化学物料守恒，物料守恒怎么写

化学
2023-11-02

化学物料守恒？1、电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数相等,即溶液不显电性。（特点是一边全为阳离子另一边全为阴离子,系数为所带电荷数）在硫化钠溶液中c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+C（OH-）2、那么，化学物料守恒？一起来了解一下吧。

化学中三大守恒的典型例题

电荷守恒：反应前后各离子电荷总数相等

反应前正电荷+负电荷=反应后正电荷+负电荷

物料守恒：在相同条件下，在可逆反应中，对于同一条件下的反应，只要加入的物质折算到反应物，各物质质量相同，则将会达到同一个平衡体系。

质量守恒：反应前各物质总质量=反应后各物质总质量

反应前各“原子”的种类和数目=反应后各“原子”的种类和数目

电离平衡三大守恒

即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。

物料守恒最通俗理解

物料守恒,是指某一溶液中的某个原子守恒

如:在CH3COONa溶液中,CH3COO-与Na+的个数比是1:1,但由于CH3COO-要水解生成CH3COOH,CH3COO-＋H2O=可逆=CH3COOH＋OH-,水解消耗了n(CH3COO-),同时生成了n(CH3COOH),二者相等,故[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]

在NH4Cl溶液中,N与Cl的个数比为1:1,但由于NH4+要水解生成NH3·H2O，水解消耗了n(NH4+),同时生成了n(NH3·H2O),二者相等,故[Cl-]=[NH4+]+[NH3·H2O]

又比如：在NaHCO3溶液中，Na与C的个数比是1:1，HCO3-既要电离又要水解，

HCO3-=可逆=H+＋CO32-，HCO3-＋H2O=可逆=H2CO3＋OH-，

所以，[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]

再比如：在Na2CO3溶液中，Na与C的个数比是2:1，CO32-要水解生成HCO3-，HCO3-还要水解生成H2CO3，CO32-＋H2O=可逆=HCO3-＋OH-，

HCO3-＋H2O=可逆=H2CO3＋OH-，

所以，[Na+]=2[HCO3-]+2[CO32-]+2[H2CO3

三大守恒之间的关系

1、电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数相等,即溶液不显电性。（特点是一边全为阳离子另一边全为阴离子,系数为所带电荷数）在硫化钠溶液中c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+C（OH-）

2、物料守恒：就是电解质溶液中某一组分的原始浓度（起始浓度）应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。（特点是一边都含有一种元素,另一边都含另一种原始的元素,系数和原始组成中两种元素的个数比有关）c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)

3、质子守恒：水电离的特征是c (H+)= c (OH-)，可有上述两种守恒相加减得到。

c (OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+)

物料守恒怎么写

物料守恒是指溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒（原子守恒），变化前后某种元素的原子个数守恒不变。

物料守恒和电荷守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。

基本介绍

中文名：物料守恒

外文名：Conservation of materials

又名：元素守恒

理解：化学反应前后元素的原子个数守恒

三大守恒关系：物料守恒和电荷守恒，质子守恒

基本介绍,举例,

基本介绍

物料守恒可以理解为原子守恒的说法。就是说“任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子，就是元素守恒）和数量分别保持不变”，可以微观地套用到具体反应方程式，就是左边带电代数和等于右边。其中的也可以理解为原子核，因为外围电子数可能有变，这时候可以结合电荷守恒来判断问题。可以微观地套用到具体反应方程式，就是左边（反应物）元素原子（核）个数种类与总数对应相等于右边（生成物）（当然也不会出现种类不同的情况）。

举例

例一：在Na HCO3中， 如果HCO3-没有电离和水解，那么Na+和HCO3-浓度相等。现在HCO3-会水解成为H2CO3，电离为CO32-（都是1：1反应，也就是消耗一个HCO3-，就产生一个H2CO3或者CO32-），那么守恒式中把Na+浓度和HCO3-及其产物的浓度和画等号（或直接看作钠与碳的守恒）：即c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) 例二：在0.1mol/L的H2S溶液中存在如下电离过程:（均为可逆反应） H2S=(H+) +(HS-) (HS-)=(H+)+(S2-) H2O=(H+)+(OH-) 可得物料守恒式c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)==0.1mol/L, （在这里物料守恒就是S元素守恒--描述出有S元素的离子和分子即可） 例三： Na2CO3溶液的电荷守恒、物料守恒、质子守恒碳酸钠：电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 上式中，阴阳离子总电荷量要相等，由于1mol碳酸根电荷量是2mol负电荷，所以碳酸根所带电荷量是其物质的量的2倍。