目录化学方程式类型总结 初三化学方程式试卷 初中化学方程式必背知识点 中考化学反应方程式考点总结 化学方程式的规律总结
一、化合反应
1、镁带在空气中燃烧2Mg + O2 =点燃= 2MgO
现象：发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色粉末。
相关知识点：（1）这个反应中，镁从单质转变成化合物；（2）物质的颜色由银白色转变成白色；
（3）镁在军事上可用作照明弹。
2、生石灰和水反应：CaO + H2O＝Ca(OH)2
现象：白色固体逐渐变为白色粉末；放出大量热。
相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；
（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；
（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；
（4）在“自热型”盒饭中可能利用该反应放出的热量给食品加热。
3、铜粉在空气中受热2Cu + O2=加热=2CuO
现象：红色物质逐渐变成黑色
相关知识点：（1）这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验（两个注射器……）；
（2）可用该方法除去氧化铜粉末中混有的少量铜粉。
4、木炭在空气（或氧气）中燃烧：C + O2 =点燃=CO2
现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
相关知识点：（1）反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验；
（2）该反应不能用来“测定空气中氧气的含量”。
5、硫在空气（或氧气）中燃烧：S + O2 =点燃=SO2
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量热，
生成有刺激性气味的气体。
相关知识点：（1）该实验中集气瓶里要留有少量水吸收二氧化硫，防止污染空气；
（2）煤等热量的燃烧可能发生此反应，生成二氧化硫污染空气。
6、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体（四氧化三铁）
相关知识点：（1）在实验时应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂；
（2）不能用该反应“测定空气中氧气含量”，因纳郑为铁不能在空气中燃烧；
（3）若铁丝未能燃烧，可能的原因是：①铁丝太粗；②未用火柴棒引燃；③铁丝伸入瓶中太早，氧气被火柴棒消耗；④铁丝伸入瓶中太迟；⑤氧气浓度太低；⑥铁丝没有打磨除锈等。
7、磷在空气中燃烧：4P + 5O2=点燃=2P2O5
现象：发出耀眼的白光，放出大量热，产生大量而浓厚的白烟。
相关知识点：（1）烟是固体小颗粒分散在空气中形成的；雾是小液滴分散在空气中形成的；
（2）可用该反应“测定空气中氧气含量”，因为它消耗氧气且生成物为固体。
8、罩灶氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃=2H 2O
现象：燃烧发出淡蓝色的火焰，放出大量热，干燥烧杯罩在火焰上其内壁有水珠出现。
相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度；
（3）氢气是一种最理想燃料，发热量高，“零污染”，可再生。
9、二氧化碳与水反应：CO2+H2O＝H2CO3
现象：二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，溶液变为红色。
相关知识点：（1）“汽水”、“可乐”等称为碳酸饮料的原因；
（2）该反应中何种物质使紫色石蕊试液变红的探究实验。
10、二氧化硫与水反应：SO2+H2O＝H2SO3
现象：二氧化硫气体通入紫色石蕊试液，溶液变为红色。
相关知识点：（1）在硫燃烧实验中利用该反应吸收二氧化硫，防止污染空气；
（2）在该反应中何种物质使紫色石蕊试液变红的探究实验。
11、一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2
现象：产生蓝色火焰，生成气体能使澄清石灰石变浑浊
相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度；
12、无水硫酸铜与水反应：CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O
现象：白色洞闷颂粉末逐渐变为蓝色。
相关知识点：实验中用于检验水（或水蒸气）的存在。
二、分解反应
1、水通电分解（或水的电解）：2H2O=通电=2H2↑+O2↑
现象：阴极、阳极有大量的气泡产生
相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；
（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。
（3）该实验说明水是由氢、氧两种元素组成；水分子由氢、氧两种原子构成；
通过计算还可知道一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。
（4）该实验说明化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合；还说明在化学反
应中分子可以再分，原子不能再分等。
2、实验室制取氧气（加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）2KClO3=MnO2,加热=2KCl+3O2↑
相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；
（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；
（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的
方法是：溶解、过滤、蒸发。
3、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 =加热= K2MnO4+MnO2+O2↑
（1）高锰酸钾为紫色粉末；
MnO2
（2）用该方法制取氧气时试管口要堵一团棉花
4、用过氧化氢制取氧气：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
现象：有大量气泡出现，反应剧烈时容器外壁发烫。
相关知识点：用该方法制取氧气时，与实验室制取H2和CO2气体所用的发生装置相同。
5、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 =加热=NH3↑+ H2O + CO2↑
现象：白色固体逐渐消失，有刺激性气味气体产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
相关知识点：（1）施用该肥料后要用途覆盖或适量浇水。
（2）某些固体中含有该杂质可用加热法除去。
6、煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）CaCO3= 高温 = CaO + CO2↑
相关知识点：（1）二氧化碳的工业制法；
（2）于谦《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲”指的是该反应。
7、胆矾受热分解：CuSO4·5H2O=加热= CuSO4 + 5H2O↑
现象：蓝色晶体逐渐变成白色粉末，同时试管口有水滴生成。
8、碳酸分解：H2CO3 ==H2O+CO2↑
现象：若原溶液中已滴入石蕊试液，则加热后红色液体又变为紫色。
