目录2019顺义高三语文一模 2018顺义一模高三化学答案 2017高三顺义一模数学 2018顺义一模化学高三 2019顺义高三化学一模
碳的还原性
1.与氧气反应(燃烧)
2.与SiO2高温反应(工业应用：制硅单质)
3.与金属氧化物反应如氧化铜配孙、氧化铁(冶炼铁用焦炭，实际的段卖梁还原剂主要是什么(CO)?)
4.被热的浓硫酸氧化
5.被热握运的浓硝酸氧化
6.高温下被二氧化碳氧化。
7.高温下被水氧化生成水煤气。
I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为____I-____>___Fe2+_____>_____I2___；
0.1mol的氯气氧化I-，0.02mol的氯气氧化了0.04mol的Fe2+，生成0.04mol的Fe3+，还剩余0.06mol的Fe2+，
6Cl2 + 5FeI2 = 5I2 + 3FeCl2 + 2FeCl3
由图可知，Fe2+的物质的量=0.1mol，则裤轮弊I-的物质的量=0.2mol。
氯气为氧化剂，得电子，而Fe2+和I-为还原剂，失电胡族子桐歼
Fe2+变为Fe3+失去一个电子，则失去电子的物质的量=0.1X1 mol
I-变为I2失去一个电子，则失去电子的物质的量=(0.2-x)X1 mol
I-变为IO3-失去六个电子，则失去电子的物质的量=x X 6 mol
Cl2得2个电子变为2Cl-，则氯离子的物质的量=得到电子的量= 8x mol
电子得失守恒：0.1X1 + (0.2-x)X1 + x X 6= 8x
1.化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是（）
A“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂
B“亚硝酸盐”可作某些食品的添加剂
C“84”消毒液的有效成分是NaClO
DSO2用作食品增白剂
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2
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A遇到石蕊试液变红的溶液：Na+ 、NH4+ 、K+ 、NO－3
B遇[Fe(CN)6]3-产生蓝色沉淀的溶液：Ca2+ 、Cl－ 、ClO－ 、Fe3+
C水电离出的c(OH－ )=1×10-12 mol/L的溶液：S2O3－ 、Cl－ 、NO3－ 、Na+
D与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+ 、HCO3－ 、I－ 、Fe3+
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3
3．下列事实及解释的化学(或离子)方程式均正确的是（）
AMnCl2溶液中常含有Cu2+ ，可添加难溶电解质MnS除去：Cu2+ +S2－ =CuS↓
B盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞是因为：SiO2+2OH－ =SiO2－3+H2O
C向FeBr2溶液中通入足迟岁量氯气：2Fe+2Br－ +2Cl2==2Fe3+ +Br2+4Cl－
D向氨水中滴入少量饱和氯化铁溶液制各Fe(OH)3胶体：Fe3+ +3NH3·H2O==Fe(OH)3(胶体)+3NH4+
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4
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A0.3 mol·L-1 的NH4NO3溶液中含有的NO－3数目为0.3NA
B常温常压下，5.6gC2H4和C3H6的混合气体中含氢原子数为0.9NA
C将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中，转移的电子总数为0.5NA
D一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA
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5
5．用下列装置能达到有关实验目的的是（）
甲 乙 丙 丁
A用甲图装置灼烧海带成海带 灰
B用乙图装置实验室制氨气
C用丙图装置可制得金属锰
D用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的稳定性
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6
6．分子式为C10H18的烃中，含有六元环、核磁共振氢谱有码顷睁两个吸收峰且不能使溴水褪色的分子结构(不考虑立体异构)有
A1种B2种C3种D4种
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7
7．下列叙述中不正确的是（）
①液态HF中存在氢键，所以其分子比HCl更稳定
②将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
③可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
④在Fe(NO3)2溶液中通入过量碘化氢气体，最终Fe2+ 被氧化为Fe3+
⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅。
A①②⑤B②③④C①②④⑤D①③④⑤
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简答题（综合题） 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
8
(16分)硫元素具有广泛的应用。
8.S的原子结构示意图为______。一定条件下，硫与地壳中含量最多的非金属元素X可组成两种常见的化合物，则X是_________，两种化合物均含有的化学键为_________
9.煅烧黄铁矿(FeS2)的原理为：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2。该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为_________。产生的SO2可用FeCl3溶液吸收，该反应的离子方程乎散式是_____________________。
10.过二硫酸钠(Na2S2O8)在较高温度完全分解，1mol Na2S2O8分解生成1mol焦硫酸钠和标况下11.2L O2，则焦硫酸钠的化学式为_________________________________
11.Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP。 原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基(SO－ 4·)，通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO－ 4·,的量。某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+ 的浓度对产生SO－ 4的影响。
①溶液酸碱性的影响：已知S2O82－ +H+ =SO－ 4·+HSO－ 4，由此判断，溶液酸性增强，降解4-CP的效果___________(填“越好”、“越差”或”无影响”)
