目录高考选有机化学知识点总归纳 高考化学主要考什么？ 高中化学基础知识大全_高中化学基础知识 高考化学第一题常识题 2022高考化学易错知识点大全
很多学生提起化学就头疼，感觉无从下手，其实学好化学并不难，重要的是在于个人是否用心去掌握学习 方法 了。接下来是我为大家整理的高中化学基础知识大全，希望大家喜欢!
高中化学基础知识大全一
硫及其化合物的性质
1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS
2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S
3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O
4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3
7.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
高中化学基础知识大全二
一、基本概念
1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物
2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物团樱行
3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物
4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水
5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱
6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强
7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
8.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA
9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol
10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L
11.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
12.常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子
13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关
15.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决塌哗定了反应是放热还是吸热
16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷
17.向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量大于W×250/160g
二、基本理论
1.原子量是原子质量的简称
2.由同种元素形成的简单离子，阳离子半径<原子半径、阴离子半径>原子半径
3.核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越大
4.在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构
5.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高
6.核电荷总数相同、核外电子总数也相同的颂液两种粒子可以是：
(1)原子和原子;
(2)原子和分子;
(3)分子和分子;
(4)原子和离子;
(5)分子和离子;
(6)阴离子和阳离子;
高中化学基础知识大全三
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点：
(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
高中化学基础知识大全四
(一)化学基本概念和基本理论(10个)
①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。
②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)。
③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。
④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用)，中和滴定。
⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。
⑥化学键、电子式。
⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。
⑧盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较，溶液PH值及酸碱性)
⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式，总反应式等)
⑩质量守恒定律的涵义和应用
(二)常见元素的单质及其重要化合物(以考查出现的概率大小为序)
①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。
②金属元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3
③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧
④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3
⑤结构与元素性质之间的关系
(三)有机化学基础(6个)
①官能团的性质和转化(主线)
②同分异构体
③化学式、电子[转载]2014年高考化学复习指导:高考经常考查的知识点式、结构式、结构简式，化学反应方方程式
④几个典型反应(特征反应)
⑤有机反应类型
⑥信息迁移
(四)化学实验(7个)
①常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理)
②实验的基本操作(主要是原理)
③常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法)
④实验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培养)
⑤常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别
⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。(这一类型题迟早会考)
⑦根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。(分析处理数据这几年没考，但要关注这个问题)
(五)化学计算(7个)
①有关物质的量的计算
②有关溶液浓度的计算
③气体摩尔体积的计算
④利用化学反应方程式的计算
⑤确定分子式的计算
⑥有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算
高中化学基础知识大全_高中化学基础知识相关文章：
1. 高中化学基础知识归纳
2. 高中化学基础知识点
3. 高中化学基本知识
4. 高三化学基础知识汇总
5. 高中化学常见知识大全,答题知识汇总
6. 高一化学基础知识学习方法
7. 高中化学物质基本知识总结
8. 高中化学实验基本知识点
9. 高中化学基本知识点复习
10. 高中化学必背知识点归纳总结
化学是一门综合性较强的学科需要背诵也需要逻辑性，只有整合出高考化学知识点的相关内容才能在高考中获得好成绩，下面我给大家整理了关于高中化学必背重要知识，希望对你有帮助!
