目录石碱是碱还是盐 石碱化学方程式 Na2CO3·10H2O俗称 石碱主要成分化学式 石碱晶体化学式
碳酸钠，俗名苏打、纯碱，化学式为Na2CO3，我为初中的小伙伴们找来了与碳酸钠相关的知识点，一起来看看吧。
碳酸钠的性质
1.稳定性，高温下可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强，很容易结成硬块，在高温下也不分解。
2.溶解性，易溶于水，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。碳酸钠易溶于水，溶于水后发生水解反应，使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行中和反应，生成相应的盐并放出二氧化碳。
碳酸钠的化手派学方程式
1.与酸反应
Na2CO3+2HCl(过量)====2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+HCl(少量)====NaCl+NaHCO3
2.与碱反应
Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓（碳酸钙白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸）
Na2CO3与NaOH不反应。
3.与盐反应
Na2CO3+BaCl2====2NaCl+BaCO3↓（碳酸钡白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸）
3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O====2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑(氢氧化铝白色沉淀，难溶于水，可溶于酸、碱)
4.与H2O、CO2反应
Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3(于碱性环境中沉淀析出）
碳酸钠是碱性还是酸性
呈碱性碳酸钠可以看成氢氧化钠和碳酸中和后的产物，而氢氧化钠是强碱，碳酸是弱酸，所以碳酸钠呈碱性。
碳酸钠（Na₂CO₃），俗名苏打、石碱、纯碱、洗涤碱，含十个结晶水的碳酸钠为无色晶体乎燃，结晶水不稳定，易风化岁薯虚，变成白色粉末Na₂CO₃后为强电解质，具有盐的通性和热稳定性，易溶于水，其水溶液呈碱性。
纯碱化学式：Na₂CO₃
分子量：105.99。
俗名陵者孝：块碱、石碱、苏打(Soda)、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因嫌或此又有“口碱”之说）。
外尺稿观：白色粉末或细粒结晶(无水纯品)。
口味：涩。
相对密度（水=1）：2.532。
熔点：851℃。
纯碱用途：
1、可用于化工、冶金等其他部门。使用重质纯碱可以减少碱尘飞扬、降低原料消耗、改善劳动条件，还可提高产品质量，同时减轻碱粉对耐火材料的侵蚀作用，延长窑炉的使用寿命。
2、作缓冲剂、中和剂和面团改良剂，可用于糕点和面制食品，按生产需要适量使用。
3、作为洗涤剂用于羊毛漂洗、浴盐和医药用，鞣革中的碱剂。
以上内容参考：—纯碱
石碱的化判橘做学伍磨式为：Na2CO3*10H2O.。
别名又叫花碱、碱、灰碱、水碱、枧砂、干饼药。石碱为不规则掘衡块状，灰黄白色或淡灰黄色。质硬，易碎。气微，味微咸苦。
石碱的主要功能
软坚，消积，化痪，去翳。治积块，噎膈反胃，目翳，疣赘。
①《本草衍义补遗》："去湿热，消痰，磨积块。"
②《纲目》："杀齿虫，去目翳，治噎膈反胃。同石灰烂肌肉、溃痈疽瘰疬，去瘀血，点痣黡疣赘痔核。"
石碱化学式是K2CO3，Na2CO3。
石碱，中药名。为从蒿、蓼等草灰中提取之碱汁，和以面粉，经加工而成的固体。味辛、苦、涩，性温。
碳酸钠常温下为白色无气味的迟辩粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分（约=15%）。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。
石碱用途：
碳酸钠是重要的化码雀缺工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域， 用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，也用于照相术和分析领域。
其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。在工业用纯碱中，主要是轻工、建材、化学工业，约占2/3，其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其他工业。
以上岁手内容参考：——石碱
天然碱 Na2CO3·10H2O
日常生活制作食品和洗涤常用碱，工业生产中碱是重要的基本化工原料。在没有人工合成碱之前，使用的都是取自天然的植物碱或矿物碱。
我国农村历来将柴草烧后的草木灰叫作小灰(石灰称为大灰)，放在筐子中经水淋，可得灰水，其中含有钾碱，俗名草碱。洗涤衣物就是利用它的强碱性。有些植物，特别是生长在盐碱地的植物，能吸收土壤中较多的钠离子(Na+)。用它们烧成的灰含有较多的碱(碳酸钠)。例如，我国新疆有一种叫异叶杨的树，可用于提碱。这种碱称为草木碱。
天然的矿物碱主要来自碱湖和固体碱矿。它们是最主要的天然碱资源。通常所说的天然碱，是指主要化学成分为碳酸钠和碳酸氢钠的一类矿物升唯。倍半碳酸钠(Na2CO3·NaHCO3·2H2O)，是常见的典型天然碱矿物，故有时专称它为天然碱，又叫做碱石。我们知道，碳酸钠和碳酸氢钠都是无机盐，只因溶于水产生氢氧根离子OH-显强碱性，才称为碱。
我国已发现天槐激然碱矿产地有152处，储量近4亿吨。以内蒙古的碱湖最多，西藏高原是现代盐碱湖的集中地。地处中原的南襄盆地是古代天然碱的重要产地。河南吴城古碱矿，全矿碳酸钠平均含量为41.68％，碳酸钠储量1769.5万吨，是我国储量最大的矿床；其次是内蒙古的查干诺尔碱矿。内蒙古碱湖所产的天然碱，过去是北方主要的生活用碱，在张家口一带经销，称为口碱。
天然碱含有多种杂质，要加工成纯净的碱类产品，首先制成碱液，而后根据碱液组成用适当加工方法制成纯碱、烧碱、小苏打等制品。例如，可以用下面谈到的索尔维制碱法，由天然碱液制得纯碱。在制小苏打(碳酸氢钠NaHCO3)时，可用碳化法，即使烧石灰产生的二氧化碳与天然碱液中的碳酸钠反应：
Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3
用天然碱制烧碱(NaOH)普遍采用苛化法。将天然碱液与过量不小于2％的石灰进行苛化反应，使碳酸钠转化为氢氧化钠，形成液体烧碱：
Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓
所得液碱经澄吵明培清、过滤、蒸发浓缩、冷析除盐和熔融等工序，可以制成含NaOH95％以上的固体烧碱。
