高锰酸钾制取氯气的化学方程式？高锰酸钾和浓盐酸制氯气的化学方程式：2KMnO₄＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂＋8H₂O 分析：通过高锰酸钾和浓盐酸在加热的条件下可以制取氯气。高锰酸钾主要用途：在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂。那么，高锰酸钾制取氯气的化学方程式？一起来了解一下吧。
高锰酸钾制取氯气的化学方程式介绍如下：
高锰酸钾制取氯气的化学方程式：2KMnO₄＋16HCl(浓）＝2KCl+2MnCl₂＋5Cl₂＋8H₂O。
离子方程式：4H+（氢离子）+2Cl-（氯离子）+MnO₂（二氧化锰）=△=Mn2+（锰离子）+2H₂O（水）+Cl₂↑（氯气）
化学方程式：4HCl(浓）+MnO₂=△=MnCl₂（氯化锰）+2H₂O（水）+Cl₂↑（氯气）
实验室常用二氧化锰氧化浓盐酸法制取氯气，在加热时反应生成二氯化锰、氯气和水，化合价升降总数均为2。浓盐酸可拆，因为其浓度为36.5%，不是纯净物，浓硫酸98%才不拆。
实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：常见的氧化剂有：MnO₂、KMnO₄、Ca（ClO）₂、Co2O3。
只要能电离出H+的酸即可参加并且发生此归中反应；如：草酸。但由于参加反应的酸电离出的H+能力的不同，反应的速率也会不同。
如果此酸为有机酸，且易挥发，那么要注意不能在强光照的照射下反应，不然氯气可能会和挥发出来的有机酸发生取代反应发生爆炸或生成有毒物质，如：冰醋酸会和氯气发生取代反应生成氯醋酸（剧毒固体）、二氯醋酸（固体）、三氯醋酸（固体）。
化学方程式：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O
通过高锰酸钾和浓盐酸可以制取氯气。
该反应为氧化还原反应，高锰酸钾作为氧化剂，把盐酸中的-1价氯离子氧化为0价的氯气。
在反应中高锰酸钾中+7价的锰元素被还原为+2价的锰元素。
扩展资料：
高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子式为KMnO₄，分子量为158。熔点为240°C，稳定，但接触易燃材料可能引起火灾。
高锰酸钾制取氯气的化学方程式是2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。高锰酸钾中的锰的化合价是+7价，反应前后，锰的化合价从+7价→+2价。向高锰酸钾当中加入盐酸。并加热就可以生成氯气，同时得到锰酸钾。
高锰酸钾和氯气反应的条件会反应因为氯离子具有弱还原性，而酸性高锰酸钾具有强氧化性，这也是制得氯气的方法之一。高锰酸钾作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。
在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。二氧化锰能与蛋白质结合成灰黑色络合物，在低浓度时呈收敛作用，高浓度时有刺激和腐蚀作用。
高锰酸钾制备氯气的方程式是：2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
高锰酸钾制备氯气这个反应是在酸性环境中进行的，高锰酸钾中的锰是+7价的，具有氧化性，而氯离子在酸性环境中还原性较强，可以被高锰酸根氧化成氯气。
高锰酸根离子（MnO4-）在酸性条件下与氯离子（Cl-）反应生成氯气（Cl2），生成锰离子（Mn2+）和钾离子（K+），即2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。反应消耗了16份的氯化氢，其中10份氯化氢被氧化成了氯气，而另外6份氯化氢则保持不变。
高锰酸钾制备氯气这个反应需要在酸性条件下进行，因为只有在酸性条件下氯离子才具有还原性，高锰酸根离子也只有在酸性条件下才能表现出氧化性。
如果反应环境不是酸性环境，这个反应就不会发生。高锰酸钾在强光、高温和潮湿的环境下不稳定，会分解生成二氧化锰、氧气和臭氧，导致实际操作需要注意防止光线直接照射到高锰酸钾上。
氯气的用途：
1、消毒和杀菌：氯气在水中溶解后，能释放出氯离子，这些氯离子具有强烈的杀菌消毒作用。
2KMnO4+16HCl==2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，那种元素的化合价向中间靠拢。
以上就是高锰酸钾制取氯气的化学方程式的全部内容，化学方程式：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O 通过高锰酸钾和浓盐酸可以制取氯气。该反应为氧化还原反应，高锰酸钾作为氧化剂，把盐酸中的-1价氯离子氧化为0价的氯气。在反应中高锰酸钾中+7价的锰元素被还原为+2价的锰元素。
