化学平衡向正方向移动？1、可逆反应分为正向和逆向，如果正向反应速率大于逆向速率，就说是正向移动；反之也是一样。在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动即向生成反应物的方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动即向生成反应物的方向移动。2、那么，化学平衡向正方向移动？一起来了解一下吧。
平衡向正反应方向移动说明此时正反应速率比你反应速率大,反应向生成生成物的方向进行,反应物浓度会减小,生成物浓度会加大,最终再次达到平衡,但和之前的平衡不一样,不一定有关系
1.温度
温度升高，反应向吸热的方向移动；温度降低，反应向放热的一端移动
2.压强
压强升高，反应向气体计量系数变小的一方移动；压强降低，向气体计量系数变大的方向移动。 两端气体计量系数数相等时不移动
3 浓度
浓度提高:反应物浓度提高平衡向正方向移动；生成物浓度提高，平衡向逆方向移动
浓度降低：反应物浓度降低平衡向逆向移动；生成物浓度降低，平衡向正向移动
（不考虑固体和纯液体)
4 催化剂
平衡不移动，只是正、逆反应速率都加快，缩短达到平衡的时间
5 溶液浓度
溶液浓度降低，向离子多的一方移动；反之向离子少的一方移动。
可以这么说但是，向正反应方向移动是要达到另一个平衡而发生的反应是正反应速率大于逆反应速率相当于直接发生正反应
1 温度
温度升高，反应向吸热的方向移动；温度降低，反应向放热的一端移动
2 压强
压强升高，反应向气体少的一方移动；压强降低，向气体多的一方移动。 两端气体数相等时不移动
3 浓度
反应物浓度提高 正方向移动；生成物浓度提高，向逆方向移动 固体和纯液体无所谓浓度 排除
4 催化剂
平衡不移动
5 溶液浓度
溶液浓度降低，向离子多的一方移动；反之向离子少的一方移动。
总之一句话，当反应条件改变时，物质总要尽量恢复到未改变前的状态。勒夏特列定理，自己理解吧，应该就这么多了。加油！
向正方向移动说明了现在的反应条件比反应开始时的条件更有利于产物的生成；
会发生：产物生成得更多；
正逆反应速率：在平衡时，正逆反应速率应该是相等的，反应正向移动会导致正反应速率加大或逆反应速率减小，或两者同时发生；
生成物：反应物由于消耗了一部分，反应物的量会降低，但浓度的话要看具体的反应环境了；
最终的平衡关系：相对之前的平衡，产物的量增加了，反应物的量减少了。
以上就是化学平衡向正方向移动的全部内容，已达到平衡的反应,反应条件改变时,平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动 影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个。1.浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动。
