氟气化学式？氟气的化学式为F2，它是一种具有强氧化性和还原性的无色气体。氟气可以通过电解氟化钾和氢氟酸的混合物、或者氟化物与酸反应产生。它在制备氟化物、氟化氢、氟化硫酰氯以及作为制冷剂和灭火剂方面具有广泛的应用。然而，那么，氟气化学式？一起来了解一下吧。
元素符号F。属于卤素的在化合物中显负一价的非金属元素,通常情况下氟气是一种浅黄绿色的、有强烈助燃性的、刺激性毒气,是已知的最强的氧化剂之一。
氟气为苍黄色气体，密度1.69克/升，熔点-219.62℃，沸点-188.14℃，化合价-1，氟的电负性最高，电离能为17.422电子伏特，是非金属中最活泼的元素，氧化能力很强，能与大多数含氢的化合物如水、氨和除氦、氖外一切无论液态、固态、或气态的化学物质起反应。氟气[1]与水的反应很复杂，主要氟化氢和氧，以及较少量的过氧化氢，二氟化氧和臭氧产生，也可在化合物中置换其他非金属元素。可以同所有的非金属和金属元素起猛烈的反应，生成氟化物，并发生燃烧。有极强的腐蚀性和毒性，操作时应特别小心，切勿使它的液体或蒸气与皮肤和眼睛接触。
黄绿色气体有氟气、氯气和二氧化氯。
1、氟气
氟气，元素氟的气体单质，化学式F2，淡黄色，氟气化学性质十分活泼，具有很强的氧化性，除全氟化合物外，可以与几乎所有有机物和无机物反应。工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，卤化氟的原料，冷冻剂，等离子蚀刻等。
氟气是淡黄色的气体，有特殊难闻的臭味。在-188.1℃以下，凝成黄色的液体。在-219.62℃变成黄色结晶体。
2、氯气
氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。
3、二氧化氯
二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。用作氧化剂、脱臭剂、杀生剂、保鲜剂、漂白剂等。
二氧化氯因为其具有杀菌能力强，对人体及动物没有危害以及对环境不造成二次污染等特点而备受人们的青睐。二氧化氯不仅是一种不产生致癌物的广谱环保型杀菌消毒剂，而且还在杀菌、食品保鲜、除臭等方面表现出显著的效果。
扩展资料
显示为黄绿色气体的以上气体，均与卤族元素有关。
氟元素的单质是F2，它是一种淡黄色 ，剧毒的气体。腐蚀性很强，化学性质极为活泼，是氧化性最强的单质，甚至可以和部分惰性气体在一定条件下反应。
基本介绍
中文名 ：氟气
外文名 ：fluorine gas
颜色 ：淡黄色
毒性 ：剧毒
分子量 ：38
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氟气： 氟是一种卤族化学元素，它的化学符号是F，它的原子序数是9。性状
氟是一种极具腐蚀性的淡黄色双原子气体。氟是电负度最强的元素,也是很强的氧化剂。在常温下，它几乎能和所有的元素化合，并产生大量的热能发现
氟（英文Fluorine）这个名字是来自拉丁语fluere，意思是帮助熔化的物质，那是氟化钙最初的用途。因为氟的化合物很稳定，氟的单质很难分离。它是在1886年被亨利·莫瓦桑初次分离出来的。用途
氟的用途包括： 制造氢氟酸 制造塑胶 氟化钠，是一种杀虫剂 饮用水和牙膏里面有氟化物，帮助防止蛀牙 火箭燃料中的氧化剂，分离铀同位素，金属的焊接和切割，电镀，玻璃加工，卤化氟的原料，氟化物、含氟塑胶、氟橡胶等的制造，药物，农药，杀鼠剂，冷冻剂，等离子蚀刻。 氟气为浅黄色、剧毒、强腐蚀性气体。氟分子的化学式是F2 (2是下标，写小点)
F:F共用一对电子
所有下标为2的双原子分子
F2 CL2 B2 I2 H2 O2 N2。
5楼错了，第3个是Br2
离子的化学式:
Na+ 钠离子
K+ 钾离子
Mg2+ 镁离子
Ca2+ 钙离子
Cu2+ 铜离子
Fe2+ 亚铁离子
Fe3+ 铁离子
Ba2+ 钙离子
NH4+ 铵根离子
Ag+ 银离子
O2- 氧离子
OH- 氢氧根离子
Cl- 氯离子
F- 氟离子
Br- 溴离子