9、碳酸氢钠受热分解：NaHCO3 =加热=Na2CO3+H2O+CO2↑
现象：试管内壁有水珠出现，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
相关知识点：（1）焙制糕点的发酵剂；（2）干粉灭火器中喷出该物质遇热生成二氧化碳。
三、置换反应
1、木炭和氧化铜高温反应： C + 2CuO =高温 =2Cu + CO2↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
相关知识点：（1）还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜；
（2）木炭发生氧化反应，氧化铜发生还原反应；
（3）反应物质量比不同，产物可能不同：①气体可能是CO或CO2或两者混合物；②固体可能是Cu或Cu2O或两者混合物。
2、氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热=Cu + H2O
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。
相关知识点：（1）实验开始，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；
（2）实验结束，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气
中的氧气结合，又生成氧化铜。（氢气“早出晚归”、酒精灯“迟到早退”）
3、铁丝插入到硫酸铜溶液中：Fe + CuSO4＝FeSO4 + Cu
现象：（1）铁丝表面有一层光亮的红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
（2）反应后铁棒质量增加，溶液质量减少。（3）古代湿法炼铜的反应原理。
4、锌与盐酸、硫酸反应：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑、Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
现象：有大量气泡出现，固体逐渐溶解而减少，反应后得无色溶液。
相关知识点：（1）氢气的实验室制法； （2）反应后溶液的质量增加，溶液密度变大。
5、铁与盐酸、硫酸反应：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
现象：有气泡出现，固体逐渐溶解而减少，反应后得浅绿色溶液。
相关知识点：（1）实验室也可用此方法制取氢气（反应速率较慢）；
（2）单质铁在置换反应中只生成亚铁盐（铁显+2价）；
（3）反应后溶液质量增加，溶液密度变大。
6、镁在二氧化碳气体中燃烧：2Mg+CO2=点燃= 2MgO+C
现象：剧烈燃烧，生成白色及黑色固体。
相关知识点：（1）该反应为置换反应；（2）该反应说明燃烧不一定要氧气参加；
（3）该反应说明镁条着火不能用二氧化碳灭火；
（4）该反应中镁夺氧，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。
二氧化碳失氧，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性。
四、复分解反应
1、氧化铜与盐酸、硫酸反应：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O、CuO + H2SO4＝CuSO4+ H2O
现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色。（氯化铜溶液可能为蓝色、蓝绿色、绿色）
相关知识点：除去铜粉中混有的少量氧化铜。
2、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）：
CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来
除去某物质中混有的碳酸钙；
（2）医疗上用作补钙剂等；（3）实验室利用该反应制取二氧化碳气体。
3、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：CuSO4 + 2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
现象：有蓝色沉淀生成。（初中化学唯一的蓝色沉淀，物质推断题中的突破口）
4、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液：FeCl3 + 3NaOH＝Fe(OH)3↓+ 3NaCl
现象：有红褐色沉淀生成。（初中化学唯一的红褐色沉淀，推断题中的突破口）
5、氧化铁与盐酸、硫酸反应：Fe2O3 + 6HCl＝2FeCl3 + 3H2O、Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O。
现象：红棕色粉末溶解，溶液变成黄色。
相关知识点：用稀盐酸、稀硫酸除铁锈。
6、氧化铝与盐酸、硫酸反应：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O、Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
相关知识点：铝与盐酸、硫酸反应，开始速率较慢的原因是先与表面的氧化膜反应。
7、硝酸银溶液与盐酸溶液混合：AgNO3 + HCl＝AgCl↓+ HNO3
现象：有白色沉淀生成。
相关知识点：AgNO3溶液和稀硝酸用于氯离子的检验。
8、硝酸钡溶液与硫酸溶液混合：Ba(NO3)2 + H2SO4＝BaSO4↓+ 2HNO3
现象：有白色沉淀生成。
相关知识点：硝酸钡溶液和稀硝酸用于硫酸根离子的检验。（可溶性钡离子有毒，一旦误服解毒方法是：服用硫酸钠溶液，或硫酸镁溶液，或大量服用鸡蛋清或牛奶）。
9、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
现象：有白色沉淀产生
相关知识点：（1）工业上制取烧碱；（2）“松花蛋”制作过程中发生该反应；
10、氢氧化钠与盐酸、硫酸反应：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。
相关知识点：（1）中和反应放热的探究； （2）中和反应后，对溶液中溶质的探究）。
五、不属于四种基本类型的反应
1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体：Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3↓+ H2O
现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来进行二氧化碳气体和石灰水的相互检验。
2、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO =加热=Cu + CO2
现象：黑色粉末逐渐变成红色物质，生成气体能使石灰水变浑浊。
相关知识点：（1）还原剂CO，氧化剂CuO；（2）除去CO2中混有CO的方法。
3、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O
现象：火焰呈明亮蓝色，放出大量热
相关知识点：（1）甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。
（2）实验室中点燃甲烷前一定要检验甲烷的纯度。
4、工业炼铁：3CO + Fe2O3= 高温=2Fe + 3CO2
现象：红色粉末逐渐变为黑色，生成气体使澄清石灰水变浑浊，生成物粉末能被磁铁吸引。
相关知识点：（1）还原剂CO，氧化剂Fe2O3；（2）CO发生氧化反应，Fe2O3发生还原反应；
（3）高炉炼铁反应原理。
