硫化氢化学性质，硫化氢溶于水吗为什么

硫化氢化学性质？硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味的毒性气体。当空气中硫化氢的体积分数过0.1%时，就能引起头疼晕眩等中毒症状，故制备或使用硫化氢是必须在密闭或通风橱中进行。水溶液（氢硫酸）为弱酸性。化学式H2S。式量34.08。那么，硫化氢化学性质？一起来了解一下吧。

硫化氢具有什么性

化学品名称：硫化氢 (H2S)

分子结举嫌氏构:分子为V形分子、键角为92°、极性分子。

化学品描述：

硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味的毒性气体。当空气中硫化氢的体积分数过0.1%时，就能引起头疼晕眩等中毒症状，故制备或使用硫化氢是必者圆须在密闭或通风橱中进行。水溶液（氢硫酸）为弱酸性。

化学式H2S。式量34.08。

是一种大气污染物。密度1.539克/升3。熔点-85.5℃，沸点-60.7℃。有毒、恶臭的无色气体。当空气中含有0.1%H2S时，就会引起人们头疼、晕眩。当吸入大量H2S时，会造成昏迷，甚至死亡。与H2S接触多，能引起慢性中毒正散，使感觉变坏，头疼、消瘦等。工业生产上，要求空气中H2S的含量不得超过0.01毫克/升。H2S微溶于水，其水溶液叫氢硫酸。化学性质不稳定，点火时能在空气中燃烧，具有还原性。能使银、铜制品表面发黑。与许多金属离子作用，可生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。它和许多非金属作用生成游离硫。

简述硫化氢的理化性质

硫化氢气体化学性质

（1）酸性

H2S属于非氧化性酸,符合酸的通性.

a.使指示剂变色

H2S能使紫色或蓝色石蕊变红.高中阶段,对其他指示剂,如：甲基橙、甲基兰等不要求.

b.与活泼（在金属活动性顺序表中排在H之前的）金属单质发生置换反应.（特别活泼的金属,如：Na,K,Ca,例外,它们穗手会先于水反应）

Fe+H2S==FeS+H2(上升符号)（生成的FeS不溶于水,覆盖在Fe表面,阻碍反应的进一步进行.）

c.与碱发生中和反应

H2S+2OH-==S2-+2H2O

d.与碱性氧化物反应

H2S+Na2O==Na2S+H2O

e.与碱性物质反应

H2S+NH3==(NH4)2S

f.与盐反应（反应发生的要求：作为反应物的盐要可溶；要符合复分解反应发生的条件－－反应朝着离子浓度减小的方向进行）

一类是,符合常规的强酸制取弱酸的原则.

H2S+2NaClO==Na2S+2HClO

另一类是,看似不符合常规的强酸制取弱酸的原则,实际符合复分解反应发生的条件－－反应朝着离子浓度减小的方向进行

H2S+CuSO4==CuS(沉淀符号)+H2SO4

H2S+PbSO4==PbS(沉淀符号)+H2SO4

生成的沉淀溶解度极小,不溶于非氧化性的稀酸中贺稿,但能溶于热的酸溶液或氧化性的酸中,如：浓2SO4、HNO3.

（2）可燃性

即,H2S能与O2氧气点燃后反应

2H2S+3O2(足量/过量)==(点燃)2SO2+2H2O

2H2S+O2(不足量)==(点燃)2S+2H2O

（3）热的不稳定性/易分解性

H2S==(加热)H2+S

生成的H2S不稳定,在300摄氏度又会分解为H2和S.

（4）较强的还原性

2H2S(aq)+O2==2S(沉淀符合)+2H2O（类似于,氧化性较弱的卤素的盐与氧化性较强的卤素单质发生置换禅族孝反应）

H2S+Cl2==S(沉淀符合)+2HCl（原理同上）

2H2S+SO2==3S(沉淀符合)+2H2O

H2S+HClO==S(沉淀符合)+HCl+2H2O（未配平）

H2S+HNO3==SO2+NO2+H2O（未配平）

H2S+KMnO4==SO2+MnO2+K2SO4+H2O（未配平）

硫化氢化学性质稳定吗

化学性质：

1)受热易分H2S=H2+S

2)可燃烧：

空气充足时发生充分燃乎好烧：2H2S+3O2=2SO2+2H2O(条件：点燃)

空气不充足时发生不充分燃烧：2H2S+O2=2S+2H2O

3)还原性：硫化氢中硫显最低价、有强清顷蔽还原性,易被氧化,是强还原剂.

2H2S+SO2=2H2O+3S

H2S+Cl2=2HCl+S(Br2、I2发生类似反应)

H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2+2H2O (H2S不能用浓硫酸干燥)

4)酸性：硫化氢的水溶液叫氢硫酸,氢硫酸是弱酸、有酸类通性和较强还原性.

强还原性：2H2S+O2=2S(沉淀)+2H2O(此反应说明了S的非金属性比O弱)

酸答州性：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O

硫化氢的特性和物理性质

硫化氢; Hydrogen sulfide; CAS：7783-06-4

理化性质

为无色做闷旦气体。具有臭蛋气味。分子式H2-S。分子量34.08。相对密度1.19。熔点-82.9℃。沸点-61.8℃。易溶于水,亦溶于醇类、石油溶剂和原油中。纯扰可燃上限为45.5 ％,下限为4.3％罩核。燃点292℃。

硫化氢的特性有哪六种

硫化氢（H2S）

物理性质:

式量：34.08

熔点：-85.5℃

沸点：-60.7℃

色.态.味:无色.臭鸡蛋气味.具毒.气体

溶解性:一体积水能溶解2.6 体积的硫化氢

密 度:比空气大,标况下的密度为 1.52g/L是一种大气污染物

结 构:硫化氢是极性键构成的极性分子

水溶液呈酸性;H2S 中的 S 是的最底价槐拿态的 S.

化学性质：

不稳定、受热易分解：H2SH2+S

可燃性：氧气充足时，生成水和二氧化硫2H2S+3O22SO2+2H2O

氧气不充足时，生成水和硫2H2S+O22S+2H2O

还原性：硫化态明侍氢中硫显最低帆吵价、有强还原性，易被氧化，是强还原剂。

H2S+Cl2=2HCl+S

2H2S+SO2=2H2O+3S

H2S+I2=2HI+S

H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2+2H2O

硫化氢的水溶液是酸、是弱酸、有酸类通性和较强还原性。

以上就是硫化氢化学性质的全部内容，1。H2S的物理性质 （1）（颜）色、（状）态、（气）味 H2S在常温下是无色、有刺激性气味的气体。（2）溶解性 H2S能/可溶于水。在20摄氏度，一个标准大气压时，1体积水能溶解2.6体积硫化氢；另外。