高中化学常考知识
1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒气泡再蓝色沉淀)
2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
4、金乱孝属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O (银白色变暗)
5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黄色粉末)
6、过氧化钠在空气中变质：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8、氧化钠在空气中变质：
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ
11、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 (红棕色的烟)
12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃 (棕黄孙轮色的烟)
13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃 (苍白色火焰，生成白雾)
14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃 (淡黄色的烟)
15、工业制漂白粉：
2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (为Ca(OH) 2石灰乳)
16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO
17、消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18、次氯酸钠在空气中变质：
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
19、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
20、 次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照
21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：
FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ
22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：
Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl
23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
24、碳酸氢钠与碱反应方程式：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓
25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ
26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
27、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2
28、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ
29、氢氧化亚铁在空气中变质：
4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀)
30、保存氯化亚铁溶液：
2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+
31、制造印刷线路板：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温
高二化学基础知识
一、同系物
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。
同系物的判断要点：
1、通式相同，但通式哗凯稿相同不一定是同系物。
2、组成元素种类必须相同
3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。
4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。
5、同分异构体之间不是同系物。
二、同分异构体
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
1、同分异构体的种类：
⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构(也叫做镜像异构或手性异构)等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。
各类有机物异构体情况：
2、同分异构体的书写规律：
⑴ 烷烃(只可能存在碳链异构)的书写规律：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻到间。
⑵具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等，它们具有碳链异构、官能团位置异构、异类异构，书写按顺序考虑。一般情况是碳链异构→官能团位置异构→异类异构。
⑶ 芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对三种。
3、判断同分异构体的常见方法：
⑴ 记忆法：
① 碳原子数目1~5的烷烃异构体数目：甲烷、乙烷和丙烷均无异构体，丁烷有两种异构体，戊烷有三种异构体。
②碳原子数目1~4的一价烷基：甲基一种(—CH3)，乙基一种(—CH2CH3)，丙基两种(—CH2CH2CH3、—CH(CH3)2)，丁基四种(—CH2CH2CH2CH3、、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3)
③ 一价苯基一种、二价苯基三种(邻、间、对三种)。
⑵ 基团连接法：将有机物看成由基团连接而成，由基团的异构数目可推断有机物的异构体数目。
如：丁基有四种，丁醇(看作丁基与羟基连接而成)也有四种，戊醛、戊酸(分别看作丁基跟醛基、羧基连接而成)也分别有四种。
⑶ 等同转换法：将有机物分子中的不同原子或基团进行等同转换。
如：乙烷分子中共有6个H原子，若有一个H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一种结构，那么五氯乙烷有多少种?假设把五氯乙烷分子中的Cl原子转换为H原子，而H原子转换为Cl原子，其情况跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一种结构。同样，二氯乙烷有两种结构，四氯乙烷也有两种结构。
⑷ 等效氢法：等效氢指在有机物分子中处于相同位置的氢原子。等效氢任一原子若被相同取代基取代所得产物都属于同一物质。其判断方法有：
① 同一碳原子上连接的氢原子等效。
② 同一碳原子上连接的—CH3中氢原子等效。如：新戊烷中的四个甲基连接于同一个碳原子上，故新戊烷分子中的12个氢原子等效。
