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高中化学公式,高中化学公式汇总

  • 化学
  • 2023-05-04
目录
  • 高一化学计算公式大全
  • 高中化学常用基本公式
  • 高中化学摩尔公式大全
  • 摩尔质量的计算公式5个
  • 高中化学所有公式总结

  • 高一化学计算公式大全

    关于高中化学计算公式大全如下:

    摩尔质量是物质的质量除以物质的量,单位是克每摩尔,摩尔体积是物质的体积除以物质的量,单位是立方米每摩尔。

    定义:单位物质的量的物质所具有的质量符号:M单位:g/mol(g·mol-1)计算公式:摩尔质量(M)=质量(m)/物质的量(n)

    ∙摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量三者的区别和联系:1mol物质的质量在数值上和摩尔质量相同

    二者的区别在于单位不一样,质量的单位是千克(kg),而摩尔质量的单位是g/mol。相对分子质量与摩尔质量单位不判桥型同,但在数值上二者相等。 (摩尔质量=式量,单位不同,数字相同)当物质的质量以克为单位时,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

    平均摩尔质量的计算方法:已知混合物质的总质量m(混)和总物质的量n(混):M =m(混)/n(混)

    已知同温同压下混合气掘猜体的密度ρ(混)是一种简单气体A的密度ρ(A)的倍数d(也叫相对密度)d=ρ(混)/ ρ(A),则M混= ρ混M混/ρ(A)

    在溶液中,M=1000ρw%/c(ρ指溶液的密度,w%指溶液中溶质的质量分数,c表示溶液的浓度)

    已知某状况下的混合气体的密度M=ρVm(ρ表示气体的密度,Vm表示在该状况下的气体的消银摩尔体积)

    已知混合物各成分的摩尔质量和其在混合体系内的物质的量分数或体积分数M=M1×n1%+M2×n2% =M1×V1%+M2×V2%

    高中化学常用基本公式

    高中化学必背公式总结

    1.碳与氧气(不足)的反应2C+02====2CO碳与氧气(充足)的反应C+02====CO2

    2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2====2CO2

    3.二氧化碳与碳的反应CO2+C====2CO

    4.碳酸氢仔银钠与盐酸的反应NaHCO3+HCI====NaCI+H2O+CO2↑

    5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+2HC====2NaC+H20+CO21

    6.碳酸钙与盐岁戚锋酸的反应CaCO3+2HCI====CaC2+H2O+CO21

    7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H20

    8.碳酸钠与气氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3|+2NaOH

    9.碳酸氢钠(少量)与气氧化钙的反应NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO31+NaOH+H2O碳酸氢钠(过量)

    与气氧化钙的反应2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3+Na2CO3+2H20

    10.碳酸氢乎晌钠加热的反应2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO21

    11碳酷气钙热的反应Ca(HCO3)2====CaCO31+H20+CO2

    12.碳酸钙加热的反应CaCO3====CaO+CO21

    13二氧化碳(过量)通入气氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2====Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2====CaCO31+H2O

    14.氮气与氧气的反应N2+O2====2NO

    15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2====2NO2

    16.二氧化氮与水的反应3NO2+H2O====2HNO3+NC

    17.氛气与气气的反应N2+3H2=========2NH3

    18.氨气与水的反应NH3+H2O====NH3?H20

    19.氨气与盐酸的反应NH3+HC====NH4C

    20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4

    高中化学摩尔公式大全

    实验室制甲烷

    CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 (条件是CaO 加热)

    实验室制乙烯

    CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4)

    实验室制乙炔

    CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

    工业制取乙醇:

    C2H4+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)

    乙醛的制取

    乙炔水化法:C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂,加热加压)

    乙烯氧化法:2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂,加热)

    乙醇氧化法:2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂,加热)

    乙酸的制取

    乙醛氧化为乙酸 :2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温)

    加聚反谨瞎应:

    乙烯聚合

    nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)

    氯乙烯聚合

    nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)

    氧化反应:

    甲烷燃烧

    CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)

    乙烯燃烧

    CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)

