化学方程式怎么写？那么，化学方程式怎么写？一起来了解一下吧。
左反右生一横线，配平以后加一线，等号上下注条件，箭头标气或沉淀。我们老师教我们的口诀，
详细的来说就是：书写化学方程式：（1）根据实际发生的反应（2）把反应物写在左边，生成物写在右边，中间用等号(=)连接,若为可逆反应等号改为向左右的双箭头（3）反应物生成物的化学式一定要写正确，多种反应物或多种生成物之间一定要用加号（+）连接（4）反应前后每种物质中的各原子个数一定要相等，反应前后的总电荷数一定要平衡，因此，这里就存在一个方程式的配平问题。配平方程式有（A)观察法(B)化合价升降法（C)氧化数法（D)离子-电子法等（还有很多方法）。（5）在等号上下标明反应条件（例如加热、加压、催化剂、光照、点燃、燃烧等），（6）在生成物这一边还要注明生成物的状态如气体用向上的箭头标在化学式的右上角，难溶物用向下的箭头标在化学式右下角，若为胶体则此二字标在化学式右下角，（7）反应的热效应用加号（+）表示放热，用减号（-）表示吸热标在生成物的末端。所以书写化学方程式，要根据质量守恒、电荷守恒等原理来书写。
化学方程式是最重要的化学语言，正确、熟练地书写化学方程式是学习化学必需具备的重要基本功。怎样写化学方程式？1．要遵循两个基本原则(1)以客观事实为基础化学方程式既然是化学反应的表达形式，显然，有某一反应存在，才能用化学方程式表达；没有这种反应存在，就不能随意写化学方程式。因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件；(2)遵循质量守恒定律化学反应前后，反应物的总质量和生成物总质量是相等的，这是为实验事实所证实了的、任何化学反应都遵循的基本定律，化学方程式必须科学地表达这一规律，这就要求化学方程式必须配平，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。2．要注意“四查”一个完整正确的化学方程式必需是各种物质的化学式正确、注明了必要的反应条件、配平、并标明了沉淀“↓”或气体“↑”符号。为此，写方程式时要注意从这四个方面进行检查。(1)查化学式。化学式写错是写化学方程式时最常见的错误，这是根本性的错误。化学式是化学方程式的基础，化学式写错，就等于那个反应不存在，写出来的化学方程式还有什么意义呢？(2)查配平。上面提到，化学反应是遵循质量守恒定律的，化学方程式没有配平，无疑是违背了质量守恒定律的，这样的方程式当然是错的。化学方程式不配平，更能导致利用化学方程式进行计算发生错误。所以，写化学方程式时必须注意检查化学方程式是否配平，要逐步掌握配平化学方程式的技能技巧。(3)查反应条件。不少化学反应是在一定条件下发生的，缺少了反应条件，有的反应是不能发生的，或进行得很慢。化学反应常有这样的情况：反应物相同，但由于反应条件不同，因而会得到不同的产物。也就是说，反应条件能影响某些反应进行的方式。所以，必要的反应条件是不可缺少的。举一个常见的例子：水在直流电作用下可以分解为氢气和氧气，用化学方程式表示这一反应：2H2O2H2↑+O2↑但是我们知道，在常温之下，水是十分稳定的化合物，根本不会分解成氢气和氧气。很明显，“直流电”这个反应条件非常重要，不能遗漏。(4)查标号。即：要检查在生成物的化学式旁边是否正确标明了沉淀符号“↓”或气体符号“↑”。坚持“四查”，可以有效地防止写化学方程式时可能出现的缺这少那的错误，确保用正确的、完整的化学方程式表达化学反应事实。例：下列各化学方程式是否正确，指出错误或不完整的地方。①KClO3 KCl+O3 ②KClO3 KClO+O2③KClO3 KCl+O2④2KClO3+MnO2 2KCl+MnO2+3O2↑⑤2KClO3 2KCl+3O2↑ 答：①错。氧气化学式写错。②错。氯化钾化学式写错。③错。不完整，没有配平。④错。二氧化锰是催化剂，不是反应物，也不是生成物。⑤正确。
书写化学方程式：（1）根据实际发生的反应（2）把反应物写在左边，生成物写在右边，中间用等号(=)连接,若为可逆反应等号改为向左右的双箭头（3）反应物生成物的化学式一定要写正确，多种反应物或多种生成物之间一定要用加号（+）连接（4）反应前后每种物质中的各原子个数一定要相等，反应前后的总电荷数一定要平衡，因此，这里就存在一个方程式的配平问题。配平方程式有（A)观察法(B)化合价升降法（C)氧化数法（D)离子-电子法等（还有很多方法）。（5）在等号上下标明反应条件（例如加热、加压、催化剂、光照、点燃、燃烧等），（6）在生成物这一边还要注明生成物的状态如气体用向上的箭头标在化学式的右上角，难溶物用向下的箭头标在化学式右下角，若为胶体则此二字标在化学式右下角，（7）反应的热效应用加号（+）表示放热，用减号（-）表示吸热标在生成物的末端。所以书写化学方程式，要根据质量守恒、电荷守恒等原理来书写。你要求简短，只能是这样，否则说不清，道不明，对观众不起！