③ 同一分子中处于镜面对称(或轴对称)位置的氢原子等效。如：分子中的18个氢原子等效。
三、有机物的命名法
1、烷烃的命名法
⑴ 定主链：就长不就短。选择分子中最长碳链作主链(烷烃的名称由主链的碳原子数决定)
⑵ 找支链：就近不就远。从离取代基最近的一端编号。
⑶ 命名：
① 就多不就少。若有两条碳链等长，以含取代基多的为主链。
②就简不就繁。若在离两端等距离的位置同时出现不同的取代基时，简单的取代基优先编号(若为相同的取代基，则从哪端编号能使取代基位置编号之和最小，就从哪一端编起)。
③先写取代基名称，后写烷烃的名称;取代基的排列顺序从简单到复杂;相同的取代基合并以汉字数字标明数目;取代基的位置以主链碳原子的阿拉伯数字编号标明写在表示取代基数目的汉字之前，位置编号之间以“，”相隔，阿拉伯数字与汉字之间以“—”相连。
⑷ 烷烃命名书写的格式：
2、含有官能团的化合物的命名
⑴定母体：根据化合物分子中的官能团确定母体。如：含碳碳双键的化合物，以烯为母体，化合物的最后名称为“某烯”;含醇羟基、醛基、羧基的化合物分别以醇、醛、酸为母体;苯的同系物以苯为母体命名。
⑵ 定主链：以含有尽可能多官能团的最长碳链为主链。
⑶ 命名：官能团编号最小化。其他规则与烷烃相似
高中化学难点知识
1、能与Na反应的：—COOH、 、-OH
2、能发生加聚反应的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。
3、能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。
(1)所有的醛(R-CHO);
(2)甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;
注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，发生中和反应。
4、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
(一)有机
①.不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);
②.不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等)
③.石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等);
④.苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀)
⑤.含醛基的化合物
(二)无机
①.-2价硫(H2S及硫化物);
②.+4价硫(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);
③.+2价铁：
6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3
6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 变色
2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2
④.Zn、Mg等单质 如Mg+Br2H2O===MgBr2(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)
⑤.-1价的碘(氢碘酸及碘化物)变色
⑥.NaOH等强碱：Br2+2OH?==Br?+BrO?+H2O
⑦.AgNO3
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
(一)有机
①不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);
②苯的同系物;
③不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等);
④含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等);
⑤石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等);
⑥煤产品(煤焦油);
⑦天然橡胶(聚异戊二烯)。
(二)无机
①-2价硫的化合物(H2S、氢硫酸、硫化物);②+4价硫的化合物(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);
③双氧水(H2O2，其中氧为-1价)
6、最简式相同的有机物
①.CH：C2H2和C6H6
②.CH2：烯烃和环烷烃
③.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
④.CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
7、n+1个碳原子的一元醇与n个碳原子的一元酸相对分子量相同。
8、有机推断题中常用的反应条件：①光照，烷烃卤代，产物可能有多种;②浓硝酸浓硫酸加热，芳烃硝化;③NaOH水溶液加热，卤代烃或酯水解;④NaOH醇溶液，卤代烃消去成烯;⑤NaHCO3有气体，一定含羧基;⑥新制Cu(OH)2或银氨溶液，醛氧化成酸;⑦铜或银/O2加热，一定是醇氧化;⑧浓硫酸加热，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反应;⑨稀硫酸，可能是强酸制弱酸或酯水解反应;⑩浓溴水，可能含有酚羟基。
9、羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应
高中化学必背重要知识相关文章：
★高中化学必背知识全总结
★高中化学必背知识大全
★高中化学必背知识点整理
★高中化学必备的知识大全
★高中化学30条必记小常识
★高中化学必背知识点
★2020高考化学必背知识点大全
★高中重要的化学知识归纳整理
★高中化学重要的知识整理
高中化学到底学什么?该怎么学?学习要做什么?一定要做的是收集错题本。我在此整理了2022高考化学易错知识点大全，希望能帮助到您。
目录
2022高考化学易错知识点
高考化学方程式的名词解释
高中化学各部分的学习方法
2022高考化学易错知识点
1、羟基就是氢氧根
看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。
例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。
2、Fe3+离子是黄色的
众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢?不是。Fe3+对应的碱搏旁Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。
3、AgOH遇水分解
我发现不少同学都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在，和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。
4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。
多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。
5、酸式盐溶液呈酸性吗?
