九年级下册化学笔记?13、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。 15、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、那么,九年级下册化学笔记?一起来了解一下吧。
学习初三化学要细心,对于化学式的任何一个标点符号都不能搞错,最好能整理成笔记。下面是我为您带来的初三化学的笔记整理,希望对大家有所帮助。
初三化学笔记整理(一)
1、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。
2、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
3、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。
4、常与温度有关的三个反应条件是:点燃、加热、高温。
5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂; 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂; (注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
6、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
下面是我整理分享的 初三化学知识点 和方程式,仅供参考。
初三化学知识点汇总初中化学常见物质的分类
1、单质:非惰性气体一般由两个原子组成:F2,O2,H2,Cl2
2、惰性气体:一般由一个原子组成:He,Ne,Ar,Kr,Xe
3、化合物:氢化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI
盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;
含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。
含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水
液体的颜色
1、无色液体:水,双氧水
2、蓝色溶伍镇液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
3、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
4、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
5、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
6、紫色溶液:石蕊溶液
初中化学重点方程式化合物与氧气的反应:
1. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
2. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
3. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
氧气的来源:
1.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
2.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)
3.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验神喊室制氧气原理2)
初三化学学习技巧要学会做笔记。
课题一 溶液的形成
1.溶液:由一种或几种的物质分散到另一种物质里,形成均一的,稳定的缺清混合物,就叫做溶液.
2.能溶解其它物质的物质,叫做溶剂;被溶解的物质叫做溶质.(水是最常用的溶剂)
3.溶质可以是固体,气体或液体.如果两种液体互相溶解时,质量多的是溶剂,质量少的是溶质,其中一种是水,水就是溶剂.
4.同种溶质在不同溶剂中,溶解时不一样;不同溶质在同种溶剂中,溶解也不一样.
5.碘能溶于汽油,不能溶于水;高锰酸钾能溶于水,不能溶于汽油.
6.由小液滴(油)分散到液体里形成的混合物就叫做乳浊液.
7.洗涤剂具有乳化作用,它能使植物油分散成无数细小液滴,而不聚成大油珠.
课题二 溶解度
1.在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做饱和溶液;还能继续溶解的伏祥前溶液,叫做不饱和溶液.
2.热的液体冷却后,以溶解在液体中的溶质以晶体的形式析出,这一过程叫做结晶.
3.只有指明在“一定量溶剂里”和“在一定温度下”,溶剂的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义.
4.饱和溶液→增加溶剂或升高温度→不饱和溶液;不饱和溶液→增加溶质、降低温度或蒸发溶剂→饱和溶液.
5.海水晒盐不是降低温度而是蒸发水分,因为氯化钠随温度变化不大.
6.大多数固体的溶解度随温度升高而增大;少数固体溶解度随温度变化不大,如氯化钠;个别物质随温度升高而减小,如熟石灰.
7.固体溶解度表示在一定宴清温度下,某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就是固体的溶解度.
8.气体溶解度是指在一定温度下,这种气体在101kPa溶解在1体积水里达到饱和状态的气体体积,就是气体的溶解度.
9.压强越大,气体溶解度越大;温度越高,气体溶解度越小.
课题三 溶质的质量分数
1.对于有色溶液来说,可以根据颜色的深浅区分溶液是稀还是浓,但方法粗略.
2.溶液的质量分数=(溶质质量/溶液质量)*100%
九年级的化学知识点很多,建议同学们的在学习和复习的过程中要善于总结和归纳,建立的知识框架,接下来分享我归纳总结的九年级化学知识点,供参考。
氧气的相关知识点
1.氧气的物理性质
(1)色、味、态:通常情况下,是无色无味的气体。
(2)密度:标准状况下,密度为1.429g/L,略大于空气。(可用向上排空法)
(3)溶解性:氧气不易溶于水。(可用排水法收集)。
(4)三态变化:降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体。
2.氧气的化学性质
(1)木炭(黑色固体)燃烧
实验现象:在氧气中:剧烈燃烧,发出白并团光,放出热量,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。
化学方程式 C + O2 =CO2
做木炭燃烧实验时,燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。
(2)硫粉(淡黄色)燃烧:
现象:在空气中:发出微弱的淡蓝色火焰;放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
化学方程式 S + O2=SO2
实验时,要在瓶底装少量水(吸收二氧化硫,防止污染空气)。
(3)红磷(暗红色固体)的燃烧
实验现象:在空气中:发出黄白色火焰,放出热量,生成大量白烟。
第七章
一、溶液的形成
1、溶液
⑴溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液
其中,溶质相当于分散质,溶剂相当于分散剂。在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。
⑵溶液的基本特征:均一性、稳定性;
1.均一性:溶液各处的组成和性质完全一样;
2.稳定性:温度不变,溶剂量不变时,溶质和溶剂长期不会分离。
注意:a、溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的悄配备质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积+ 溶剂的体积。
d、溶液卖尘的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)
2、溶质和溶剂的判断
3、饱和溶液、不饱和溶液
⑴概念: ⑵判断方法:继续加入该溶质,看能否溶解;⑶饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低。②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂
⑷浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系;
①饱和溶液不一定是浓溶液;②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液;
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓;
⑸溶解时放热、吸热现象
溶解吸热:如NH4NO3溶解;溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解;溶解没有明显热现象:如NaCl;
二、溶解度
1、固体的溶解度
⑴溶解度的定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:溶解度的单位:克
⑵溶解度的含义:20℃时NaCl的溶液度为36g含义:在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl;或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
以上就是九年级下册化学笔记的全部内容,化学反应公式化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O5、。