目录化学反应三段式例题 高中化学三段式计算例题 反应速率公式化学△c怎么算 化学反应速率三段式计算例题 三段式法求化学反应速率
一、化学反应速率
1、定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
表达式：v = △c/△t
浓度常用单位：mol/L
时间常用单位：s 、 min、h
化学反应速率常用单位:mol/(L·s) mol·L-1·s-1或者mol/(L·min) mol·L-1·min-1
2、理解化学反应速率需要注意以下几点：
（1）、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来搏基扮表示，所以反应速率是正值。
（2）、浓度指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。(因为纯固体和液体的浓度是恒定不变的
（3）锋雀、中学阶段的化学反应速率是平均速率。
那怎么求化学反应速率呢？---三段
例题：在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2 = 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
三段式法求化学反应速率
三段式解决速率和平衡问题解题模式
①从上到下依次：起始量、变化量、某时刻量；②物理量可以是物质的量也可以是物质的量浓度，但必须一致，不可混用；③（物质的量或者物质的量浓度）变化量之比 = 计量系数比；④某时刻反应物量 = 起始量 - 变化量某时刻产物的量 = 起始量 + 变化量。
3、求算化学反应速率时应注意：
①一个化学反应涉及反应物生成物多种物质时，表示化学反应速率时必须指明用哪种物质做标准。
②用不同的物质表示基灶同一反应的反应速率时，反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。
即对于反应： aA + bB = cC + dD
vA : vB : vC : vD = a : b : c : d
③ 同一反应的反应速率用不同的物质表示时，其数值可能不同，但所表示的意义是相同的。
④一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢.
⑤某一段时间内的反应速率,是平均速率,而不是指瞬时速率.
⑥化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。
一般有关平衡的题目都用三段式来计算： 设氮气与氢气以物质的量分别为1mol和3mol,参加反应的氮气物质的量为x. N2+3H2==2NH3 (可逆符号) 起始贺大 1 3 0 变化碧蔽 x 3x 2x 平衡1-x 3-3x 2x 反应达到平衡后气体的总物质的量为:(1-x)+(3-3x)+2x=4-2x 氨气的禅慧竖体积分数为:2x/(4-2x)=16% 解得 x=8/29 4-2x=4-2*8/29=3.448 平衡后容器内的压强为：1.50*10^7 Pa*（3.448/4）=1.29*10^7 Pa
比如求0—10秒的平均速率，浓度从1—3 △C是0-10秒的浓槐困度的变化值即3-1=2 △t是对应的反应时间0—10，即10-0=10秒而浓度c=n/v，v这里唯闷不变，即反应容器体积恒定 △n就是物质指明弯的量0-10的变化值
因为化学反应和限度中有对化学平衡的判断，化学平衡最重要的判迟岩断依据就是反映浓度是反应浓度好浓度的变化。在判断浓度转配局化过程中，我们就需要通过计算来完成，这将会运用到“三段式”即化学反应速率的三段式，为起始量，转化量，某时刻量或者平衡量化学平培旦让衡的三段式。
反应物转化率公式如下
转化也就是消耗的，比裂慎春如c(C₂O)原肆耐始值为2mol/L，反应后剩孝磨下0.5mol/L。此时的转化率就是
（2-0.5）/2=75%
注意两个的比值是物质的量比物质的量，切不可物质的量比质量或浓度！