表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。当其电离程度大于水解程度时,呈酸性;当电离程度小于水解程度时,则成碱性。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4,NaHSO3)，则溶液呈酸性。
6、H2SO4有强氧基凯橡化性
这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。
7、盐酸是氯化氢的俗称
看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。
孙贺8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。
从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明Mg(OH)2不是弱碱，而是中强碱，但Mg(OH)2是难溶的。还有AgOH，看Ag的金属活动性这么弱，想必AgOH一定为很弱的碱。其实不然，通过测定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中强碱。
9、写离子方程式时，"易溶强电解质一定拆"，弱电解质一定不拆。
在水溶液中，的确，强电解质(难溶的除外)在水中完全电离，所以肯定拆;而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。有的方程式要看具体的反应实质，如浓H2SO4和Cu反应，尽管浓H2SO4的浓度为98%，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成H+和SO42-，但是这条反应主要利用了浓H2SO4的强氧化性，能体现强氧化性的是H2SO4分子，所以实质上参加反应的是H2SO4分子，所以这条反应中H2SO4不能拆。同样，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。如CH3COOH在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，CH3COOH参加的离子反应，CH3COOH就可以拆。这点中学不作要求。)
10、王水能溶解金是因为王水比浓硝酸氧化性更强。
旧的说法就是，浓硝酸和浓盐酸反应生成了NOCl和Cl2能氧化金。现在研究表明，王水之所以溶解金，是因为浓盐酸中存在高浓度的Cl-，能与Au配位生成[AuCl4]-从而降低了Au的电极电势，提高了Au的还原性，使得Au能被浓硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因为王水的氧化性强，而是它能提高金的还原性。
>>>
高考化学方程式的名词解释
1、干冰是固态CO2的俗称，它并非是固态的水——冰;因为当它挥发变成气态的CO2时，没留下任何“湿”的痕迹，外表又似冰，故把它叫做“冰”。
2、“白铅”是锌而不是铅。因其断面银白，硬度与铅相仿所致。
3、“黑金”是铅的误称，因其断面灰黑且具金属光泽所致，并不是金。
4、“银粉”是铝粉，因其粉末为银白色误称。
5、“金粉”是铜锌合金粉末的误称，因其合金有金黄色金属光泽所误。
6、“石炭酸”并非是酸，它是有机物苯酚的俗称，因它最早从煤焦油中提取又有酸性而得名。
7、“水银”不是银是汞，因其常温下呈液态且为银白色而得名。
8、过磷酸钙是Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物的商品名称，其各化合物结构中并无过氧键。
9、纯碱Na2CO3是盐而非碱，因其水解，溶液呈碱性且水解产物中有NaOH而得名纯碱。
10、铅糖并非糖，因其有甜味而得名，它有毒，不可食用，其化学名称叫醋酸铅。
1l、甘油不是油，是多元醇(丙三醇)，因其无色、粘稠、有甜味，外观似油而得名。
12、水玻璃并不是玻璃，而是Na2SiO3水溶液的俗名，因其无色粘稠，既有粘性(矿物胶)又不能燃烧、不受腐蚀而得名。
13、发烟硫酸并不发烟，而是形成的酸雾。(SO3吸收水分形成的小液滴)。
14、不锈钢不是绝对不生锈，它也能因盐酸等强酸腐蚀而“生锈’。
15、酚醛树脂不是酯，而是由苯酚跟甲醛发生缩聚反应生成的高分子化合物(一种俗称电木的塑料)。
16、王水不是水，而是由浓盐酸跟浓硝酸以3：1的体积比混合的一种能氧化金、铂的强氧化剂。
17、芳香族化合物并不都有芳香味。因其最早大多是从香精油、香树脂及其它具有香味的物质中发现而得名的。这种以气味
作为分类依据是不科学的。其实，就性质而言，凡属芳香族化合物的物质大多无香味
18、有甜味的并非都属糖，如糖精，是一种食品添加剂，因其甜度远远大于糖类中的单糖而得名;其化学名称是邻磺酰苯酰亚胺。糖类并非都有甜味，如纤维素、淀粉等。
19、铝与强碱溶液反应置换出的是H2O中的H2;Na2O2与水反应的化学方程式不是2Na2O2+H2O=4NaOH+O2，应为2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O+O2，还原产物应是生成物中的水。
20、甘汞不是汞，而是Hg2Cl2。
21、王铜不是铜，而是CuCl2?6?13Cu(OH)2。碱式氯化铜
22、臭碱不是碱，而是Na2S?6?19H2O，因其水溶液显碱性(水解)且有H2S生成而得名。
23、某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀HCI，沉淀不溶解，此溶液中不一定含SO42-，也可能含有Ag+，若加入 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，此溶液中了一定含有SO42-，也可能含有SO32-。
24、某气体遇NH3有白烟产生，并不一定是HCl，可能是HNO3蒸气或Cl2。
25、电石并不产生电，因其在电炉内高温至2500℃左右时由C和CaO合成而得名。
26、某气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该气体不一定为CO2，可能为SO2。
>>>
高中化学各部分的学习 方法
基本概念的学习
概念反映事物的本质和内在联系，准确深刻地理解基本概念是学习和掌握化学知识的基础。化学基本概念大体上可以分为以下几类：有关物质组成的概念，如元素、单质、化合物、酸碱盐等;有关物质结构的概念，如原子、分子、化学键等;有关物质性质的概念，如氧化性、还原性、酸碱性等;有关物质变化的概念，如化合与分解，取代与加成等;有关化学量的概念，如原子量、分子量、物质的量等。
掌握化学概念要经过感知、理解、巩固和运用的过程。首先要通过生动的直观感知，可以利用实物、模型、图表、电教手段等，注意观察和想象。理解概念是中心环节，例如通过个别实验感知了化学变化，要经过分析、比较综合概括出化学变化的基本特征是有新物质生成。要准确地掌握概念的定义，内涵是什么?外延是什么?有些概念容易混淆例如电解和电离，就要注意比较，掌握概念之间的区别和联系。概念也有一个由浅入深的发展过程。例如：氧化还原概念，在不同的学习阶段其深广度就有所不同。
最后，要通过复述、复习、练习、计算、实验等多种方式巩固和运用概念，以达到准确理解熟练掌握的目的。
化学基本理论的学习
学习化学基本理论可以从本质上认识物质的结构、性质和变化。掌握物质之间的内在联系和规律，正确理解和灵活运用化学概念，提高分析和解决问题的能力。中学化学基本理论主要有原子结构、分子结构、元素周期律、化学反应速度和化学平衡、氧化还原、分散系等。