②Fe2+ 浓度的影响：相同条件下，将不同浓度FeSO4溶液分别加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L-1 、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L-1 的混合溶液中。反应240 min后测得实验结果如图所示。
已知：S2O82－ +Fe2+ = SO－ 4·+SO2－ 4+Fe3+ 。则由图示可知下列说法正确的是：_________(填序号)
A反应开始一段时间内，4-CP降解率随Fe2+ 浓度的增大而增大，其原因是Fe2+ 能使Na2S2O8产生更多的SO－ 4·
BFe2+ 是4-CP降解反应的催化剂
C当c(Fe2+ )过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+ 会与SO－ 4·发生反应，消耗部分SO－ 4·
D4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+ 水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行③当c(Fe2+ )=3.2×10-3 mol·L-1 时，4-CP降解的降解率为_________，4-CP降解平均反应速率的计算表达式为_______________________。
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9
(14分)铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
12.铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是(用化学用语及相关文字说明表达式为_______________________________________________________。
13.下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是________(填字母序号)。
a．测定镁和铝的导电性强弱
b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
14.冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融_______(填化学式)，液态铝在______(填“阴”或“阳”)极得到。
15.AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成N2。NaN3晶体中阴、阳离子个数比为______，写出反应化学方程式为_______________。
16.聚合铝(PAC)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料(主要成分为Al、Al2O3)可制取聚合铝。实验步骤如下：
①写出酸溶过程中发生的非氧化还原反应的的离子方程式：_______________________________
②聚合铝(PAC)的分子式为m，聚合铝中OH－ 与Al3+ 的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n(OH－ )/3n(Al3+ )，当B=2/3时，b=________(填入合适数字)。
③制取聚合铝的方法有多种，若将步骤I后的溶液pH直接调制4.2—4.5时，将在过程II发生聚合而得到某种聚合铝Alm(OH)nCl3m－n，写出生成该聚合铝的离子反应方程式是_______________________．
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10
(13分)四氯化锡是无色液体，熔点－33℃，沸点114℃。氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4，SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)。
17仪器C的名称为_________；
蒸馏烧瓶
18.装置I中发生反应的离子方程式为_____________________________________；
19.装置II中的试剂为_________，装置VII作用为_____________________；
20.若省掉装置III，在IV中除生成SnCl4外，还会生成的含锡的化合物的化学式为__________。
21.IV中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为_______________________；
22.若IV中用去锡粉11.9g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8g SnCl4，则SnCl4的产率为_______。
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11
选做一-有机化学基础(15分)
芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：
回答下列问题：
23.A的化学名称是__________
24.由A生成B的反应类型是____________。在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为_______________________；
25.写出C所有可能的结构简式_____________________；
26.D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。请用A以及不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。则D的合成路线为：_________________________________________________；
合成路线流程图示例如下：
27.OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F发生反应的官能团的名称为______，
该反应的化学方程式为：___________________________
(提示：)
28.芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有酯基和醚键且可以发生银镜反应，写出G可能的结构简式___________________________________(任写两种)
11 第(1)小题正确答案及相关解析
正确答案
邻二甲苯或1、2--二甲苯
解析
A和溴发生取代反应生成B，根据B的结构简式知，A的结构简式为：化学名称是邻二甲苯或1、2--二甲苯
故答案为邻二甲苯或1、2--二甲苯
考查方向
有机物推断和物质的命名
解题思路
A和溴发生取代反应生成B，根据B的结构简式知，A的结构简式为： 化学名称是邻二甲苯或1、2--二甲苯
易错点
不能准确推断有机物的结构致错
11 第(2)小题正确答案及相关解析
正确答案
取代反应
解析
邻二甲苯和溴发生取代反应生成B，邻二甲苯的甲基上氢原子被溴原子取代生成溴代烃，在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为故答案为：取代反应，
考查方向
有机化学反应类型和结构简式
