化学反应中的有关计算？有关气体摩尔质量的计算M=m/M=ρVm=DM2=m0NA=M1ω1+M2ω2+M3ω3。溶液稀释定律m1ω1=m2ω2C1V1=C2V2，密度和相对密度ρ=m/VD=ρ1/ρ2=(M1/M2)。化学反应速率ν=C/t=n/(Vt)，那么，化学反应中的有关计算？一起来了解一下吧。
1.差量法 差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓“理论差量”。这个差量可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。该差量的大小与参与反应的物质有关量成正比。差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，求出答案。 2.守恒法 在化学中有许多守恒关系，如质量游念守恒、电子转移守恒、电荷守恒、化合价代数和守恒等。 (1)质量守恒 ①宏观表现：变化前后质量守恒。 ②微观表现：变化前后同种元素的原子个数守恒。 (2)电子转移守恒 在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数(或化合价降低总数)等于还原剂失电子总数(或化合价升高总数)。 (3)电荷守恒 ①在电解质溶液中，阴离子所带总负电荷数与阳离子所带总正电荷数必须相等。 ②在离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数必须相等且电性相同 (4)化合价代数和守恒 任一化学式中正负化合价的代数和一定等于知磨念零。借此可确定化学式。 运用守恒法解题既可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题的速度，又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。
因为液态水变枯升凯为气态水需要吸热，则气完全燃烧生成液态水比生成气态水放笑首出的热量多，但△h＜0，则△h2＜△h1，燃烧2mol氢气是燃烧1mol氢气生成液态水放出的没唤热量的2倍，2△h3=△h2，所以2|△h3|=|△h2|＞|△h1|，
故选d．
要知道银梁氢氢键和氧氧键、氢氧键洞搏铅的键能，根据焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能可以计算纳好
~
化迹悔指学反应中的计算，除了在配平化学方程式时，有时需要做一些简单的计算之外，剩下的就是反应物与生成物量的计算了。
在计算反应物或生成物的量时，首先写出化学反应方程式，再配平，这样就获得了所有反应物与生成物的数量关系。如：
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
2mol 1mol1mol 2mol
看见，2mol盐姿配酸与1mol氢氧化钙反应生成1mol氯化钙+2mol水；
或者：
2HCl：2×(1+35.5)=73
Ca(OH)2:40×(1+16)×2=74
CaCl2：40+35.5×2=111
2H2O=2×(1×2+16) =36
或者知晓：73g盐酸+74g氢氧化钙＋前嫌111g氯化钙+36g水
一切计算问题，都以该比例进行。
对于化学反应中的计算,首先要找到已知量（题目很多时候没有直接给出,那一般能算前后质量差,这个差异一般为沉淀或气旦庆体质量,这就是已知量了,还有些题目是以图像或表格形式给出要会找出已知量）,而后写出化学反应方程式计算相关质量,最后如果要求溶液中溶质质量分者闭数的,溶液通过总质量守恒来计算即可。
（一）质量守恒法
质量守模嫌握恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。
（二）元素守恒法
元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。
以上就是化学反应中的有关计算的全部内容，有关化学方程式的计算：•1.含杂质的计算，在实际生产和实验中绝对纯净的物质是不存在的，因此解题时把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产和实验中的不纯物。