基本理论较为抽象、逻辑严密并有很强的思想性。在学习时要充分应用直观教具或形象比喻使抽象的理论具体化，形象化。如电子云模型、原子、分子结构模型。要抓住最基础、最本质的内容，分清主次。例如电解质溶液理论，讨论了弱电解质的电离平衡、电离度、电离常数，水的离子积、盐的水解等。其核心是弱电解质的电离平衡、抓住它，其它内容就容易理解。还要注意基本理论的内在联系，使之化。例如：氧化还原理论、元素周期律都与物质结构理论有关，要把它们紧密联系起来，才能融汇贯通。应该在适当阶段进行归纳总结，或列出表格以加深印象。最后，掌握理论的目的是指导实践。所以要注意理论知识的灵活运用。例如学习化学平衡理论就可指导学习电离平衡、水解平衡等并解决一些相关的具体问题。
化学用语的学习
化学用语是表示物质组成、结构及其变化规律的一种特殊语言。主要包括元素符号、化学式、化学方程式等。化学用语是学习化学的，始终贯串于整个化学学习之中。正确熟练掌握和运用化学用语是化学学习的基本功。学习化学用语，记忆当然是必要的，但不只是单纯的机械记忆，要强调理解记忆。例如，离子符号必须理解了原子、离子的概念以后才能正确书写和使用。不掌握化合价规律也就不可能正确书写化学式。另外，化学用语也是逐渐演变发展的。元素符号是基础，可以组合成化学式，进而组合成化学方程式。有了这一基础，又懂了有关的基本概念，则对原子、离子符号、电子式、结构式等就都容易达到顺畅书写和使用。学习化学用语时还要注意根
据化学事实，即具体的化学物质及化学变化来学习，这样才能印象深刻、正确掌握，不出生编乱造的差错。作为一种，加强训练是十分重要的，要经常地、反复地读、写、用才能加深理解，熟练掌握。在学习过程中，特别是初学时，制卡片，编韵语、做游戏、搞竞赛等都是有益的辅助活动。
化学事实的学习
化学事实一般指元素与化合物知识，是化学基础知识的重要组成部分，是化学概念，化学理论形成，理解与运用的基础。中学化学元素化合物知识是按从个别元素到元素族到周期系;从无机物到有机物的顺序编排的。内容面广，量多。一般感觉“易学易忘”，“难记难用”。解决这一问题的关键是正确处理理解与记忆的关系。首先要抓住知识之间的有机联系。例如知识与理论之间的联系，以理论为指导把知识串联起来。具体物质的结构、性质、存在、制法、用途之间的关系。各类有机物之间的衍生关系等等。其次要重视实验。通过实验观察，分析推理不仅能获取感性认识，加深印象，也能培养分析问题的能力。再次要学会运用分析对比的方法。抓住共性，注意个性，举一反三，就便于掌握，不易混淆。还应及时进行归纳小结，如元素族的通性，有机官能团的特性等，或列表或画图均可。最后，元素化合物在生产生活中应用广泛，如能经常密切联系实际，就可以生动活泼地学习，取得良好的效果。
有机化合物知识的学习
有机化合物和无机化合物在元素组成、价键结构等方面有自己的特点。这类知识种类繁多，反应难记，初学时常感困难。对于有机化学的基本概念如异构现象、通式，同系物、命名等一定要准确掌握。例如，若对甲烷分子的立体结构认识得清楚，对于二氯甲烷是否有异构体的问题就不会产生错误判断。对于同分异构概念有清晰的认识、在推导可能存在的有机物结构时就不会出现遗漏或错误。其次，要掌握各类有机物结构和性质之间的关系。有机物的性质由结构决定。特别是官能团，是应应的中心。所以只要了解化合物的结构和官能团，就可以大致判断它应有什么性质，提供区分各类有机物的特征反应。例如分子中有碳碳双键，就可推测能发生加成、氧化、聚合等反应。当然也要注意化合物的特殊性(个性)，例如，甲酸能发生银镜反应。
再次，要掌握各类有机物之间的相互转化关系，这是有机制备的基础。学习的目的在于应用。有机物种类繁多，掌握了相互转化关系，就可以熟练地解答制备问题，甚至可能提出几种合成路线。最后，要注意做好实验，加深感性认识，充分利用模型，培养空间想象能力。有机物在生产生活中有广泛应用，在学习过程中若能经常联系应用，将有助于加深认识和记忆。
复习
可分为阶段性复习和终结性复习。前者是指在一章、一个单元、期中、期末进行的复习;后者主要指初中或高中学业结束时的总复习。复习可以使平时学习的知识化、规律化，进行分析综合，从而得到深化和提高。复习之前要确定内容、制订计划，拟出提纲，以做到有针对性，有性，有计划性。在实施时要注意：
(1)综合运用，发挥理论的指导作用。例如，在元素化合物部分复习时特别要紧紧抓住物质结构和元素周期律。
(2)要注意能力的培养。不是只靠大量做题，要通过做题培养思维能力。注意进行归纳综合，可以采取列提纲，制表格等形式。
(3)不同学生学习基础，学习能力有差别。在复习时，要从实际出发，在力争达到统一要求的前提下，要针对自己的实际情况，提出具体目标，在自己原有的基础上得到提高。这就要特别注意在教师指导下，发挥自己学习的主动性。
(4)要注意复习不只是单纯为了巩固已有知识，还有再提高的任务。复习具体方法很多，可以拟提纲，列图表，可以做练习、可以做实验。如有条件还可利用展览、电教等手段。
>>>
2022高考化学易错知识点大全相关文章：
★2022高考化学有机物知识点总结
★高考化学重要基础知识归纳整理
★高三化学知识点及学习方法一览2022
★2022高考化学必背知识点归纳与总结
★2022高考化学复习必背知识点归纳
★英语常考知识点
★高考化学备考策略有哪些
★2022高三班级复习计划
★2022高考生物知识点总结归纳
var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm.baidu.com/hm.js?a16caac520b9e58c9a9652b27953e5ae"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0];s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();
高中化学必背知识
实验中水的妙用
1.水封：在中 学化学 实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下;液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。
2.水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴);硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可。
3.水集：排水集气法可以 收集 难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。
4.水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。
5.鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。
6.检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。
各类有机物的通式、及主要化学性质
烷烃CnH2n+2 仅含C—C键 与卤素等发生取代反应、热分解 、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应
烯烃CnH2n 含C==C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应
炔烃CnH2n-2 含C≡C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应
苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应
(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)
卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2
