化学反应速率图像？化学反应速率图像通常是曲线，这是因为反应速率随着反应进行而变化。在反应初期，反应物浓度高，反应速率也相对较高，因此反应速率图像呈现出一个较陡峭的上升段。随着反应物浓度的逐渐降低，反应速率也会逐渐下降，那么，化学反应速率图像？一起来了解一下吧。
化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。化学反应速率是一些化学研究与学习的基础，我们需要铭记其中的重要知识点，高考中也有极大考察可能。
一、化学反应速率
1.表示：
用单位时间内c反应物的减少或c生成物的增加来表示。
2.定义式：
注意事项
☆同一化学反应的反应速率可以用不同物质的浓度变化来表示 ，其数值可能相同，也可能不同，因此表示化学反应速率时要指明具体物质。
☆化学反应速率是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。
☆对于固体或纯液体反应物，其浓度视为常数，故不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率。用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时，反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量之比。
例：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
v (A) ∶v (B) ∶ v (C)∶v (D) =m：n：p：q
二、化学反应速率的基本图像
其他反应条件一定，化学反应速率随反应物浓度增大而增大 。
改变 浓度，压强 温度 催化剂都会造成突变，
N2+3H2=2NH3 放热反应
N2+3H2=2NH3 放热反应
V-T图像主要考察浓度，压强，温度，催化剂对反应影响对应的图像。做题过程中牢记以下几点：
温度，压强，催化剂对正逆反应速率的影响是同时的。温度升高，正逆反应速率都增大，然后根据反应是吸热还是放热，判断平衡移动方向，进而判断正逆反应速率谁大谁小。压强增大，正逆反应速率均增大，然后根据气体体积的变化情况判断平衡移动方向，进而判断正逆反应速率谁大谁小。然后图像就一目了然了。
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注意接点是否连接。温度，压强，催化剂造成的结果是正逆反应速率均突变，所以接点不连接。而只改变某物质的浓度时，造成的结果只是某一个反应速率突变，而另一个反应速率是逐渐变化的，所以接点是连接的。
压强对化学平衡的影响 在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强(指压缩气体体积使压强增大)，平衡向气体体积减小方向移动;减小压强(指增大气体体积使压强减小)，平衡向气体体积增大的方向移动。 注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.
这是化学反应速率和化学平的最后一个小知识点，专题很多是对知识点内容的分析和总结，在考试中也很经常遇到，需要同学们记住的点也很多，同学们可以结合之前的知识点一同记忆，相信很快就可以掌握了！
一、速率—压强(或温度)图像
曲线的意义是外界条件（如温度、压强等）对正、逆反应速率影响的变化趋势及变化幅度。如图中交点A是平衡状态，压强增大，正反应速率增大得快，平衡正向移动。
二、转化率（或百分含量）—时间—温度（或压强）图像
已知不同温度或压强下，反应物的转化率α（或百分含量）与时间的关系曲线，推断温度的高低及反应的热效应或压强的大小及气体物质间的化学计量数的关系。
[以aA(g)+bB(g)c⇋C(g)中反应物的转化率αA为例说明]
正确掌握图像中反应规律的判断方法
①图甲中，T2>T1，升高温度，αA降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应。
②图乙中，p1>p2，增大压强，αA升高，平衡正向移动，则正反应为气体体积缩小的反应。
③图丙中，a表示使用了催化剂或增大压强（气体分子数反应前后相等的可逆反应）。
在化学反应速率图像中，为什么曲线走势会向下弧度？这是因为随着反应物浓度的不断减少，反应速率也会随之减缓，导致曲线向下弧度。具体来说，初始时反应物浓度高，反应速率快，直到某一个反应物浓度降到一定程度时，反应速率开始下降，导致曲线向下弧度。这个过程一直持续到反应物完全消耗或到达平衡状态。在此过程中，曲线向下弧度的幅度大小与反应机理、反应物浓度和反应条件等有关。更深入的研究可以帮助我们更好地了解化学反应动力学的规律和应用。
以上就是化学反应速率图像的全部内容，V-T图像主要考察浓度，压强，温度，催化剂对反应影响对应的图像。做题过程中牢记以下几点：温度，压强，催化剂对正逆反应速率的影响是同时的。温度升高，正逆反应速率都增大，然后根据反应是吸热还是放热，判断平衡移动方向。