（一）化合反应
1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2
2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2
3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO
4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5
6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO
7、氢气在氧气中饥运燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2
9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO
10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO
11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3
11'、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH
11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2
11'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4
（二）分解反应：
12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△)=2KCl+3O2↑
13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
14、加热碱式碳基肢携酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑
15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑
16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑
17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑
18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4•5H2O=△=CuSO4+5H2O
18'、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O
（三）置换反应
19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
27、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
28、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（四）复分解反应
31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、盐酸与硝酸银溶液：搏伏HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl
40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（五）其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
54、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O
化学反应方程式在初中化学的学习中是很重要的，我整理了一些比较重要的知识点。
化学方程式
也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是帆侍必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。
表达意义
1、表明了反应物、生成物、反应条启轿森件；
2、通过相对分子质量（或相对原子质量）表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比；
3、反映了质量守恒定律以及相关物质量的计算
初中常见的化学反应方程式
1、单质与氧气的反应：（化合反悄亩应）
镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃=2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃=Fe3O4
铜在氧气中受热：2Cu+O2加热=2CuO
铝在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃=2Al2O3
氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃=2H2O
红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃=2P2O5
硫在氧气中燃烧：S+O2点燃=SO2
碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃=CO2
碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃=2CO
2、氧气与化合物的反应：
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃=2CO2
甲烷在氧气中燃烧：CH4+2O2点燃=CO2+2H2O
酒精在氧气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃=2CO2+3H2O
以上是我整理的化学反应方程式的知识点，希望能帮到你。
第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种慧派类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）
3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
（或原子）个数比个水分子
（对气体而言渣清，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④如碧前参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
九年级化学第五单元知识点如下图所示：
“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。化学是一门以实验为基础的自然科学。门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的发展。如今很多人称化学为“中心科学”。
因为化学为部分科学学科的核心，如材料科学、纳米科技、生物化学等。化学是在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学，这也是化学变化的核心基础。现代化学下有五个二级学科：无机化学、有机化学、睁罩带物理化学、分析化学与高分子化学。
特点：
化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到悉芦了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。例如，核酸化学的研究成果使今天的生物学从细胞水平提高到分子水平，建立了分闷脊子生物学。