有机反应类型：
取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。
聚合反应：一源碧键种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。 氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。
还原反应：有机物加氢或去氧的反应。
酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。
水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)
阿伏加德罗定律
1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。
2.推论
(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2
(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1
(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。
(2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
(4)要用到22.4L·mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念;
(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减慧羡少;
(6)注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;
(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。
(8)较复杂的化学反应中，电子雹巧转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。
高考化学知识重点
基本理论
1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。
24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。
26. 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。
28 单质分子中一定不含有极性键。
29 共价化合物中一定不含有离子键。
高中化学推断题知识
1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;
4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;
5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;
6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;
7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;
12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14、O是族序数是周期数3倍的元素。
15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17、子核内无中子的原子 氢( H)
18、形成化合物种类最多的元素 碳
19、地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al
20、大气中含量最多的元素 N
(1)、高考化学必考知识点总结归纳 化学实验现象总结(2)、高考化学必考知识点及题型归纳(3)、选化学政治地理可以报考的专业有哪些 新高考选科的注意事项(4)、高考政治化学生物可报专业有哪些(5)、高考政治化学生物可以选什么专业(6)、高考选化学生物地理可选哪些专业(7)、高考选化学生物地理可以报哪些大学(8)、高考选化学生物地理可以报哪些专业(9)、甘肃高考多少分可以上怀化学院 附2016-2017最低录取分数线(10)、新疆高考多少分可以上云南大学旅游文化学院 附2016-2019最低录取分数线
21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C
22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素) O
23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne
24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si
25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg
25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N
26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 F
27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P
28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 Al
29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C
30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P
有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学，是化学中极重要的一个分支。下面 我在此整理了高考选有机化学知识点，希望能帮助到您。
目录
高考选有机化学知识点
高中化学有机化学答题技巧
如何学好有机化学
高考选有机化学知识点
1、常温常压下为气态的有机物：
1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：
碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、有机物的密度
所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：
烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能厅碧答使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：
烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：
烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：
烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：
卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：
烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：