客观事实 质量守恒 1.书写化学方程式有两个原则:一是以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是遵守质量守恒定律 2.书写化学方程式是，在式子左右两边的化学式前面要配上适当得化学计量数，使得每一种元素的原子相等
对于一些常见的很容易配平。但一些数字比较大比较偏的，怎么配？如下化学方程式的配平
在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。这个过程叫做化学方程式配平。
配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。配平方法有多种：
（1）观察法观察反应物及生成物的化学式，找出比较复杂的一种，推求其它化学式的系数。如：
fe2(so4)3+naoh—fe(oh)3+na2so4
fe2(so4)3 所含原子数最多、最复杂，其中三个so4 进入na2so4，每个na2so4含有一个so4，所以na2so4 系数为3；2 个铁原子fe 需进入2 个fe(oh)3，所以fe(oh)3 系数为2，这样就得到：
fe2(so4)3+naoh—2fe(oh)3+3na2so4
接下去确定naoh 的系数，2fe(oh)3 中有6 个oh，3na2so4 中有6 个na，所以在naoh 前填上系数6，得到：
fe2(so4)3+6naoh—2fe(oh)3+3na2so4
最后把“—”改成“=”，标明fe(oh)3↓。
（2）单数变双数法如：
c2h2+o2—co2+h2o
首先找出左、右两边出现次数较多，并且一边为单数，另一边为双数的原子—氧原子。由于氧分子是双原子分子o2，生成物里氧原子总数必然是双数，所以h2o 的系数应该是2（系数应该是最简正整数比），如下式中①所示：
c2h2+o2—co2+2h2o
①
由于2h2o 中氢原子个数是c2h2 的2 倍，所以c2h2 系数为2，如下式中②所示：
2c2h2+o2—co2+2h2o
② ①
又由于2c2h2 中碳原子个数为co2 的4 倍，所以co2 系数为4，如下式中③所示：
2c2h2+o2—4co2+2h2o
② ③ ①
最后配单质o2 的系数，由于生成物里所含氧原子总数为10，所以反应物o2的系数是5，如下式中④所示：
2c2h2+5o2—4co2+2h2o
② ④ ③ ①
核算式子两边，每一种元素的原子总数已经相等，把反应条件，等号、状态符号↑填齐，化学方程式已配平。
（3）求最小公倍数法例如：
kclo3—kcl+o2
式中k、cl、o 各出现一次，只有氧原子数两边不等，左边3 个，右边2 个，所以应从氧原子入手来开始配平。由于3 和2 的最小公倍数是6，6 与kclo3中氧原子个数3 之比为2，所以kclo3 系数应为2。又由于6 跟o2 的氧原子个数2 之比为3，所以o2 系数应为3。配平后的化学方程式为：
2kclo3 ＝2kcl+3o2↑
有不同版本：
①最小公倍法：选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配平。
例1 配平c2h5oh+o2——co2+h2o
选择氢原子，最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤。)
②奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。
例2 配平fes2+o2fe2o3+so2
第一步：选择氧原子为突破口，fe2o3中氧原子为奇数，配以最小数字为系数，使氧原子数变为偶数
fes2+o2——2fe2o3+so2
③观察法：从分子的特征变化入手，分析配平。
例3 配平fe3o4+cofe+co2↑
由观察知：co+o→co2，fe3o4可提供4个氧原子，则
④归一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
第一步：设nh3的系数为1 1nh3+o2——no+h2o
第二步：反应中的n原子和h原子分别转移到no和h2o中，由
第三步：由右端氧原子总数推o2系数
⑤代数法：设各物质系数为未知数，列出它们的关系，解一元或多元代数方程式，进行讨论。
以上就是化学方程式怎么写的全部内容，.。