    乙炔燃烧

    C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)

    苯燃烧

    2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)

    乙醇完全燃烧的方程式

    C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)

    乙醇的催化氧化的方程式

    2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)

    乙醛携枯的催化氧化:

    CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)

    取代反应:有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。

    甲烷和氯气发生取代反应

    CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

    CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

    CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

    CHCl3+Cl2→CCl4+HCl

    (条件都为光照。)

    苯和浓硫酸浓硝酸

    C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸)

    苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代。如:

    酚与浓溴水的取代。如:

    烷烃与卤素单质在光照下的取代。如:

    酯化反应。酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应,其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反应。如:

    水解反应。水分子中的-OH或-H取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应。

    ①卤代烃水解生成醇。如:

    ②酯水解生成羧酸辩晌洞(羧酸盐)和醇。如:

    乙酸乙酯的水解:

    CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(条件为无机酸式碱)

    加成反应。

    不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应。

    乙烯和溴水

    CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

    乙烯和水

    CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)

    乙烯和氯化氢

    CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl

    乙烯和氢气

    CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (条件为催化剂)

    乙炔和溴水

    C2H2+2Br2→C2H2Br4

    乙炔和氯化氢

    两步反应:C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

    乙炔和氢气

    两步反应:C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6 (条件为催化剂)

    苯和氢气

    C6H6+3H2→C6H12 (条件为催化剂)

    消去反应。有机分子中脱去一个小分子(水、卤化氢等),而生成不饱和(含碳碳双键或碳碳三键)化合物的反应。

    乙醇发生消去反应的方程式

    CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O (条件为浓硫酸 170摄氏度)

    两分子乙醇发生分子间脱水

    2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)

    摩尔质量的计算公式5个

    高中化学所有公式

    一、老裂非金属单质(F2 ,Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、敬洞 C 、 Si)

    1.氧化性:

    F2 + H2 === 2HF

    F2 + Xe(过侍稿闭量) === XeF2

    2F2(过量) + Xe === XeF4

    nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金属)

    2F2 + 2H2O === 4HF + O2

    2F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2O

    F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2

    F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2

    F2 + 2NaI === 2NaF + I2

    F2 + Cl2(等体积) === 2ClF

    3F2 (过量) + Cl2 === 2ClF3

    7F2(过量) + I2 === 2IF7

    Cl2 + H2 === 2HCl

    3Cl2 + 2P === 2PCl3

    Cl2 + PCl3 === PCl5

    Cl2 + 2Na === 2NaCl

    3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3

    Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3

    Cl2 + Cu === CuCl2

    2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2

    Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2

    5Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HCl

    Cl2 + Na2S === 2NaCl + S

    Cl2 + H2S === 2HCl + S

    Cl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl

    Cl2 + H2O2 === 2HCl + O2

    2O2 + 3Fe === Fe3O4

    O2 + K === KO2

    S + H2 === H2S

    2S + C === CS2

    S + Fe === FeS

    S + 2Cu === Cu2S

    3S + 2Al === Al2S3

    S + Zn === ZnS

    N2 + 3H2 === 2NH3

    N2 + 3Mg === Mg3N2

    N2 + 3Ca === Ca3N2

    N2 + 3Ba === Ba3N2

    N2 + 6Na === 2Na3N

    N2 + 6K === 2K3N

    N2 + 6Rb === 2Rb3N

    P2 + 6H2 === 4PH3

    P + 3Na === Na3P

    2P + 3Zn === Zn3P2

    2.还原性

    S + O2 === SO2

    S + O2 === SO2

    S + 6HNO3(浓) === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

    3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO + 2H2O

    N2 + O2 === 2NO

    4P + 5O2 === P4O10(常写成P2O5)

    2P + 3X2 === 2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2)

    PX3 + X2 === PX5

    P4 + 20HNO3(浓) === 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O

    C + 2F2 === CF4

    C + 2Cl2 === CCl4

    2C + O2(少量) === 2CO

    C + O2(足量) === CO2

    C + CO2 === 2CO

    C + H2O === CO + H2(生成水煤气)