I- 碘离子
H+ 氢离子
H2CrO4 铬酸 CrO42- 铬酸根
H2Cr2O7 二铬酸 Cr2O72- 二铬酸根
H3PO4磷酸 PO43-磷酸根
H3PO3 亚磷酸 HPO32-亚磷酸根
H3PO2 次磷酸 H2PO2-次磷酸根
HClO4 过氯酸 ClO4- 过氯酸根
HClO3氯酸 ClO3-氯酸根
HClO2 亚氯酸 ClO2- 亚氯酸根
HClO次氯酸 ClO次氯酸根
H2SO4 硫酸 SO42- 硫酸根
H2SO3亚硫酸 SO32-亚硫酸根
HNO3 硝酸 NO3- 硝酸根
HNO2亚硝酸 NO2-亚硝酸根
H2CO3碳酸 CO32- 碳酸根
HCN氢氰酸 CN-氢氰酸根
H2S 氢硫酸 S2- 氢硫酸根
H2C2O4草酸 C2O42- 草酸根
HMnO4过锰酸 MnO4-过锰酸根
H2MnO4 锰酸 MnO42-锰酸根
Na+ 钠离子
K+ 钾离子
Mg2+ 镁离子
Ca2+ 钙离子
Cu2+ 铜离子
CU+亚铜离子
Fe2+ 亚铁离子
Fe3+ 铁离子
（FEO4）2-高铁酸根离子
Ba2+ 钙离子
NH4+ 铵根离子
Ag+ 银离子
O2- 氧离子
(O2)- 超氧负离子
(O2)2- 过氧负离子
（O2)+ 二氧基正离子
OH- 氢氧根离子
Cl- 氯离子
F- 氟离子
Br- 溴离子
I- 碘离子
IO3- 碘算根离子
（I3)- 碘3负离子
H+ 氢离子
CrO42- 铬酸根
Cr2O72- 二铬酸根
CR3+ 铬离子
CR2+ 亚铬离子
PO43-磷酸根
HPO32-亚磷酸根
H2PO2-次磷酸根
ClO4- 过氯酸根
ClO3-氯酸根
ClO2- 亚氯酸根
ClO次氯酸根
SO42- 硫酸根
SO32-亚硫酸根
(S2O8)2- 过二硫酸根离子
(S2O7)2- 焦硫酸根离子
(S2O6)2- 连二硫酸根离子
(S2O5)2- 一缩二亚硫酸根离子
(S2O4)2- 连二亚硫酸根离子
（S4O6)2-连四硫酸根离子
（S203)2-硫代硫酸根离子
S2-硫离子
（S2）2- 二硫负离子
（S3）2- 三硫负离子
（S4）2- 四硫负离子
（S5）2- 五硫负离子
SH-硫氢根离子
HSO4-硫酸氢根离子
NO3- 硝酸根
NO2-亚硝酸根
(NO2)+硝酰正离子
（NO)+亚硝酰正离子
CO32- 碳酸根
CN-氢氰酸根
SCN- 硫氰酸根
C2O42- 草酸根
MnO4-过锰酸根
MnO42-锰酸根
氟气
[编辑本段]性状
氟气是一种极具腐蚀性的淡黄色双原子气体。
氟气化学式是F2。氟气化学性质十分活泼，具有很强的氧化性，除全氟化合物外，可以与几乎所有有机物和无机物反应。工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，卤化氟的原料，冷冻剂，等离子蚀刻等。
氟气的用途
1、制造氟化物：利用氟气和水的反应，氟气可以用于制备氢氟酸，氢氟酸在铝和铀的提纯、蚀刻玻璃、半导体工业中除去硅表面的氧化物，多种含氟有机物的合成等方面都起着重要作用，氟气还可用于制备氟化钠，氟化钠可作为木材防腐剂、农业杀虫剂、酿造业杀菌剂、医药防腐剂、焊接助焊剂、碱性锌酸盐镀锌添加剂等。
2、制造含氟塑胶：利用氟气和塑胶的反应可以制备含氟塑胶，含氟塑胶具有耐高温、耐油、耐高真空及耐酸碱、耐多种化学药品的特点，已应用于现代航空、导弹、火箭、宇宙航行、舰艇、原子能等尖端技术及汽车、造船、化学、石油、电讯、仪器、机械等工业领域。
3、航空：由于氟气氧化性很强，液化的氟气可作为火箭燃料中的氧化剂。
4、其他方面：氟气还用于金属的焊接和切割，电镀，玻璃加工，药物，农药，杀鼠剂，冷冻剂，等离子蚀刻等。
以上就是氟气化学式的全部内容，氟气化学式是F2。氟气化学性质十分活泼，具有很强的氧化性，除全氟化合物外，可以与几乎所有有机物和无机物反应。工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，卤化氟的原料，冷冻剂，等离子蚀刻等。氟气的用途 1、。
