目录化学反应速率读法 化学反应速率4个公式 化学速率方程式怎么写 化学反应速率三段式计算例题 化学反应速率与化学平衡实验报告
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化学反应速率的计算公式是v=△c/△t。化学山森反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小，催化剂影响较睁模大。可通过控制反应条件来控制反应速率以达悉唯缓到某些目的。
关于浓度:化学反应的速率严格地讲,r=d[A]/dt,即反应物A的浓度对时间t的微分.化学反应的速率可由若干个组成总反应的基元反应构成.例如,氢气与碘蒸汽的反应,经过化学动力学的研究和光谱测定,其速率r满足方程r=k[H2][I2].(其中k为常数,k只与反应体系和温度有关).对于大多数化学反应,都可以用这种浓度的乘积来表示出速率常数(浓度的指数不一定是1,还可以是分数).所以,增加反应物浓度,使等式右边的浓度项增大,速率增加.
关于表面积.化学反应动力学中碰燃州撞理论认为,只有参与反应的物质分子发生有效碰撞才可导致反映的发生.增加表面积
可以有效增加分子碰撞的机会.可以提高反应速率.(碰撞理论较复杂,需扰腔要用到量子力学,不多解释)
关于温度,动力学阿伦尼乌斯公式指出,化学速率常数k与温度存在关系.即dk/dT=E/RT2(2指平方).其中R是气体常数.E是化学反应的活化能,即一个化学反应的发生,总需要外界提供能量,例如加热,光照.一般为正数.所以,由公示可看出,随着温度上升,k也随之增加.根据质量作用定律(即皮李蔽上述提到的速率方程).速率也会增加.
为什么增加表面积就可以加快化学反应的速率？
增大了反应物之间接触和撞击、发胡亮生化学反应的机率，加快也就化学反应的速率。
为什么增加浓度就可以增加化学反应的速率？
增加薯做搜反应物的密度，也就相当增加了表面，所以，就增大了反应物之间接触和撞击、数历发生化学反应的机率，加快也就化学反应的速率。
为什么温度高就可以增加化学反应的速率?
升高温度，增加了分子的动能。增大了反应物分子反应时的撞击力度，增大了破坏原反应物分子间化学的力量，，所以，加快了化学反应的速率。
化学反应的速率
一. 化学反应速率
1. 定义: 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度咐陆的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位:mol/(L·min)或mol/(L·s)
2.计算公式v =Δc /Δt
注意：①一般来说，随着化学反应的进行，浓度等外界条件在不断改变，因此在某一段时间内，化学反应的速率也在不断变化。我们通过上述方法计算得到的速率值是指某一段时间内的平均速率。在中学阶段只研究平均速率。
②一般不用固体物质或纯液体表示反应速率，因为固体物质或纯液体的浓度为定值。
3.特点
(1) .同一反应同一段时间内用不同物质表示化学反应速率时,数值可能不同,但意义一样.
(2)同一段时间内用不同物质表示的反应速率比值等于各物质化学方程式中的化学计量数之比。如反应mA+nB=pC+qD的羡戚v (A) ∶v (B) ∶v (C) ∶v (D) =m∶n∶p∶q
(3)比较反应速率快慢一般要以同一物质的速率值兄简陵作为标准来比较
二. 化学反应速率的测定
化学反应的速率是通过实验来测定的。包括能够直接观察的某些性质,如释放出气体的体积和体系的压强;也包括必须依靠仪器来测量的性质,如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。在溶液中常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率。
反应速率（英语：Rate of reaction）是在化学反应中，反应物转变成生成物的速度。 不同反应的速率有所不同。 例如铁的生锈（氧化）过程的需时以年来计算；在火中燃烧纤维素，却只需要数秒钟的时间。 对于大部分的反应，反应速率随时间而减少。
反应速率可以用这种方式来表达：
反应速率的单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。 浓度单位一般用莫耳·升-1，时间单位用秒、分或小时。 反应速率分为平均速率（一定时间间隔里平均反应速率）和瞬时速率（给定某时谨卜刻的反应速率），可通过实验测定。
碰撞学说 编辑
碰撞理论，是由德国的Max Trautz及英国的William Lewis 在1916年及1918年分别提出的。
碰撞学说：任何化学反应的发生，必需反应粒子互相接近碰撞，则反应速率与碰撞次数成正比。
活化能：所谓活化能就是能使粒子发生反应的最低能量。
有效碰撞：所谓有效碰撞是指碰撞的粒子其能量超过活化能,且碰撞方向(位向)要正确（发生化学反应所需的能量）。
影响反应速率的因素 编辑
反应物本身的性质，外界因素：温度，浓度，压力，催化剂，光，雷射，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态，x射线，γ射线族晌租，固体物质的表面积， 与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。
增加反应物的浓度，即增加了单位体积内活化分子的数目，从而增加了单位时间内反应物分子的有效碰撞的次数，导致反应速率加快。 提高反应温度，即增加了活化分子的百分数，也增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数，导致反兆兆应速率加快。 使用正催化剂，改变了反应历程，降低了反应所需的活化能，使反应速率加快。
在化工生产中，常控制反应条件来加快反应速率，以增加产量。 有时也要采取减慢反应速率的措施，以延长产品的使用时间。