    2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅)

    Si(粗) +2Cl2 === SiCl4

    (SiCl4 +2H2 === Si(纯) + 4HCl)

    Si(粉) + O2 === SiO2

    Si + C === SiC(金刚砂)

    Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2

    3(碱中)歧化

    Cl2 + H2O === HCl + HClO

    (加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)

    Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O

    2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

    3Cl2 + 6KOH(热浓) === 5KCl + KClO3 + 3H2O

    3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

    4P + 3KOH(浓) + 3H2O === PH3 + 3KH2PO2

    11P + 15CuSO4 + 24H2O === 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4

    3C + CaO === CaC2 + CO

    3C + SiO2 === SiC + 2CO

    二、金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性

    2Na + H2 === 2NaH

    4Na + O2 === 2Na2O

    2Na2O + O2 === 2Na2O2

    2Na + O2 === Na2O2

    2Na + S === Na2S(爆炸)

    2Na + 2H2O === 2NaOH + H2

    2Na + 2NH3 === 2NaNH2 + H2

    4Na + TiCl4(熔融) === 4NaCl + Ti

    Mg + Cl2 === MgCl2

    Mg + Br2 === MgBr2

    2Mg + O2 === 2MgO

    Mg + S === MgS

    Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2

    2Mg + TiCl4(熔融) === Ti + 2MgCl2

    Mg + 2RbCl === MgCl2 + 2Rb

    2Mg + CO2 === 2MgO + C

    2Mg + SiO2 === 2MgO + Si

    Mg + H2S === MgS + H2

    Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2

    2Al + 3Cl2 === 2AlCl3

    4Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化)

    4Al(Hg) + 3O2 + 2xH2O === 2(Al2O3.xH2O) + 4Hg

    4Al + 3MnO2 === 2Al2O3 + 3Mn

    2Al + Cr2O3 === Al2O3 + 2Cr

    2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe

    2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe

    2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2

    2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2

    2Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

    (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)

    Al + 4HNO(稀) === Al(NO3)3 + NO + 2H2O

    2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2

    2Fe + 3Br2 === 2FeBr3

    Fe + I2 === FeI2

    Fe + S === FeS

    3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2

    Fe + 2HCl === FeCl2 + H2

    Fe + CuCl2 === FeCl2 + Cu

    Fe + SnCl4 === FeCl2 + SnCl2

    (铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全

    还原为单质锡 Fe + SnCl2==FeCl2 + Sn)

    三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)

    1、还原性:

    4HCl(浓) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O

    4HCl(g) + O2 === 2Cl2 + 2H2O

    16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

    14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

    2H2O + 2F2 === 4HF + O2

    2H2S + 3O2(足量) === 2SO2 + 2H2O

    2H2S + O2(少量) === 2S + 2H2O

    2H2S + SO2 === 3S + 2H2O

    H2S + H2SO4(浓) === S + SO2 + 2H2O

    3H2S + 2HNO(稀) === 3S + 2NO + 4H2O

    5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O

    3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O

    H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH

    2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O

    2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl

    8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl

    4NH3 + 3O2(纯氧) === 2N2 + 6H2O

    4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O

    4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O(用氨清除NO)

    NaH + H2O === NaOH + H2

    4NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2

    CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H2

    2、酸性:

    4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O

    (此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)

    2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HCl

    H2S + Fe === FeS + H2

    H2S + CuCl2 === CuS + 2HCl

    H2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3

    H2S + HgCl2 === HgS + 2HCl

    H2S + Pb(NO3)2 === PbS + 2HNO3

    H2S + FeCl2 ===

    2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2

    (NaNH2 + H2O === NaOH + NH3)

    3,碱性:

    NH3 + HCl === NH4Cl

    NH3 + HNO3 === NH4NO3

    2NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4

    NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl

    (此反应用于工业制备小苏打,苏打)

    4,不稳定性:

    2HF === H2 + F2

    2HCl === H2 + Cl2

    2H2O === 2H2 + O2

    2H2O2 === 2H2O + O2

    H2S === H2 + S

    2NH3 === N2 + 3H2

    四、非金属氧化物

    低价态的还原性:

    2SO2 + O2 === 2SO3

    2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4

    (这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

    SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl

    SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr

    SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI

    SO2 + NO2 === SO3 + NO

    2NO + O2 === 2NO2

    NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2

    (用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)

    2CO + O2 === 2CO2

    CO + CuO === Cu + CO2

    3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2

    CO + H2O === CO2 + H2

    氧化性:

    SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O

    SO3 + 2KI === K2SO3 + I2

    NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH

    (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

    4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O

    2NO2 + Cu === 4CuO + N2

    CO2 + 2Mg === 2MgO + C

    (CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)

    SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O

    SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si

    3、与水的作用:

    SO2 + H2O === H2SO3

    SO3 + H2O === H2SO4

    3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO

    N2O5 + H2O === 2HNO3

    P2O5 + H2O === 2HPO3

    P2O5 + 3H2O === 2H3PO4

    (P2O5极易吸水、可作气体干燥剂

    P2O5 + 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 3SO3)

    CO2 + H2O === H2CO3

    4、与碱性物质的作用:

    SO2 + 2NH3 + H2O === (NH4)2SO3

    SO2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3

    (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、

    再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2

    生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)

    SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O

    (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

    SO3 + MgO === MgSO4

    SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2O

    CO2 + 2NaOH(过量) === Na2CO3 + H2O

    CO2(过量) + NaOH === NaHCO3

    CO2 + Ca(OH)2(过量) === CaCO3 + H2O

    2CO2(过量) + Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2

    CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al(OH)3 + Na2CO3

    CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3

    SiO2 + CaO === CaSiO3

    SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O

    (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

    SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2

    SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2

    五、金属氧化物

    1、低价态的还原性:

    6FeO + O2 === 2Fe3O4

    FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

    2、氧化性:

    Na2O2 + 2Na === 2Na2O

    (此反应用于制备Na2O)

    MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.

    一般通过电解制Mg和Al.

    Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O (制还原铁粉)

    Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O

    3、与水的作用:

    Na2O + H2O === 2NaOH

    2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2

    (此反应分两步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;

    2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应:

    BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2)

    MgO + H2O === Mg(OH)2 (缓慢反应)

    4、与酸性物质的作用:

    Na2O + SO3 === Na2SO4

    Na2O + CO2 === Na2CO3

    Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O

    2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2

    Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 + H2O2

    MgO + SO3 === MgSO4

    MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O

    Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O

    (Al2O3是两性氧化物:

    Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O)

    FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2O

    Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

    Fe2O3 + 3H2S(g) === Fe2S3 + 3H2O

    Fe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

    六、含氧酸

    1、氧化性:

    4HClO3 + 3H2S === 3H2SO4 + 4HCl

    HClO3 + HI === HIO3 + HCl

    3HClO + HI === HIO3 + 3HCl

    HClO + H2SO3 === H2SO4 + HCl

    HClO + H2O2 === HCl + H2O + O2

    (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、

    但浓、热的HClO4氧化性很强)

    2H2SO4(浓) + C === CO2 + 2SO2 + 2H2O

    2H2SO4(浓) + S === 3SO2 + 2H2O

    H2SO4 + Fe(Al) 室温下钝化

    6H2SO4(浓) + 2Fe === Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

    2H2SO4(浓) + Cu === CuSO4 + SO2 + 2H2O

    H2SO4(浓) + 2HBr === SO2 + Br2 + 2H2O

    H2SO4(浓) + 2HI === SO2 + I2 + 2H2O

    H2SO4(稀) + Fe === FeSO4 + H2

    2H2SO3 + 2H2S === 3S + 2H2O

    4HNO3(浓) + C === CO2 + 4NO2 + 2H2O

    6HNO3(浓) + S === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

    5HNO3(浓) + P === H3PO4 + 5NO2 + H2O

    6HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

    4HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

    30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O

    36HNO3 + 10Fe === 10Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H2O

    30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

    2、还原性:

    H2SO3 + X2 + H2O === H2SO4 + 2HX

    (X表示Cl2、Br2、I2)

    2H2SO3 + O2 === 2H2SO4

    H2SO3 + H2O2 === H2SO4 + H2O

    5H2SO3 + 2KMnO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 + 3H2O

    H2SO3 + 2FeCl3 + H2O === H2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl

    3、酸性:

    H2SO4(浓)+ CaF2 === CaSO4 + 2HF

    H2SO4(浓) + NaCl === NaHSO4 + HCl

    H2SO4(浓)+ 2NaCl === Na2SO4 + 2HCl

    H2SO4(浓) + NaNO3 === NaHSO4 + HNO3

    3H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2 === 3CaSO4 + 2H3PO4

    2H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2 === 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2

    3HNO3 + Ag3PO4 === H3PO4 + 3AgNO3

    2HNO3 + CaCO3 === Ca(NO3)2 + H2O + CO2

    (用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,(SO2)

    等还原性气体)

    4H3PO4 + Ca3(PO4)2 === 3Ca(H2PO4)2(重钙)

    H3PO4(浓) + NaBr === NaH2PO4 + HBr

    H3PO4(浓) + NaI === NaH2PO4 + HI

    4,不稳定性:

    2HClO === 2HCl + O2

    4HNO3 === 4NO2 + O2 + 2H2O

    H2SO3 === H2O + SO2

    H2CO3 === H2O + CO2

    4SiO4 === H2SiO3 + H2O

    七、碱

    低价态的还原性:

    4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3

    与酸性物质的作用:

    2NaOH + SO2(少量) === Na2SO3 + H2O

    NaOH + SO2(足量) === NaHSO3

    2NaOH + SiO2 === NaSiO3 + H2O

    2NaOH + Al2O3 === 2NaAlO2 + H2O

    2NaOH + Cl2 === NaCl + NaClO + H2O

    NaOH + HCl === NaCl + H2O

    NaOH + H2S(足量) === NaHS + H2O

    2NaOH + H2S(少量) === Na2S + 2H2O

    3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3 + 3NaCl

    NaOH + Al(OH)3 === NaAlO2 + 2H2O

    NaOH + NH4Cl === NaCl + NH3 + H2O

    Mg(OH)2 + 2NH4Cl === MgCl2 + 2NH3.H2O

    Al(OH)3 + NH4Cl 不溶解

    3、不稳定性:

    Mg(OH)2 === MgO + H2O

    2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O

    2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O

    Cu(OH)2 === CuO + H2O

    八、盐

    1、氧化性:

    2FeCl3 + Fe === 3FeCl2

    2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2

    (用于雕刻铜线路版)

    2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2

    FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgC

    Fe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(较难反应)

    Fe(NO3)3 + Ag 不反应

    2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S

    2FeCl3 + 2KI === 2FeCl2 + 2KCl + I2

    FeCl2 + Mg === Fe + MgCl2

    2、还原性:

    2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3

    3Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O

    3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O

    2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4

    3、与碱性物质的作用:

    MgCl2 + 2NH3.H2O === Mg(OH)2 + NH4Cl

    AlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3 + 3NH4Cl

    FeCl3 + 3NH3.H2O === Fe(OH)3 + 3NH4Cl

    4、与酸性物质的作用:

    Na3PO4 + HCl === Na2HPO4 + NaCl

    Na2HPO4 + HCl === NaH2PO4 + NaCl

    NaH2PO4 + HCl === H3PO4 + NaCl

    Na2CO3 + HCl === NaHCO3 + NaCl

    NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2

    3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O === 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl

    3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O === 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl

    3NaHCO3 + AlCl3 === Al(OH)3 + 3CO2

    3NaHCO3 + FeCl3 === Fe(OH)3 + 3CO2

    3Na2S + Al2(SO4)3 + 6H2O === 2Al(OH)3 + 3H2S

    3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O === 4Al(OH)3

    5、不稳定性:

    Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + S + SO2 + H2O

    NH4Cl === NH3 + HCl

    NH4HCO3 === NH3 + H2O + CO2

    2KNO3 === 2KNO2 + O2

    2Cu(NO3)3 === 2CuO + 4NO2 + O2

    2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2

    2KClO3 === 2KCl + 3O2

    2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2

    Ca(HCO3)2 === CaCO3 + H2O + CO2

    CaCO3 === CaO + CO2

    MgCO3 === MgO + CO2

    高中化学所有公式总结

    甲烷燃烧

    CH4+2O2→CO2+2H2O(条件备孙为点燃)

    甲烷隔绝空气高温分解

    甲烷分解很复杂,以下是最终分解。CH4→C+2H2(条件为高温高压,催化剂)

    甲烷和氯气发生取代反应

    CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

    CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

    CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

    CHCl3+Cl2→CCl4+HCl (条件都为光照。 )

    实验室制甲烷

    CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO 加热)

    乙烯燃烧

    CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)

    乙烯和溴水

    CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

    乙烯和水

    CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)

    乙烯和氯化氢

    CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

    乙烯和氢气

    CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (条件为催化剂)

    乙烯聚合

    nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)

    氯乙烯聚合

    nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)

    实验室制乙烯

    CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4)

    乙炔燃烧

    C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)

    乙炔和溴水

    C2H2+2Br2→碰让C2H2Br4

    乙炔和氯化氢

    两步反应:C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

    乙炔和氢气

    两步反应:C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 (条件为催化剂)

    实验室制乙炔

    CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

    以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。

    CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2

    CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2

    C+H2O===CO+H2-----高温

    C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯

    C2H4可聚合

    苯燃烧

    2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)

    苯和液溴的取代

    C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

    苯和浓硫酸浓硝酸

    C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸)

    苯和氢气

    C6H6+3H2→C6H12 (条件为催化剂)

    乙醇完全燃烧的方程式

    C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)

    乙醇的催化氧化的方程式

    2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)

    乙醇发生消去反应的方程式笑滚局

    CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O (条件为浓硫酸 170摄氏度)

    两分子乙醇发生分子间脱水

    2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)

    乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式

    CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

    乙酸和镁

    Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

    乙酸和氧化钙

    2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O

    乙酸和氢氧化钠

    CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

    乙酸和碳酸钠

    Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

    甲醛和新制的氢氧化铜

    HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

    乙醛和新制的氢氧化铜

    CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O

    乙醛氧化为乙酸

    2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温)

    烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为CnH2n,非极性分子,不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。

    乙烯的物理性质

    通常情况下,无色稍有气味的气体,密度略小比空气,难溶于水,易溶于四氯化碳等有机溶剂。

    1) 氧化反应:

    ①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液,溶液的紫色褪去,由此可用鉴别乙烯。

    ②易燃烧,并放出热量,燃烧时火焰明亮,并产生黑烟。

    2) 加成反应:有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

    3) 聚合反应:

    2.乙烯的实验室制法

    (1)反应原理:CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4)

    (2)发生装置:选用“液液加热制气体”的反应装置。

    (3)收集方法:排水集气法。

    (4)注意事项:

    ①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3。

    ②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片,目的是防止反应混合物在受热时暴沸。

    ③温度计水银球应插在液面下,以准确测定反应液温度。加热时要使温度迅速提高到170℃,以减少乙醚生成的机会。

    ④在制取乙烯的反应中,浓硫酸不但是催化剂、吸水剂,也是氧化剂,在反应过程中易将乙醇氧化,最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变 黑),而硫酸本身被还原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此,在做乙烯的性质实验前,可以将气体通过NaOH溶液以洗涤除去SO2,得到 较纯净的乙烯。

    乙炔又称电石气。结构简式HC≡CH,是最简单的炔烃。化学式C2H2

    分子结构:分子为直线形的非极性分子。

    无色、无味、易燃的气体,微溶于水,易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。

    化学性质很活泼,能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。

    能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。

    乙炔的实验室制法:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

    化学性质:

    (1)氧化反应:

    a.可燃性:2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O

    现象:火焰明亮、带浓烟 。

    b.被KMnO4氧化:能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。

    (2)加成反应:可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。

    现象:溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色

    与H2的加成

    CH≡CH+H2 → CH2=CH2

    与H2的加成

    两步反应:C2H2+H2→C2H4

    C2H2+2H2→C2H6 (条件为催化剂)

    氯乙烯用于制聚氯乙烯

    C2H2+HCl→C2H3Cl nCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)

    (3)由于乙炔与乙烯都是不饱和烃,所以化学性质基本相似。金属取代反应:将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反应,产生白色乙炔银沉淀.

