目录硫酸铜反应的化学方程 铜离子的元素符号 硫酸根离子符号怎么写的 汞离子的化学符号 铜酸根离子符号
离子符号：
钾离子
K+
钙离子
Ca2+
钠离子
Na+
镁离子
Mg2+
铝离子
Al3+
锌离子
Zn2+
铁离滑衫子
Fe3+
亚铁离子Fe2+
氢离子
H+
铜离子
Cu2+
汞离子
Hg2+
银离子
Ag+
钡离子
Ba2+
氧离子
O2-
氯离子
Cl-
硫离子
S2-
氢氧根
OH-
氯酸根
ClO3-
硝酸根
NO3-
碳酸根CO32-
铵根
NH4+
化学式；穗竖
盐酸
HCl
硫酸
H2SO4
问题补充：化学式补充；
碳酸
H2CO3
硝酸
HNO3
氢氧化钠
NaOH
氢氧化钡
Ba(OH)2
氢氧化铜
Cu（OH）2
氢氧化钙
Ca(OH)2
氢氧化铝
Al（OH）3
氢氧化铁
Fe（OH）3
氢氧化亚铁Fe(OH)2
氢氧化锌Zn(OH)2
氯化钠
NaCl
硫酸铝
Al2(SO4)
硝酸信族腔亚铁
Fe(NO3)2
硝酸根
NO3-
氯化钡
BaCl2
硝酸铵
NH4NO3
碳酸钾
K2CO3
碳酸氢钠
NaHCO3
硫酸铵
(NH4)2SO4
硝酸汞
Hg(NO3)2
硫酸钾
K2SO4
硝酸镁
Mg(NO3)2
氧化铝
Al2O3
高锰酸钾
KMnO4
碳酸钙
CaCO3
氯化银
AgCl
硫酸钡
BaSO4
碳酸钡
BaCO3
常见金属阳离子：
钾离子:k+
钙离子:Ca2+
钠离子:
Na+
钡离子：Ba2+
镁离子:
Mg2+
铝离拆滚正子:Al3+
锌离旅悔子:
Zn2+
铁离子:Fe3+
亚铁离子:Fe2+
铜离子：Cu2+
亚铜离子Cu+
汞离子：Hg2+
银离子：Ag+
常见非金属离子
氢离子:
H+
氧离子：（O）2-
硫离子：（S）2-
氟离子：F-
氯离子：C）-
溴离子：Br-
碘离子：I-
氢氧根离子：OH-
硝酸根：NO3-
亚硝酸根：NO2-
硫酸根：（SO4）2-
亚硫酸根：（SO3）2-
碳酸根：（CO3）2-
碳酸氢根：（HCO3）-
次氯酸根：（HCLO）-
亚氯酸根：（HCLO2）-
氯酸根备扒：（HCLO3）-
高氯酸根：（HCLO4）-
高锰酸根：（MnO4）-
锰酸根：（MnO4）2-
磷酸根：（PO4）3-
注：所有的加号和友者减号书写时应写在右上方，这里是为了方便打字，请谅解
常见的金属此基离子有
锂离子：li+
钾离子：k+
钠离子：na+
钙离子：ca2+
镁离子：mg2+
钡离子：ba2+
铝离子：al3+
锌离子：zn2+
铁离子：fe3+
亚铁离子：fe2+
铜离子：cu2+
亚铜离子：cu+
银离子：ag+
汞离子：hg2+
常见的非金属离子有
氟离子：f-
氯离子：cl-
溴离子：br-
碘离子：i-
硫离子：s
2-
氢离子：h+
常见的离子团
碳酸根：co3
2-
硫酸根：so4
2-
硝酸根：no3-
氢氧根：oh-
磷酸根：po4
3-
碳酸氢根：hco3-
亚硫酸根：好扒薯so3
2-
硫酸氢根：hso4-
亚硫酸氢根：hso3-
醋酸根：ch3cooh-
次氯酸根：clo-
硅酸根：sio3
2-
偏铝酸根：alo2
-
钡的原子
序数为56，最外层电子排布：6s2
所以它易失去2e-,生成Be2+.
锌离子：原子序余首宏数是30,它的价层电子排布：3d104s2
,所以它易失去竖册2e-，成Zn2+.
铜原子序数是29，
它的价层电子排布：3d104s1，从它的结构上看，它可以失去一个e-或2e-,呈Cu+的Cu2+,
不可以生成Cu3+.
银原子序数是47，
它的价层电子排布：4d105s1，所以它只能芹指失一个e-,成Ag+.
它不可以得到电子，生成Ag3-.
是cu右上角2+，具体如下核塌：
离子符号：在元素符号右上角表示出离子所带正、负电荷数的符号。 例如，钠原子失去一个电子后成为带一个单位正电荷的钠离子用“Na+”表示。氯原改世圆子获得一个电子后成为带一个单位负电荷的氯离子用“Cl-”表示。
书写规则
正确书写离子符号需要掌握两点：一是如何确定离子所带的电荷数，二是离子所带的电荷数应标注的位置。
首先是如何确定离子所带的电荷数。可以采用两种方法确定离子所带的电荷数。
如果元素或原子团的化合价忘了，可以采用第二种方法确定离子所带的电荷返圆数，根据原子的最外层电子数来确定。