解题思路
邻二甲苯和溴发生取代反应生成B，邻二甲苯的甲基上氢原子被溴原子取代生成溴代烃，在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为
易错点
不能根据反应特点判断反应类型致错
11 第(3)小题正确答案及相关解析
正确答案
解析
在溴化铁作催化剂条件下，邻二甲苯和溴发生苯环上的取代反应，取代位置为甲基的邻、对位，所以C可能的结构简式为：
故答案为：
考查方向
同分异构体的结构简式
解题思路
在溴化铁作催化剂条件下，邻二甲苯和溴发生苯环上的取代反应，取代位置为甲基的邻、对位，所以C可能的结构简式为：
易错点
没有掌握同分异构体的书写规律致错
11 第(4)小题正确答案及相关解析
正确答案
解析
酸性条件下，邻二甲苯被高锰酸钾氧化生成邻苯二甲酸，在浓硫酸、加热条件下，邻苯二甲酸和乙醇发生酯化反应生成邻苯二甲酸二乙酯，故答案为：
考查方向
有机物合成路线流程的考查
解题思路
酸性条件下，邻二甲苯被高锰酸钾氧化生成邻苯二甲酸，在浓硫酸、加热条件下，邻苯二甲酸和乙醇发生酯化反应生成邻苯二甲酸二乙酯，
易错点
不能熟练掌握有机物的转化关系致错
11 第(5)小题正确答案及相关解析
正确答案
羟基、羧基
解析
OPA的化学名称是邻苯二甲醛，中间体E是羟基羧酸，所以含有羟基、羧基，E发生缩聚反应生成F，该反应方程式为：
故答案为：羟基、羧基，
考查方向
官能团的名称和有机化学反应方程式的书写
解题思路
OPA的化学名称是邻苯二甲醛，中间体E是羟基羧酸，所以含有羟基、羧基，E发生缩聚反应生成F，该反应方程式为：
易错点
没有掌握有机化学反应方程式的书写要求致错
11 第(6)小题正确答案及相关解析
正确答案
解析
E的结构简式为
，芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，则G的结构简式可能为：
故答案为：
考查方向
限定条件的同分异构体的书写和判断
解题思路
E的结构简式为
芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，则G的结构简式可能为：
易错点
不能准确掌握限定条件致错
1．下列说法正确的是（）
A16O和18O互为同位素
B漂粉精、液氯、干冰均为混合物
C稀硫酸、氨水均为电解质
D溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸
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2
3．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确族旁的是（）
A还原性：Se2-＞S2-＞Cl-
B热稳定性：HCl＞H2Se＞HBr
C原子半径：Se＞Cl＞S
D酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4
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3
4．下列说法不正确的是（）
A柠檬虽然酸味较浓，但属于碱性食物
B向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量
C氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料
D石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能
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4
5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A1mol Na2O2固体中含有O22－ 2 NA
B常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 NA
C标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA
D100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA
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5
6．下列叙述不正确的是（）
A用电子式表示HCl的形成过程：
B中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99
C在空气中加热金属兆行橡锂：
D铝热法炼铁：
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6
7．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
AK+、Na+、HCO3- 、NO3-
BNa+、NH4+、NO3-、Cl-
C K+、Na+、NO3-、Br -
DK+、Cu2+、Cl-、SO42-
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7
8．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（）
A加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+
B加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl-
C加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-
D加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+
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8
10．下列离子方程式书写正确的是（）
ACu(OH)2中加入硫酸：OH- + H+ === H2O
B钠加入水中：Na+ 2H2O=== Na+ + 2OH- + H2↑
CFeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑
DAl2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH-=== 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓
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9
11．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（）
①
②
③
④
A②④B③④C①④D①②③
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10
13．已知下列实验事实：
① Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
② 向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③ 将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是（）
A化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D实验③证明氧化性：Cr2O72- > I2
