化学制氧，化学方程式制氧气的四个

化学制氧？1、氧气的工业制法：工业上制大量的氧气，主要是通过使空气液化，再分离液态空气而制得，这是物理方法。2、加热高锰酸钾：化学方程式：2KMnO4=加热＝K2MnO4＋MnO2+O2↑。3、那么，化学制氧？一起来了解一下吧。

制成氧气的5个化学方程式

实验室中有三种常见的制取氧气的方法

一、氯酸钾制取氧气

化学式：2KClO3==(催化剂MnO2写在横线上方）2KCl+3O2(气体上升符号）

优点：利用率高

二、高锰酸钾制取氧气

化学式：2KMnO4==（反应条件：加热）K2MnO4+MnO2+O2(气体上升符号）

优点：不需要催化剂

三、过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）

化学式：2H2O2==(催化剂MnO2写在横线上方）2H2O+O2

优点：不需要加热，环保节能

工业制法

一、分离液态空气法

在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，由于液态氮的沸点是‐196℃，比液态氧的沸点（‐183℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。

空气中的主要成分是氧气和氮气。利用氧气和氮气的沸点不同，从空气中制备氧气称空气分离法。首先把空气预冷、净化（去除空气中的少量水分、二氧化碳、乙炔、碳氢化合物等气体和灰尘等杂质）、然后进行压缩、冷却，使之成为液态空气。然后，利用氧和氮的沸点的不同，在精馏塔中把液态空气多次蒸发和冷凝，将氧气和氮气分离开来，得到纯氧（可以达到99.6%的纯度）和纯氮（可以达到99.9%的纯度）。如果增加一些附加装置，还可以提取出氩、氖、氦、氪、氙等在空气中含量极少的稀有惰性气体。

化学方程式制氧气的四个

制取氧气的方法包括加热高锰酸钾、过氧化氢（双氧水）制氧等。加热高散并缓锰酸钾的化学方蔽罩程式是2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑。用二氧化锰作催化剂，分解过氧化氢，2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑。加热氯酸钾，二氧化锰作催化剂，2KClO3=MnO2，△=2KCl+3O2↑。

扩展资料

制取氧气的方法包括加热高锰酸钾、过氧化氢（双氧水）制氧等。加热高锰酸钾的化学方程式是2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑。用冲模二氧化锰作催化剂，分解过氧化氢，2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑。加热氯酸钾，二氧化锰作催化剂，2KClO3=MnO2，△=2KCl+3O2↑。

化学制氧公式

制氧档数槐毕敬气分实验室制法和行友工业制法，实验室制法有三种方法:过氧化氢制氧气，高锰酸钾制氧气，氯酸钾制取氧气。工业制氧气是分离液态空气。

最环保制取氧气的化学方程式

氧气的制法分析

1、氧气的工业制法：工业上制大量的氧气，主要是通过使空气液化，再分离液态空气而制得，这是物理方法。

2、加热高锰酸钾：化学方程式：2KMnO4=加热＝K2MnO4＋MnO2+O2↑。

3、加热氯酸钾：化学方程式：2KClO3=加热＝2KCl+3O2↑。

4、过氧化氢在二氧化锰催化下制氧气：化学方程式：2H2O2＝MnO2=2H2O＋O2↑。

性质分析

1、氧气为一种化学性质，比较活泼扮念的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、烧、爆等，反应中放出大量的热。

2、具有氧化性、物缺岁助燃性，是一种常用的氧化剂，燃烧体只要不与氧气接触，燃烧体就会自动灭火。

3、氧气与镁反应：剧烈燃烧，发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。

4、氧气与铁反应：红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。

5、氧气罩睁与铜反应：加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。

初三制氧气的化学方程式

制取氧气的方法，有好多。

在实验室中通常用分解过氧化仔绝氢溶液，加热分念衫姿解高塌脊锰酸钾或氯酸钾等方法来制取氧气。例如用过氧化氢溶液，在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气。反应的化学方程式为:

以上就是化学制氧的全部内容，制取氧气的方法包括加热高锰酸钾、过氧化氢（双氧水）制氧等。加热高锰酸钾的化学方程式是2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑。用二氧化锰作催化剂，分解过氧化氢，2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑。加热氯酸钾，二氧化锰作催化剂。