质量分数溶液的方法、自制气水
P49-50：指示剂的探究
P53-54：酸的化学性质探究（配合实验报告）
P55-56：
P61-62：溶液酸碱度的测定
P63-64：溶液酸碱度对头发的影响、测定土壤、雨水的酸碱度
P69-70：粗盐的提纯
P72-74：复分解反应条件的探究、盐的化学性质探究（配合实验报告）、石笋和钟乳石的形成
P79-80：化肥的简易鉴别
P95：几种元素的主要食物来源
这些是最主要的，你要多看看课本，祝你成功！
大多数地区的初中化学学习都主要是为高中化学进行铺垫。初中中考化学的模拟试题有哪些呢?下面是我带来的2017初中中考化学的模拟试题。
初中中考化学模拟试题
一、选择题(本题共1 0个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项字母填入括号内)
1.下列物质的性质中，属于化学性质的是 ( )
A.干冰易升华 B.浓盐酸易挥发
C.氢气可燃烧 D.氢氧化钠固扒仿肢体易潮解
2.我们每一个人都应传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活。下列做法不属于
“低碳”生活的是 ( )
A.节日燃放烟花爆竹 B.多骑自行车，少乘汽车
C.用电子贺卡 代替纸质生日贺卡 D.秸秆粉碎还田而不焚烧
3.空气是一种 宝贵的自然资源。下列有关说法中不正确的是( )
A.法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总体积4/5的结论
B.空气中由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物
C.氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料
D.稀有气体都没有颜色、没有气味，在通电时能发出不同颜色的光
4.氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关反应的描述正确的是 ( )
A.在点燃的条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的三氧化二铁
B.在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
C.铁、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应
D.物质与氧发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性
5.下列反应的化学方程式和反应类型都正确的是 ( )
A.用一氧化碳还原氧化铜：CO+ Cu O Cu +CO2 (置换反应)
B.将氯化钡溶液滴入硫酸铜溶液：CuSO4+BaCl2=Ba2SO4 + CuCl2 (复分解反应)
C.盐酸与氢氧化铜反应 Cu(OH)2 +2HCl =CuCl2+2H2O (复分解反应)
D.铁与盐酸反应 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ (置换反应)
6.下列有关原子结构的说法中正确的是 ( )
A.氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成
B.“毒大米”中含有金属铬(Cr)。铬原子序数为大漏24，则质子数和中子数都为24
C.氯原子的结构示意图为
在反应中若得到一个电子即变成氯离子(C1—)
D.质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带1个单位正电荷
7.下列有关水的说法中不正春世确的是 ( )
A.水(H2O)和过氧化氢(H2O2)分子中都含有氢气分子
B.电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的
C.用肥皂水可以区分软水和硬水
D.常用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水.
8.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是 ( )
A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
B.银的导电性强于铜
C.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同
D.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
9.右图为A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列有关说法错误的是 ( )
A.t1℃三种物质中B物质的溶解度大
B.t2℃三种 物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是A
C.可用降低温度的方法使t2℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液
D.t1℃时，将等质量的A、C不饱和溶液分别用添加溶质的
方法形成不饱和溶液，所加的溶质质量相等
10.下列有关计算结果错误的是 ( )
A.K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+ 6价
B.NH4NO3中氮元素的质量分数为35%
C. C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同，均为6︰2
D.已知20℃时，NaCl的溶解度为36，据此计算出该温度下其饱和溶液的
质量分数为26.5%
二、填空题(本题共3个小题，共22分)
11.(6分)用化学用语填空：
(1)镁 ; (2) 2个氮气分子 ; (3)5个硫酸根离子 ;
(4)甲烷 ; (5)+6价的硫元素 ;
(6)由Fe 3+和OH— 构成的氢氧化铁 。
12.(8分) 现有下列十种物质：①NaHCO3; ②Na2CO3; ③Ca(OH)2; ④CaO;
⑤CuSO4; ⑥CuSO4•5H2O; ⑦甲醛; ⑧CO; ⑨CO2; ⑩SO2。
请用上述物质的序号填空。
(1) 俗名叫纯碱的是 ，叫熟石灰的是 ，叫胆矾的是 。
(2) 可用于治疗胃酸 过多的是 ，在空气中会导致酸雨形成的是 ，
能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是 ，
其水溶液可用于浸泡动物标本的是 。
(3) 属于盐类的是 。
13.(4分) 根据下列实验操作图示回答问题
(1) 下列①、②、③、④图示操作中有错误的是 ，共有 处错误。
(2) 若用⑤收集下列气体，从a通入气体可以收集 (填字母代号，下同)，
从b通入气体可以收 。
A.NH3 B.CO2 C.CH4 D.SO2
14.(4分)实验室可用氯酸钾或过氧化氢制取氧气。
(1) 过氧化氢的分解的变化可用下式表示：
过氧化氢 水+氧气
上述变化所涉及的物质中，属于金属氧化物的是 ，
氧元素的化合价为—1价的是 。
(2)用氯酸钾或过氧化氢制取氧气的实验中，都需要加入少量二氧化锰，二氧化锰的作 用是 ;若未加入二氧化锰，则反应 (选填“不能发生”或“明显减慢”)
三、分析题(共10分)
15. 已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小军同学在实 验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：
回答下列问题：
⑴上述实验操作的名称分别是：操作① ，操作④ 。
⑵根据上述实验，可以确定该固体 变质(选填“已”或“未”)
⑶步骤③中加过量氯化钙溶液的目是 。
写出步骤②和③中的化学方程式¬¬¬¬
⑷若测得E的PH=7，则A的成分 ，若测得E的PH>7，则A的成分 。
四、探究题(本题共1个小题，共8分)
16.(8分) 已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液。在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用下列装置进行实验，却看到了澄清石灰水变浑浊的现象。
回答下列问题：
(1) A 装置中发生反应的化学方程式是________ 。
(2)B装置的作用是 。实验后向B中滴入石蕊溶液可看到的现象是 ，写出B中所有溶质的化学式 ;
(3)如果去掉B装置，将A与C直接相连，则C装置中可能发生反应的化学方程式为
五、计算题(本题共1个小题，共10分)
17.(10分)实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸打磨去年铁锈)放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9 g。
请回答下列问题：
(1)写出上述反应的化学方程式是________ 。
(2)反应中产生的气体的质量是 。
(3)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。
