高中化学选修3知识点总结，高二化学选修三重点知识

高中化学选修3知识点总结？高中化学【选修-3】知识点总结：主要涉及原子结构、元素周期表与周期律、共价键、分子的空间构型和性质、晶体的结构和性质等核心内容。原子结构中，能层、能级的划分及构造原理是基础，电子云与原子轨道则描述了电子运动的不确定性。元素周期表和周期律则揭示了元素性质的周期性变化，包括电子排布规律、那么，高中化学选修3知识点总结？一起来了解一下吧。

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共价键是指两个或多个原子通过共享电子形成的化学键。这种键的本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。非极性共价键发生在成键原子电负性相同时，电子云均匀分布在两个原子核间；而极性共价键则出现在电负性不同的原子间，电子云偏向电负性较大的原子一侧。

分子间作用力是指分子之间存在的吸引力，也被称为范德华力。这种力的大小由分子的极性、氢键以及相对分子质量等因素决定。分子间作用力大小的变化直接影响物质的物理性质，如熔点和沸点。

以CO2为例，虽然每个C=O键都是极性键，但由于分子结构的对称性，两个极性键相互抵消，使得整个分子不带电荷，表现出非极性特性。相比之下，H2O分子中的两个O—H键不具有这种对称性，因此H2O分子是极性的。

极性分子通常具有较高的熔点和沸点，这是因为分子间作用力较强。然而，如果分子中含有氢键，即使相对分子质量较小，其熔点和沸点也可能异常升高，这是因为氢键的存在显著增加了分子间作用力。

分子间作用力的大小直接决定了物质的物理性质。例如，组成和结构相似的物质，如果相对分子质量较大，那么分子间作用力也会较大，这会导致物质在熔化和气化过程中需要更多的能量，从而表现出较高的熔点和沸点。

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第一章原子结构与性质第一节 原子结构1. 什么叫能层 能级 2. 能层中能级符号顺序 3. 能级数与能层序数的关系 4. 画出构造原理图5. 练习写出1-36号元素原子基态电子排布式6. 练习简化电子排布式的写法（铁 硅） 7. 能量最低原理8. 基态 激发态 9. 可见光产生的原因10.电子云 原子轨道 11.S.P原子轨道的形状 12.练习画基态原子的 电子排布图13.泡利原理 洪特规则的内容14.原子排布规律第二节 原子结构与元素的性质1. 画出前36号元素在周期表中的位置 2. 什么叫价电子3. 周期表中的5个区 4. 电离能电负性的概念及应用 .电离能 ， 电负性最大的原子5. 元素周期律的具体内容（原子半径，得失电子能力，氧化性，还原性，化合价，金属性，非金属性，气态氢化物的稳定性。最高价氧化物对应的水化物的酸碱性，第一电离能，电负性） 6. 对角线规则的 含义 7. 惰性气体的相对稳定性

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引言

第一章为原子结构与性质，第一节为原子结构，第二节为原子结构与元素性质，还有归纳与整理以及复习题。

第二章为分子结构与性质，第一节为共价键，第二节为分子的立体结构，第三节为分子的性质，还有归纳与整理以及复习题。

第三章为晶体结构与性质，第一节为晶体的常识，第二节为分子晶体与原子晶体，第三节为金属晶体，第四节为离子晶体，还有归纳与整理以及复习题。

书的末尾是元素周期表。

高中化学有机知识点总结

课程：

必修1：元素及其化合物的性质。

必修2：元素周期表、化学反应速率、金属冶炼、有机物。

选修4：化学反应原理，热化学、化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解沉淀平衡、电化学。

选修3：物质结构与性质、原子结构、分子结构、晶体结构。

选修5：有机化学基础、烃、烃的衍生物的性质。

高一化学公式大全总结及知识点

原子结构：揭示微观世界的奥秘

高中化学选修3中，原子结构是理解化学反应基础的关键。能级的划分，能量层面与能级遵循s,p,d,f的顺序，能量递增，能级数与能层序数相同，电子容量随能级升级而提升。构造原理指导我们理解电子排布的规律，而能级交错现象则揭示了周期表的周期性和元素数量的分布。

电子云和原子轨道：电子云描绘了电子在原子中的概率分布，原子轨道则以形状和数量区分，包括s、p、d和f轨道。

元素周期表与周期律的韵律

元素周期表的结构由能层数决定周期，价电子数决定了元素所在的族。周期性变化规律中，同周期元素从左至右，金属性减弱，非金属性增强，族的划分则是基于价电子的共享和层数增加。

同主族周期元素的性质变化，如金属性增强和非金属性减弱，是周期律的生动体现。

电子构型与分区：理解元素的深层逻辑

元素的电子构型分为五个区域，除ds区外，由填充的能级命名。周期律强调，核电荷数的递增决定了电子排布、半径、价态等性质的周期性变化。

微粒半径对比和金属性非金属性判断

微粒半径，阴离子大于原子半径，阳离子则相反，同周期和主族中，序数越大，半径变化规律明显。

以上就是高中化学选修3知识点总结的全部内容，原子结构：揭示微观世界的奥秘 高中化学选修3中，原子结构是理解化学反应基础的关键。能级的划分，能量层面与能级遵循s,p,d,f的顺序，能量递增，能级数与能层序数相同，电子容量随能级升级而提升。构造原理指导我们理解电子排布的规律，而能级交错现象则揭示了周期表的周期性和元素数量的分布。