基础化学公式？高一化学必背公式全部如下：一、摩尔质量计算公式 摩尔质量=质量(g)/物质的摩尔数 n=m/M 二、摩尔浓度计算公式 摩尔浓度=物质的摩尔数/溶液的体积(L)C=n/V 三、那么，基础化学公式？一起来了解一下吧。
这个我不能说答案，这个只能靠自老皮宏己的思维来抢，这个也是里头的，你可以根据你特物理数学公式来计算，你就会这个化学的基本公式，这差不多也跟这个数学物理握宴也是一样的道理，懂侍册得吧？
高一化学必背公式全部如下：
一、摩尔质量计算公式
摩尔质量=质量(g)/物质的摩尔数
n=m/M
二、摩尔浓度计算公式
摩尔浓度=物质的摩尔数/溶液的体积(L)
C=n/V
三、气体状态方程（理想气体）
PV=nRT
P：气体压强（Pa）
V：气体体积（m³）
n：气体物质的摩尔数
R：气体常数（8.314 J/(mol·K)）
T：气体的温度（K）
四、化学反应的摩尔比及计算
aA+bB→cC+dD
a.b、c、d分别表示反应物和生成物的摩尔系数。
五、反应物的相对分子质量与生成物的摩尔数关系
反应物的摩尔数与生成物的摩尔数之间满足化学方程式中摩尔比的关系。
反应物A的摩尔数：n(A)=a×n(C)
反应物B的摩尔数：n(B)=b×n(C)
生成物C的摩尔数：n(C)=c×n(A)
生成物D的摩尔数：n(D)=d×n(A)
六、溶液的质量百分比计算公式
质量百分比=溶质的质量/溶液的总质量×100%
七、酸碱滴定中的计算公式
n1V1=n2V2
n1：酸的摩尔数
V1：酸的体积（mL）
n2：碱的摩尔数
V2：碱的体积（mL）
高一化学的重要性
一、培养科学思维
化学是一门实验性很强的科学学科，通过学习化学可配神以培养学生的观察、实验设计、推理和解决问题的能力，培养科学思维方式。
常用化学计算公式
1、物质的量n与微粒个数N、质量m、气体体积V、物质的量浓度C、反应热∆H的关系：
n = N/NA = m/M = V/Vm = CV = ∆H/∆H1(∆H1是指1mol物质放出的热量）
2、克拉珀珑方程又称理想气体的状态方程：
PV = nRT
3、溶解度S与溶质质量分数ω的关系：
ω = S/(100+S) * 100%
4、物质的量浓度C与溶质质量分数ω的关系：
C=1000*d*ω/M
5、有关气体摩尔质量的计算：
M = m/M = ρVm = DM2 = m0NA= M1ω1 + M2ω2 + M3ω3 ....
( D指相对密度; m0指一个分子的质量；ω指n% V%)
6、溶液稀释定律消衡：
m1ω1 = m2ω2C1V1 = C2V2
7、密度和相对密度：
ρ = m / V D = ρ1/ρ2 = (M1/M2)
8、 化学反应速率闷哗：
ν = ∆C / ∆t = ∆n /(V.∆t)
9、化学平衡计算：
可逆反应： a A + b B <=> c C + d D
起始量（mol） a b c d
变化量（mol） mxnx px qx
平衡量（mol） a-mxb-nxc+px d+qx
10、水的离子积：
Kw = C(H+)•C(OH-) =(常温250C时）10-14
注：任何水溶液中，由水电离出的H+和OH-都相等。
初三化学必背公式如下：
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2===点燃===2MgO。
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2===点燃===Fe3O4。
3、铜在空气中受热：2Cu+O2===加热===2CuO。
4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2===点燃===2Al2O3。
5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2===点燃===2H2O。
6、红磷在空气中燃烧：4P+5O2===点燃===2P2O5。
7、硫粉在空气中燃烧：S+O2===点燃===SO2。
8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2===点燃===CO2。
9、大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳) ：CaC03+2HC1==CaC12+H20+C02↑
10、二氧化碳可溶于水: H20+C02==H2C03。
化学方程式书写中常见错误简析：
1、乱套“公式”。一些同学拍亮书写化学方程式时，虽然注意了不能凭空臆造化学式，但又没有掌握典型记忆与类型推导相结合的方法，加之缺乏化学基础知识，因而把记住燃纯的某个熟悉的化学方程式当作为一般公式去套用，犯了乱套“公式”的错误。
2、乱写逆反应。产生此类错误的原因是，初中学生把化学方程式与数理方程式混为一谈，随意把化学方程式倒过来写。
标中圆顷准状态：中每种气体的分压为101.325kpa
溶液中各离子浓度为1mol/L
eg:没有温度要求
热力学理论的卖陆研究对象为封闭
理想气体状态方程式：pV=nRT. R=8.314 J/mol*L-1
热力学第一定律表达式为△U=Q+W，并规定使体系内能增加的热量和功为正值
Q,W不是状态函数
状态函数只对平衡状态的体系有确定值，其变化量只取决于的始态和终态
热力学能的绝对值是无法测定的，但可以计算
热力学第一定律只定量表示Q+W与ΔU在数值上相等，但他们的物理意义是不同的
化学反应热效应：等容热效应Qv和等压热效应Qp
等容热效应：ΔU=QV
等压热效应：H（焓）=U+pV Qp=ΔH=H2-H1
QP=ΔU+PΔV=QV+PΔV(压力一定)
在溶液中进行的大多数反应，体积变化很小，pΔV项完腔没全可以忽略，此时ΔH=ΔU即QP=QV
QP-QV=ΔnRT(Δn为气体的减少量)
任何一个化学反应，都可以用一般形式的化学反应方程式表示：
0=
0=2NH3(g)-N2(g)-3H2(g)
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
ΔrHM=ΔrH/Δ
Δ=Δn(A)/v(A)(物质A的化学计量数)
以上就是基础化学公式的全部内容，初三化学必背公式如下：1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2===点燃===2MgO。2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2===点燃===Fe3O4。3、铜在空气中受热：2Cu+O2===加热===2CuO。4、。
