目录有关Fe的化学方程式汇总图 fe和F2反应的化学方程式 高一fe的化学方程式 fe的初中化学方程式 Fe的反应方程式
高中化学关于铁的化学方程式举例如下：
1、铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O₂=Fe₃O₄（条件：点燃）
2、铁在氯气中燃烧：
2Fe+3Cl₂=2FeCl₃（条件：点燃）
3、铁与足量浓硝酸的反应：
Fe+6HNO₃（浓）=Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O（条件：加热）
4、铁与足量稀硝酸的反应Ⅰ：
Fe+4HNO₃（稀）=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O（条件：加热）
5、铁与足量稀硝酸的反应Ⅱ：
8Fe+30HNO₃（稀）=8Fe(NO₃)₃+3N₂O↑+15H₂O（条件：加热）
6、铁与足量稀硝酸的反应Ⅲ：
10Fe+36HNO₃（稀）=10Fe(NO₃)₃+3N₂↑+18H₂O（条件：加热）
7、铁与足量稀硝酸的反应Ⅳ：
8Fe+30HNO₃（稀）=8Fe(NO₃)₃+3NH₄NO₃+9H₂O（条件：加热）
8、铁与少量稀硝酸的反应：
3Fe+8HNO₃（稀）=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
9、铁与浓硫酸共热的反应：
2Fe+6H₂SO₄（浓）=Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O（条件：加热）
10、铁和硫的反应：
Fe+S=FeS（条件：加热）
11、铁和碘的反应：
Fe+I₂=FeI₂（条件：加热）
12、铁与盐酸的反应：
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
13、铁与硫酸铜溶液的反应：
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
14、铁与水蒸气的反应：
3Fe+4H₂O(g)=Fe₃O₄+4H₂（条件：高温）
15、氧化亚铁与盐酸的反应：
FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O
16、氧化亚仔袭铁与硝酸的反应：
3FeO+10HNO₃=3Fe(NO₃)₃+NO↑+5H₂O
17、氧化亚铁与碘带饥化氢的反应：
FeO+2HI=FeI₂+H₂O
18、氧化铁与盐酸的反应：
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
19、氧化铁与硝酸的反应：
Fe₂O₃+6HNO₃=2Fe(NO₃)₃+3H₂O
20、氧化铁与碘化氢的反应：
Fe₂O₃+6HI=2FeI₂+I₂+3H₂O
21、四氧化三铁与盐酸的反应：
Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O
22、氢气还原氧化亚铁：
FeO+H₂=Fe+H₂O（条件：加热）
23、一氧化碳还原氧化铁：
Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂（条件：加热）
24、铝与四氧化三铁的反应：
3Fe₃O₄+8Al=9Fe+4Al₂O₃（条件：加热）
25、氧化亚铁在空气中加热的反应：
6FeO+O₂=2Fe₃O₄（条件：加热）
26、氢氧化亚铁与盐酸的反应：
Fe(OH)₂+2HCl=FeCl₂+2H₂O
27、氢氧化亚铁与硝酸的反应：
3Fe(OH)₂+10HNO₃=3Fe(NO₃)₃+NO↑+8H₂O
28、氢氧化亚铁与碘化氢的反应：
Fe(OH)₂+2HI=FeI₂+2H₂O
29、氢氧化铁与盐酸的反应：
Fe(OH)₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O
30、氢氧化铁与硝酸的反应：
2Fe(OH)₃+6HNO₃=2Fe(NO₃)₃+6H₂O
31、氢氧化铁与碘化氢的反应：
2Fe(OH)₃+6HI=2FeI₂+I₂+6H₂O
32、氢氧化亚铁在空气中的氧化：
4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃
33、氢氧化铁受热分解：
2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O（条件：加热）
34、氯化亚铁与氢氧化钠的反应：
FeCl₂+2NaOH=Fe(OH)₂↓+2NaCl
35、蠢戚返氯化铁与氢氧化钠的反应：
FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl
36、Fe³⁺遇到SCN⁻显血红色：
Fe³⁺+SCN⁻=Fe(SCN)²⁺
37、氯化铁与铁单质的反应：
2FeCl₃+Fe=3FeCl₂
38、氯化亚铁与氯气的反应：
2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
39、氯化铁与锌的反应：
3Zn+2FeCl₃=3ZnCl₂+2Fe
40、氯化铁与碳酸钠溶液的反应：
2FeCl₃+3Na₂CO₃+3H₂O=6NaCl+2Fe(OH)₃↓+3CO₂↑
41、铁与氧化铜的反应：
Fe+CuO=Cu+FeO（条件：高温）
有关铁的判敏含化学方程式 ∆ 1. 铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
∆ 2. 铁与硫反应 Fe + S ==== FeS
3. 铁与水反应 3Fe + 4H2O ===== Fe3O4 +4H2↑ 高温
∆
4. 铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑
5. 铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO3(稀) ==== Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
6. 过量的铁和稀硝酸反应 3Fe + 8HNO3(稀) === 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
7. 铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
8. 氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl === FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀) === 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
9. 氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3 === 2Fe(NO3)3 + 3H2O
10. 氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl
∆ 11. 氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3H2O
12. 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH === Fe(OH)2↓+ Na2SO4
13. 氢氧化亚掘笑铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3
14. 氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2 + 2HCl === FeCl2 + H2O 3Fe(OH)2+ 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O
15. 氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2O
16. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN === Fe(SCN)3 + 3KCl3
17. 亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn === Fe + Zn2+
18. 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑
∆ 19. 铁转化成铁离子 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
∆ 20. 铁离子转化拿桐成铁 Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
21. 亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-
22. 铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+
23. 氯化铁溶液中加入碳酸钠 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O === 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl
24. 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 ===== Fe3O4 点燃
铁的化学方程式如下：
1、铁在氧气中燃渗巧森烧化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4；实验现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体。
2、与盐酸反应，化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2；实验现象：铁粉慢慢宽辩减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。
3、与稀硫酸反应：化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；实验现象：铁粉慢丛亩慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。
4、与硫酸铜反应，化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；实验现象：铁逐渐溶解，生成红色金属。
5、与硝酸银反应，化学方程式：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag实验现象：铁逐渐溶解，生成银白色的金属。
Fe的相关方程式
一．铁离子的检验
Fe3+ +SCN- → [Fe(SCN)]2+(Fe3+加KSCN溶液：现象. 溶液呈血红色)
Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓ (Fe3+滴入氨水或烧碱等碱性溶液. 现象：红褐色沉淀) 2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-(Fe2+加入氯水. 现象：血红色)
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(滴入氨水或烧碱等碱性溶液：现象：白色沉
淀，在空气中立刻转化成灰绿色，最后变成红褐色。
二．Fe、Fe2+和Fe3+离子相互间的转化 氯化亚铁溶液中通入氯气 l-
氯化铜溶液加入铁 Cu2++Fe→Cu +Fe2+
三氯化铁溶液中加入铁粉 2 Fe3+ + Fe→3Fe2+
三氯化铁溶液通入硫化氢气体 2Fe3++ H2S→ 2Fe2++ S+2H+ 三氯化铁溶液加入铜片 2Fe3++ Cu→2Fe2++ Cu2+
四． KAl(SO4)2·12H2O
KAl(SO4)2 →K++Al3++2SO42-
如何抑制Al3＋水解 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
酸碱式灭火器 （硫酸铝和碳酸氢钠）Al3++3HCO3-→Al3++3HCO3-
Al(OH)3+ 3CO2 →Al(OH)3+ 3CO2
铁
1. 铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3 2. 铁拿祥与硫反应 Fe + S === FeS
3. 铁与水反应 3Fe + 4H2O === Fe3O4 +4H2↑ 4. 铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑
5. 铁消正搏和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 6. 过量的铁和稀硝酸反应 3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 7. 铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 8. 氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
9. 氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O
10. 氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl 11. 氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
12. 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4 13. 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
14. 氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O 3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O
15. 氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O
16. 氯清岁化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
17. 亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+ 18. 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ 19. 铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
20. 亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl- 21. 铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+
23．氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
铁的化学方程式是Fe。铁是一种金属元素，原子序数为26，平均相对原子质量为55、845。自然界中铁有四种稳定同位素Fe-54、Fe-56、Fe-57和Fe-58，不考虑质子衰变的话，可以认为半衰期无限长。
另外还有两种放射性同位素Fe-55和Fe-59，半衰期分别是2、7年和44、5天。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有弯腔0价辩掘、+2价、埋灶衫+3价、+4价、+5价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+4价、+5价和+6价少见。
