目录20个重要的化学方程式 氧气的所有化学方程式 高中有关铝的全部化学方程式 铝的相关化学方程式高中 关于铝的化学反应
铝及其化合物的方程式及离子方程式举例如下：
一、氢氧化钠溶液和铝反应的化学方程式如下：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na [Al(OH)4]+3H2↑
或写作
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
氢氧化钠溶液和铝反应的离子方程式如下：
2Al + 2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2↑
或写作
2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
二、氢氧化钠溶液和氧化铝反应的化学方程式如下：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
离子方程式如下：
Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
若有水参与反应，则有如下化学方程式：
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
离子方程式如下：
Al2O3 + 2OH- + 3H2O =2[Al(OH)4]-
三、氢氧化钠溶液和氢氧化铝反应的化学方程式如下：
Al（OH）3+NaOH=Na[Al(OH)4]
或写作
Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O
氢氧化钠溶液和氢氧化铝反应的离子方程式如下：
Al（OH）3 + OH- = [Al(OH)4]-
或写作
Al（OH）3 + OH- = AlO2- + 2H2O
四、硫酸铝与氨水的化学反应方程式如下：
Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4
硫酸铝与氨水的离子反应方程式如下：
Al3+ + 3NH3·H2O =Al（OH）3↓ + 3NH4+
五、氧化铝与稀盐酸的化学反应方程式如下：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
氧化铝与悔拆稀盐酸的离子反应方程式如下：
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
六、氧化铝和稀硫酸反应的化学方程式如下：
Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O
氧化铝和稀硫酸反隐迹应的离子方程式如下：
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +3H2O
七、硫酸铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式如下：
分两步：
Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4
Al（OH）3+NaOH=Na［Al（OH）4］
两步合并为一步：碧携枣
Al2（SO4）3+8NaOH=2Na［Al（OH）4］+3Na2SO4
硫酸铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式如下：
Al3+ + 3OH- = Al（OH）3↓
Al（OH）3 + OH- =［Al（OH）4］-
两步合并为一步：
Al3+ + 4OH- = ［Al（OH）4］-
1.铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2
气体
2.铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体
3.铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体毕首
4.氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O
5.硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO4
6.氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O
7.氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
8.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl
9.氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O
10.氯化铝与氢氧化钠肆埋：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
11.偏铝酸钠与盐酸：裂数蚂NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl
12.氢氧化钠与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
13.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O
铝的化学方程式如下：
1、铝在氧气中点燃：4Al+3O22Al2O3。铝和盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。铝和氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
2、铝和氧化铁高温下反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。金属铝的制备：2Al2O34Al+3O2↑。氧化铝和盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。
3、氧化铝和氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。氢氧化铝加热分解：2Al（OH）3Al2O3+H2O。
4、氢氧化铝两式电离：AlO2-+H++H2O≒Al（OH）3≒Al3++3OH-。氢氧化铝和盐酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O。
主要化学性质：
铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化迟仔迹并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；高温下能将许多金属氧化物还原为相应的金属；铝是两性戚腔的，即易溶于强碱码并，也能溶于稀酸。
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(气体箭头)
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（气体箭头）
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
题目中要纤返让求写的是铝单质，后两个毁局方程式不用写世神上。
铝及其化合物化学方程式：
1、铝在氧气中点燃：4Al+3O22Al2O3。
2、铝和盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。
3、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
4、铝和氧化铁高温下反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。
5、金属铝的制备：2Al2O34Al+3O2↑。
6、氧化铝和盐酸反核颤茄应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。
7、氧化铝和氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。
8、氢氧化铝加热分解：2Al（OH）3Al2O3+H2O。
9、氢氧化铝两式电离：AlO2-+H++H2O≒Al（OH）3≒Al3++3OH-。
10、氢氧化铝和盐酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O。
11、氢氧化铝和氢氧化钠反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O等。
主要化学性质：
铝是活泼金属，在干燥空气改察中铝的表面立即形成厚约50埃的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；高温下能将许多金属氧化物还原为相应的金属；铝是两性洞斗的，即易溶于强碱，也能溶于稀酸。
以上内容参考：－铝
