铝和稀硫酸的化学方程式？铝和稀硫酸反应的化学方程式:2Al + 3H₂SO₄(稀)=== Al₂(SO₄)₃+ 3H₂↑ 离子反应方程式：2Al+6H+=2Al3+＋3H2↑ 由于铝的化学性质非常活泼，那么，铝和稀硫酸的化学方程式？一起来了解一下吧。
2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑
化学方程式(Chemical Equation)，也称为化学反应方程式，是用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子。
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
铝和稀硫酸反应的化学方程式:2Al+3H₂SO₄(稀)=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑。
反应现象：开始铝条表面有一层氧化膜，所以气泡较少，随着反应进行，该反应放出热量越来越多，故产生气泡越来越多，反应越来越剧烈，后来盐酸浓度减小，反应速率降低，所以产生气泡速率变慢，气泡越来越少，最后盐酸耗尽。
离子反应方程式：2Al+6H+=2Al3+＋3H2↑由于铝的化学性质非常活泼，很容易跟空气中的氧气发生反应形成一种致密的氧化膜——氧化铝。因此要使铝与酸反应，必须先破坏表面的氧化铝薄膜。
基本物性
铝为银白色轻金属。有延展性。商品常制成柱状、棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。用酸处理过的铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。
易溶于稀硫酸、稀硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水，但可以和热水缓慢地反应生成氢氧化铝，相对密度2.70，弹性模量70Gpa，泊松比0.33。熔点660℃。沸点2327℃。以其轻、良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化而被广泛使用。
2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2。根据查询相关公开信息显示，在这个化学反应中，铝（Al）和稀硫酸（H2SO4）在一起反应，产生了硫酸铝（Al2(SO4)3）和氢气（H2）。
铝和稀硫酸可以发生反应，其化学反应方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。
知识扩展
一、化学反应本质
铝是一种常见的金属元素，具有轻质、高强度和良好的导电性等特点。稀硫酸是一种常见的酸，具有强酸性，能够与许多金属反应。铝与稀硫酸反应是中学化学中一个重要的反应。
铝与稀硫酸反应的本质是铝原子与稀硫酸中的氢离子发生置换反应，生成铝离子和氢气。反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。这个反应属于典型的金属与酸反应类型。
二、反应速率
铝与稀硫酸反应的速率较快。反应的速率与铝的表面积、温度、浓度以及稀硫酸的浓度等因素有关。在常温下，铝在稀硫酸中反应速率较快，但是随着温度升高，反应速率会加快。如果加入催化剂（如铜离子、银离子等）也可以提高反应速率。
三、反应产物
铝与稀硫酸反应的产物是铝离子和氢气。铝离子是一种水溶性良好的离子，可以在溶液中稳定存在，而氢气则是一种无色、无味、易燃的气体。如果稀硫酸过量，生成的氢气可以被稀硫酸吸收，生成水。
铝和稀硫酸反应的化学方程式:2Al + 3H₂SO₄(稀)==== Al₂(SO₄)₃+ 3H₂↑
离子反应方程式：2Al+6H+=2Al3+＋3H2↑
由于铝的化学性质非常活泼，很容易跟空气中的氧气发生反应形成一种致密的氧化膜——氧化铝。因此要使铝与酸反应，必须先破坏表面的氧化铝薄膜。硫酸的浓度越大，反应速度越慢。
铝是银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。
以上就是铝和稀硫酸的化学方程式的全部内容，铝与稀硫酸反应的化学方程式为：2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑；铝与浓硫酸会发生钝化反应:2Al+3H2SO4(浓)→Al2O3+3SO2+3H2O。Al2O3为致密的氧化膜。