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11
14．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是（）
A分子式为C16H18O9
B能与Na2CO3反应
C能发生取代反应和消去反应
D0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应
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12
15．第ⅠA族的X、Y、Z三种金属元素, 其原子半X>Y>Z，则下列判断不正确的是（）
A价氧化物水化物的碱性由强到弱的顺序是:XOH>YOH>ZOH
B金属性X>Y>Z
C阳离子的氧化性按X、Y、带滑Z的顺序由强到弱
D与水反应按X、Y、Z的顺序由强到弱
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填空题 本大题共3小题，每小题3分，共9分。把答案填写在题中横线上。
13
2．下列叙述不正确的是（）
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14
9．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（）
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15
12．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）
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简答题（综合题） 本大题共55分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
16
X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2， Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：
16．元素X的价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为。
17．单质铜和元素Y的价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为。
18．元素W位于周期表的第族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因。
19．R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式。
20．Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为。
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17
自然界中氮元素有多种存在形式。
21.合成氨反应的化学方程式是。
22.NH3在一定条件下可被氧化。
已知：ⅰ．4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g) ΔH＝﹣1269 kJ/mol
ⅱ．
① 断开1 mol H-O 键与断开 1 mol H-N 键所需能量相差约______kJ；
② H-O 键比H-N键（填“强”或“弱”）______。
23. 右图是某压强下， N2与H2按体积比1: 3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。
① 图中b点，U(正)______ U(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”）
② 图中a点，容器内气体n(N2):n(NH3)=。
24.水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是。
25.电解法能将碱性溶液中的NO2-转化为N2而除去，其电极反应式是。
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18
某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
26.分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为。
27.称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
① 发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论。
② 同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是（填字母序号）。
(a).溶液温度下降
(b).溶液温度升高
(c).滴入酚酞后呈浅红色
(d).滴入酚酞后呈红色
28.如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。
① 两试管中均产生气体，（填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。
② 反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是。
(a).装置I的气球体积较大
(b).装置II的气球体积较大
(c).生成气体的体积根据盐酸计算
(d).生成气体的体积根据固体计算
29.同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为。
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19
某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）等产品，过程如下：
I. 向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；
II. 向I所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；
III. 向II所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；
IV. ……
30.步骤I中发生反应的化学方程式为、。
31.步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因。
32.步骤III获得CuSO4溶液的离子方程式为。
33.步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：
① 测得滤液中c(Fe2+) 为a mol·L-1，若要处理1 m3滤液，理论上需要消耗25 % 的H2O2溶液_________kg（用含a的代数式表示）。
② 写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式___________。
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20
某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。