金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
11、能与活泼金慧闭属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。
12、能发生缩聚反应的物质：
苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。
13、需要水浴加热的实验：
制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。
14、光照条件下能发生反应的：
烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。
15、常用有机鉴别试剂：
新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
16、最简式为CH的有机物：
乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。
17、能发生银镜反应的物质(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：
醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。
18、常扮慧见的官能团及名称：
—X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚键)、C=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)19、常见有机物的通式：
烷烃：CnH2n+2;
烯烃与环烷烃：CnH2n;
炔烃与二烯烃：CnH2n-2;
苯的同系物：CnH2n-6;
饱和一元卤代烃：CnH2n+1X;
饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;
苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;
醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;
酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;
酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1
20、检验酒精中是否含水：
用无水CuSO4——变蓝
21、发生加聚反应的：
含C=C双键的有机物(如烯)
22、能发生消去反应的是：
乙醇(浓硫酸，170℃);卤代烃(如CH3CH2Br)醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—XHH23、能发生酯化反应的是：醇和酸
24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6
25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维27、常用来造纸的原料：纤维素
28、常用来制葡萄糖的是：淀粉
29、能发生皂化反应的是：油脂
30、水解生成氨基酸的是：蛋白质
31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚34、有毒的物质是：甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)35、能与Na反应产生H2的是：
含羟基的物质(如乙醇、苯酚)、与含羧基的物质(如乙酸)36、能还原成醇的是：醛或酮
37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH
38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯
39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液
41、不能水解的糖：单糖(如葡萄糖)
42、可用于环境消毒的：苯酚
43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精;沾有油脂是试管用热碱液清洗;沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤44、医用酒精的浓度是：75%
45、写出下列有机反应类型：
(1)甲烷与氯气光照反应
(2)从乙烯制聚乙烯
(3)乙烯使溴水褪色
(4)从乙醇制乙烯
(5)从乙醛制乙醇
(6)从乙酸制乙酸乙酯
(7)乙酸乙酯与NaOH溶液共热
(8)油脂的硬化
(9)从乙烯制乙醇
(10)从乙醛制乙酸
(1)取代(2)加聚(3)加成(4)消去(5)还原(6)酯化(7)水解(8)加成(或还原)(9)加成(10)氧化46、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚
47、加入FeCl3溶液显紫色的：苯酚
48、能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na2SO4、(NH4)2SO4
>>>
高中化学有机化学答题技巧
★ 答题技巧一、由性质推断
1.能使溴水褪色的有机物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”等。
2.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或为“苯的同系物”。
3.能发生加成反应的有机物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或“苯环”，其中“—CHO”和“苯环”通常只与氢气发生加成反应。
4.能发生银镜反应或能与新制的氢氧化铜悬浊液反应的有机物必含有“—CHO”。
5.能与Na反应放出氢气的有机物必含有“—OH”(可以是—COOH中的—OH)。
★ 答题技巧二、由反应条件推断
1.当反应条件为NaOH醇溶液并加热时，必定为卤代烃的消去反应。
2.当反应条件为NaOH水溶液并加热时，通常为卤代烃或酯的水解。
3.当反应条件为浓硫酸并加热时，通常为醇脱水生成醚或不饱和物(烯)，或是醇与酸的酯化反应。
4.当反应条件为稀酸并加热时，通常为酯或淀粉(糖)的水解反应。
5.当反应条件为催化剂(铜或银)并有氧气时，通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸。
★ 答题技巧三、由反应数据推断
1.根据与氢气加成时所消耗氢气的物质的量进行突破：1mol—C=C—加成时需要1molH2，1mol—C≡C—完全加成时需要2molH2，1mol—CHO加成时需要1molH2，而1mol苯环加成时需3molH2。
2.1mol—CHO完全反应时生成2molAl↓或1molCu2O↓。
3.2mol—OH或2mol—COOH与活泼金属(通常为碱金属)反应放出1molH2。
4.1mol—COOH(足量)与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应放出1molCO2↑。
5.1mol一元醇与足量乙酸反应生成1mol酯时其相对分子质量增加42，1mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时其相对分子质量将增加84.
