实验室开放日化学小组，实验室制氧气三个化学方程式

化学
2023-06-08

目录
化学实验
实验室制取二氧化碳
实验室制取二氧化碳方程式
理化实验室
特色的化学小组的组名

化学实验

⑴B、C或B、E；2KClO₃ 2KCl＋3O₂ ↑⑵集气瓶⑶

试题分析：（1）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，二氧化锰作催化剂，反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式为2KClO₃ 2KCl＋3O₂ ↑；由于要根据反应物的状态和反应条雹陪橡件选择发生装置，所以实验室用加热氯源旁酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气的反应属于“固体加热型”，故发生装置要选用B；由于氧气的密度比空气大，且不易溶于水，故可用向上排空气法C或排水法E来收集。

（2）根据“磨砂”是增加玻璃仪器密封性来分析，可知集气瓶要用到“磨砂”工艺处理。

（3）根据所给橡皮塞和导管的直径以及要求分析，可在打孔时最好乱塌呈三角形，以达到美观和坚固的目的。

点评：熟记氧气的实验室制法、原理和操作注意事项，是解题的关键；此外，本题的重点是常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，要学会根据反应物的状态和反应的条件选择发生装置，根据制取气体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法。

实验室制取二氧化碳

（1）根据小红的实验方案是采用质量相同但催化剂种类不同，所以她要探究的问题是哪一种催化剂的效果最好，通过实验，她得出结论的依据是催化效果最好的是二氧化锰；

（2）根据其它条件相同，而过氧化氢浓度不同，所以通过友哪分析数据，得出的结论是过氧化氢溶液的浓度越大，放出氧气的速率越快；

（3）③根据实验一的结论可以知道实验一为单独用过氧化氢溶液来做实验的，实验二中木条复燃，说明氧化镁可以加快过氧化氢溶液的分解速率；

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	取适量过氧化氢溶液于试管中，然后将带火星的木条伸入试管中	木条不复燃	常温下过氧化氢溶液不分解
实验二	在装有10mL15%过氧化氢溶液的试管中加入少量MgO，然后将带火星的木条伸入试管中	木条复燃	氧化镁能加快过氧化氢的分解速率

④是否是催化剂还需要验证氧化镁化学反应前后其质量和化学性质是否改变；关于过氧化氢分解以及催化剂问题，研究的问题是催化剂的多少是否影响化学反应速率．

故答案为：（1）哪一种催化剂的效果最好，催化效果最好的是二氧段咐化锰；

（2）好燃码过氧化氢溶液的浓度越大，放出氧气的速率越快；

（3）③取适量过氧化氢溶液于试管中，然后将带火星的木条伸入试管中；④是否是催化剂还需要验证氧化镁化学反应前后其质量和化学性质是否改变．

实验室制取二氧化碳方程式

（1）由于氧化铜能与硫酸反应逐渐溶解而铜不能与硫酸反应，因此可判断第4次加入稀硫酸固体质量不再减少，此时固体全部为不能与硫酸反卜纳应的铜；即样品中铜的质量为3.0g；

（2）样品中氧化铜的质量分数型森没=

5.0g?3.0g

5.0g

×100%=40%

（3）由于第一次所加入稀硫酸中的硫酸完全反应，因此设此时所加入的5g稀硫酸中溶质硫酸的质量为x

H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O

98 80

x （5-4.2）g=0.8g

0.8g

x=0.98g

所用稀硫酸的质量分数=

0.98g

×100%=19.6%

答：（1）样品中铜的质量为3.0g．

（2）样品中氧化铜的质量分数为40%；

（3）所用稀硫酸的溶质质量分数春前为19.6%．

理化实验室

（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，其化学方程式为：2KClO₃

MnO2

△基悉庆

2KCl+3O₂↑；由于反应需要加热，所以发生装置选择B；二氧化锰在反应前后质量和化学性质都没有改变，只是加快了氯酸钾反应生成氧气的速率，故二氧化锰的作用是起了催化剂的作用也就是催化作用；

故答案为：B 2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑催化；

（2）大理石（主要成分是CaCO₃）和稀盐酸（主要成分HCl），二者接触即可发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由于实验室制二氧化碳的反应条件是不需要加热；故发生装置为A，二氧化碳气体的密度比空气大、能溶于水，故只能用陆含向上排空气法C而不能用排水法；通常用石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳和石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水，其化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；故答案为：ACCO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；

（3）两支蜡烛都熄灭，说明二搏握氧化碳气体不像氧气那样支持燃烧，也不像氢气那样自己能够燃烧；由于下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明下层的蜡烛，先接触到二氧化碳气体，说明二氧化碳密度比空气大；故答案为：既不燃烧也不支持燃烧灭火．