    1、 卤化烃:官能团,卤原子

    在碱的溶液中发生“水解反应”,生成醇

    在碱的醇溶液中发生“消去反应”,得到不饱和烃

    2、 醇:官能团,醇羟基

    能与钠反应,产生氢气

    能发生消去得到不饱和烃(与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子,不能发生消去)

    能与羧酸发生酯化反应

    能被催化氧化成醛(伯醇氧化成醛,仲醇氧化成酮,叔醇不能被催化氧化)

    3、 醛:官能团,醛基

    能与银氨溶液发生银镜反应

    能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀

    能被氧化成羧酸

    能被加氢还原成醇

    4、 酚,官能团,酚羟基

    具有酸性

    能钠反应得到氢气

    酚羟基使苯环性质更活泼,苯环上易发生取代,酚羟基在苯环上是邻对位定位基

    能与羧酸发生酯化

    5、 羧酸,官能团,羧基

    具有酸性(一般酸性强于碳酸)

    能与钠反应得到氢气

    不能被还原成醛(注意是“不能”)

    能与醇发生酯化反应

    6、 酯,官能团,酯基

    能发生水解得到酸和醇

    物质的制取:

    实验室制甲烷

    CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 (条件是CaO 加热)

    实验室制乙烯

    CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4)

    实验室制乙炔

    CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

    工业制取乙醇:

    C2H4+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)

    乙醛的制取

    乙炔水化法:C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂,加热加压)

    乙烯氧化法:2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂,加热)

    3楼

    乙醇氧化法:2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂,加热)

    乙酸的制取

    乙醛氧化为乙酸 :2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温)

    加聚反应:

    乙烯聚合

    nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)

    氯乙烯聚合

    nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)

    氧化反应:

    甲烷燃烧

    CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)

    乙烯燃烧

    CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)

    乙炔燃烧

    C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)

    苯燃烧

    2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)

    乙醇完全燃烧的方程式

    C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)

    乙醇的催化氧化的方程式

    2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)

    乙醛的催化氧化:

    CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)

    取代反应:有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。

    甲烷和氯气发生取代反应

    CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

    CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

    CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

    CHCl3+Cl2→CCl4+HCl

    (条件都为光照。)

    苯和浓硫酸浓硝酸

    C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸)

    苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代。如:

    酚与浓溴水的取代。如:

    烷烃与卤素单质在光照下的取代。如:

    酯化反应。酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应,其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反应。如:

    水解反应。水分子中的-OH或-H取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应。

    ①卤代烃水解生成醇。如:

    ②酯水解生成羧酸(羧酸盐)和醇。如:

    乙酸乙酯的水解:

    CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(条件为无机酸式碱)

    加成反应。

    不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应。

    乙烯和溴水

    CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

    乙烯和水

    CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)

    乙烯和氯化氢

    CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl

    乙烯和氢气

    CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (条件为催化剂)

    乙炔和溴水

    C2H2+2Br2→C2H2Br4

    乙炔和氯化氢

    两步反应:C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

    乙炔和氢气

    两步反应:C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6 (条件为催化剂)

    苯和氢气

    C6H6+3H2→C6H12 (条件为催化剂)

    消去反应。有机分子中脱去一个小分子(水、卤化氢等),而生成不饱和(含碳碳双键或碳碳三键)化合物的反应。

    乙醇发生消去反应的方程式

    CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O (条件为浓硫酸 170摄氏度)

    两分子乙醇发生分子间脱水

    2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)

    不是很完全,但是差不多

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