★ 答题技巧四、由物质结构推断
1.具有四原子共线的可能含有碳碳三键。
2.具有三原子共面的可能含有醛基。
3.具有六原子共面的可能含碳碳双键。
4.具有十二原子共面的应含有苯环。
>>>
如何学好有机化学
一、重视课本基础知识
学好一门课程，首先要做到课前预习，课后复习，课堂上认真听讲，积极参与。结合老师编写的学案，认真预习，把难理解、看不懂的知识记录下来，到课堂上仔细听老师分析、讲解;同时，同学们也要多做笔记，课后要先复习一遍课文再做作业，作业中遇到不会的方程式等问题时也要及时到课文中去查找，然后再问老师。
二、改变观念，进入有机中来
无机物一般是有阴离子和阳离子组成的，有机物主要是含碳元素的化合物，一般含碳、氢，有的还含有氧、氮、硫、磷等元素。有机物分子中只存在原子或原子团，确定一种有机物一般包括①含有的官能团②碳原子的个数及其连接方式③氢原子。
例：某饱和一元醇0.16 g与足量的金属钠充分反应，产生56 ml H2(标况)，该一元醇的蒸气对氧气的相对密度是1.0，求该醇的分子式。
分析：由“饱和一元醇”知分子中含有一个HO-，设分子式为CnH2n+1OH，又相对密度可求其摩尔质量，再求分子中的碳原子数，最后确定分子式：CH4O即甲醇。
三、深刻理解有机化学方程式
现在已知的有机物有3000多万种，有机反应特别复杂，在不同的条件下发生不同的反应，且有机反应中的副反应特别多，所以对有机反应的全面理解是很重要的。全面认识一个有机反应应注意以下几点：①反应物的基本结构②反应条件③断裂的旧化学键和生成的新的化学键④主要产物和次要产物。
如：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
这是实验室制取乙醇的反应原理，发生消去反应，其基本结构是 ，在相邻的两个碳原子上去掉一个H原子和一个HO-,重新生成C=C和H2O，条件是浓硫酸做催化剂，加热到170℃，如果是其他条件，产物就不是乙烯。推而广之，其他的醇只要具有 的结构，在浓硫酸做催化剂，加热条件下都能发生消去反应。如：
(CH3)2COHCH2CH3发生消去反应生成(CH3)2C=CHCH3(主要产物)和CH2=C(CH3)CH2CH3(次要产物)
四、正向思维和逆向思维
对于一个化学变化，按已知的反应方向理解了以后，还要将其变化特点逆向推理过来，这也是有机化学中常用的思维方法。如：含一个碳碳双键的烯烃，经催化加氢后，生成 ，则原来的烯烃的结构简式有几种?(3种)
分析：烯烃加氢是在相邻的两个碳(C=C)上各加一个氢原子，逆向思维是在相邻的两个碳上各去掉一个氢原子就对应着原来的烯烃。其可能的结构简式有：
五、空间结构和等效位置
有机物的立体结构是有机物的一个重要方面。如：CH4是正四面体结构，CH4中的4个氢原子是对称的，也是等效的，当CH4(或-CH3)中的任意一个氢原子被Cl原子取代，生成的物质是一种而不是4(或3)种。认识有机物的空间结构了解其对称特点，在讨论有机物的共线、共面、一元氯代物等问题是很重要的。
总之，《有机化学》是化学的一个重要分支，有其自身的特点和性质，不同于无机化学，应用一个全新的视角来看待《有机化学》，掌握适当的学习方法，会给你的学习带来事半功倍的效果。
>>>
高考选有机化学知识点总归纳相关文章：
★高考选有机化学知识点总
★高考重要的有机化学知识点总结
★高考有机化学基础知识点归纳
★有机化学高考化学知识点总结
★高考有机化学必备知识点大全
★高考考有机化学的知识点大全
★高考复习:高中有机化学基础知识点总结
★48条高中有机化学知识点总结
★高中化学有机化学知识点总结
★最全的有机化学知识点
var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm.baidu.com/hm.js?1fc3c5445c1ba79cfc8b2d8178c3c5dd"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0];s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();
