影响化学反应速率的因素很多，化学平衡状态的判断

化学
2024-01-03

影响化学反应速率的因素很多？A．降低反应物浓度，活化分子数目减少，反应速率减慢，故A不选；B．降低温度，活化分子百分数减少，反应速率减慢，故B不选；C．降低压强，活化分子数目减少，反应速率减慢，故C不选；D．升高温度，活化分子百分数增多，那么，影响化学反应速率的因素很多？一起来了解一下吧。

化学反应速率的测定实验报告

影响化学反应速率的因素分为内外因：

1、内因：反应物本身的性质。

2、外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。

一、内因

化学键的强弱与化学反应速率的关系。例如：在相同条件下，氟气与氢气在暗处就能发生爆炸（反应速率非常大）；氯气与氢气在光照条件下会发生爆炸（反应速率大）；溴气与氢气在加热条件下才能反应（反应速率较大）；碘蒸气与氢气在较高温度时才能发生反应，同时生成的碘化氢又分解（反应速率较小）。这与反应物X—X键及生成物H—X键的相对强度大小密切相关。

二、外因

1.压强条件

对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。若体积可变，恒压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就减小。

影响化学平衡的因素有哪些

影响化学反应速率的因素有哪些如下：

1.温度

温度是影响化学反应速率最重要的因素之一。随着温度的升高，反应物分子的动能增加，碰撞频率和能量增加，从而使反应速率增加。根据亨利-阿伦尼乌斯方程，反应速率大约每增加10摄氏度，速率会增加两倍。

2.浓度

反应物浓度的增加会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而增加有效碰撞的概率，加快反应速率。较高浓度下可使反应物分子更频繁地相互碰撞，从而提高反应速率。这一规律符合速率定律中的摩尔反应速率公式。

3.催化剂

催化剂是能够增加化学反应速率的物质。它们通过提供新的反应路径，降低活化能，使反应更容易进行。催化剂本身在反应过程中不被耗尽，可以多次参与反应，从而加速反应速率，提高反应的效率。

4.反应物特性

反应物的性质也会影响反应速率。例如，可溶性反应物在溶液中更易于发生反应，因为溶液中的分子更易于相互接触。反应物的电荷、电子构型、取代基团等也会影响其反应性能。

5.表面积

对于固体反应，反应物的细粉末或较大表面积会加快反应速率。较大的表面积提供了更多的反应位点，增加了反应物分子与固体表面的接触面积，从而增加了反应的可能性和速率。

拓展知识：

除了以上提到的因素，还有其他因素也可能对化学反应速率产生影响。

化学反应速率常数k公式

A．降低反应物浓度，活化分子数目减少，反应速率减慢，故A不选；

B．降低温度，活化分子百分数减少，反应速率减慢，故B不选；

C．降低压强，活化分子数目减少，反应速率减慢，故C不选；

D．升高温度，活化分子百分数增多，反应速率加快，故D选；

故选D．

化学反应类型

1、氧化剂和还原剂的性质

不同性质的氧化剂和还原剂，其反应速率相差极大。这与它们的电子层结构、条件电极电位的差异和反应历程等因素有关，具体情况较为复杂。目前对此问题的了解尚不完整。

2、反应物浓度影响

根据质量作用定律，反应速度与反应物浓度的乘积成正比。但是，许多氧化还原反应是分步进行的，整个反应速度由最慢的一步决定。因此，不能简单地按总的氧化还原方程式来判断浓度对反应速度的影响程度。但通常来看，增大反应物的浓度可以加快反应速度。

3、温度影响

升高反应温度一般可提高反应速率。通常温度每升高10℃，反应速率可提高2～4倍。这是由于升高反应温度时，不仅增加了反应物之间碰撞的概率，而且增加了活化分子数目。

4、催化剂的影响

使用催化剂是加快反应速率的有效方法之一。催化反应的机理非常复杂。在催化反应中，由于催化剂的存在，可能产生了一些不稳定的中间价态离子、游离基或活泼的中间配合物，从而改变了氧化还原反应历程，或者改变了反应所需的活化能，使反应速率发生变化。催化剂有正催化剂和负催化剂之分，正催化剂增大反应速率，负催化剂减小反应速率。分析化学中，常用正催化剂来加快反应的速率。

5、诱导作用

有些氧化还原反应在通常情况下，并不进行或进行得很慢的反应，但是由于另一个反应的进行，受到诱导而得以进行。