34.下列方法中，可制得氯气的正确组合是________。
① MnO2和浓盐酸混合共热② KMnO4和浓盐酸混合③ 次氯酸钠和浓盐酸混合 ④ K2Cr2O7和浓盐酸混合 ⑤ KClO3和浓盐酸混合
A① ② ⑤B② ④ ⑤C① ② ④D全部可以
35.若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是____________________________。
36.① 装置B的作用是__________，现象是____________________。
② 装置D和E出现的不同现象说明的问题是__________________。
③ 装置F的作用是______________________________________________________。
④ 写出装置G中发生反应的离子方程式：________________________________。
37.乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放________________试剂。
20 第(1)小题正确答案及相关解析
正确答案
D
解析
① MnO2和浓盐酸混合共热生成氯化锰、氯气和水，
② KMnO4和浓盐酸混合常温下反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，
③ 次氯酸钠和浓盐酸混合发生氧化还原反应生成氯气，
④ K2Cr2O7和浓盐酸混合反应生成氯化钾、氯化铬、氯气和水，
故答案为：D；
考查方向
本题考查实验室制取氯气的方法。
解题思路
利用强氧化剂氧化氯离子生成氯气。
易错点
本题考查实验室制取氯气的方法，题目难度不大，注意相关实验基础知识的积累。
20 第(2)小题正确答案及相关解析
正确答案
浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再产生氯气
解析
浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，反应需要加热，氯化氢易挥发，反应消化氯化氢，随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不反应不与MnO2反应，
故答案为：浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再产生氯气；
考查方向
本题考查化学反应的条件和限度。
解题思路
二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；
易错点
本题考查化学反应的条件和限度，题目难度不大，浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不反应不与MnO2反应。
20 第(3)小题正确答案及相关解析
正确答案
①证明有水蒸气产生白色固体变蓝色 ②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
③吸收氯气 ④ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
解析
① 硫酸铜吸水生成蓝色硫酸铜晶体，检验含有水蒸气，故答案为：证明有水蒸气产生；白色固体变蓝色；② 干燥的有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性;湿润的有色布条褪色，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，盐酸不具有漂白性，所以使有色布条褪色的物质是次氯酸，故次氯酸漂白性，装置D和E出现的不同现象说明的问题是：干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气(次氯酸)有漂白性，故答案为：氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；③ 用四氯化碳吸收氯气，防止干扰F中氯化氢的检验，故答案为：吸收氯气；④ 氯化氢与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，反应离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，故答案为：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；
考查方向
本题考查水蒸气的检验、氯气的性质的检验、尾气的处理及离子方程式的书写。
解题思路
①硫酸铜吸水生成蓝色硫酸铜晶体，检验是否含有水蒸气；②干燥的氯气不能使有色物质褪色，氯气不具有漂白性；③氯气易溶于有机溶剂，四氯化碳吸收氯气，防止干扰F中氯化氢的检验；④加入G中的气体为氯化氢，与硝酸银反应；
易错点
本题考查水蒸气的检验、氯气的性质的检验、尾气的处理及离子方程式的书写，题目难度不大，注意相关实验基础知识的积累。
20 第(4)小题正确答案及相关解析
正确答案
FG湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)
解析
氯气与水反应会生成盐酸，干扰G中氯化氢的检验，故在G、F之间加一装置，用碘化钾淀粉试液检验氯气是否被完全吸收，故答案为：G；F；湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)。
考查方向
本题考查化学实验。
解题思路
氯气与水反应会生成盐酸，干扰G中氯化氢的检验，故在G、F之间用碘化钾淀粉试液检验氯气是否被完全吸收。
易错点
氯气与水反应会生成盐酸，干扰G中氯化氢的检验。
(一)、反应物孝陵相对量大小影响产物举例：
1)、多元碱与酸或多元酸与碱反应因相对量的多少有生成酸式盐、正盐、碱式盐的不同
2)、磷与氯气或O2反应,因量的比例不同而分别得三氯化磷、五氯化磷或P2O3、P2O5
3)、硫化氢燃烧因反应物量的比例不同而分别得硫单质或二氧化硫
4)、氢氧化钙跟二氧化碳反应,因反应物量的比例不同而得碳酸钙沉淀或碳酸氢钙溶液
5)、碳燃烧因氧气充足与否而生成一氧化碳或二氧化碳
6)、铁与判纤稀硝酸反应因铁的过量或不足生成二价铁盐或三价铁盐
7)、铝盐与氢氧化钠反应据量的不同而生成氢氧化铝或偏铝酸钠
8)、偏铝酸钠与盐酸反应,据量的不同而可生成氢氧化铝或氯化铝溶液
9)、硝酸银溶液与氨水反应,因氨水的不足或过量而生成氧化银沉淀或银氨溶液
10)、碳酸钠跟盐酸反应,因滴加的盐酸稀而少或过量,有生成碳酸氢钠或二氧化碳的不同
以上7、8、9、10四条都是溶液间反应,因而有“滴加顺序不同,现象不同”的实验效果,常用
于“不用其它试剂加以鉴别”的题解.
(二)、温度不同产物不同举例：
11)、钠与氧气反应因温度不同而产物不同(氧化钠或过氧化钠)
12)、乙醇与浓硫酸共热，140℃生成物主要为乙醚，170℃主要为乙烯。
(三)、浓度不同产物不同举例：
13)、硝酸与铜反应，因硝酸的浓度不同而还原产物不同(浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO
(四)、催化剂不同反应不同举例掘慎仿
14)、甲苯与氯气反应，铁催化时取代反应发生在苯环上，光照时取代反应发生在甲基上。
(五)溶剂不同反应不同举例
15)、卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热发生取代反应(水解反应);与氢氧化钠的醇溶液共热，发生消去反应。
