大理石与稀盐酸反应的化学方程式？化学式： CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应现象为大理石逐渐溶解，有无色无味气体产生。大理石的主要成分是CaCO₃，白色大理石一般称为汉白玉，但对翻译西方制作雕像的白色大理石也称为大理石。大理石又称云石，是重结晶的石灰岩，那么，大理石与稀盐酸反应的化学方程式？一起来了解一下吧。
碳酸钙+稀盐酸―――→氯化钙+二氧化碳+水
CaCO3 + 2HCl====CaCl2 + CO2 + H2O
大理石与稀盐酸反应化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。
离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。
大理石的主要成分中有碳酸钙,稀盐酸会与其发生反应,释放出二氧化碳。实验中的现象就是会有大量气泡。离子方程式中，可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。
对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。
大理石和稀盐酸的化学方程式为：CaCO3+2HCl_CaCl2+H2O+CO2（气体）。在化学实验室中一般用大理或石灰石(主要成分都是碳酸钙CaCO3)与稀盐酸反应制取二氧化碳。
扩展资料
大理石的应用方向
主要用于加工成各种形材、板材，作建筑物的墙面、地面、台、柱，还常用于纪念性建筑物如碑、塔、雕像等的材料。
碳酸钙+盐酸(稀)→二氧化碳+水+氯化钙
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
大理石的主要成分是碳酸钙
大理石和稀盐酸的反应是什么反应类型
复分解反应,盐和酸生成新盐和新酸.
新酸在此反应中是碳酸,碳酸易分解生成水和二氧化碳。
盐酸和大理石反应的化学反应方程式如下：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
该反应属于复分解反应。
1、大理石和稀盐酸的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。在化学实验室中一般用大理或石灰石(主要成分都是碳酸钙CaCO3)与稀盐酸反应制取二氧化碳。
2、大理石的主要成分中有碳酸钙,稀盐酸会与其发生反应,释放出二氧化碳.实验中的现象就是会有大量气泡。
大理石和稀盐酸反应类型
复分解反应。
初中化学中把化学反应分为四个基本类型①化合反应，②分解反应，③置换反应，④复分解反应。所谓复分解反应是:两种化合物互相交换成份生成两种新化合物的反应。
大理石和盐酸反应就是CαCO3+2HC|=CαC|2+H2CO3，但H2CO3不稳定会变成CO2和H20。两种化合物反应生成两种化合物，故而是复分解反应。
把稀盐酸滴在大理石上产生的现象是什么
稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，化学式为HCl，无色有刺激性气味易挥发。大理石来自地层，是混合物，它的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3。
大理石与稀盐酸反应化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。
离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。
大理石的应用方向
主要用于加工成各种形材、板材，作建筑物的墙面、地面、台、柱，还常用于纪念性建筑物如碑、塔、雕像等的材料。
大理石还可以雕刻成工艺美术品、文具、灯具、器皿等实用艺术品。质感柔和美观庄重，格调高雅，是装饰豪华建筑的理想材料，也是艺术雕刻的传统材料。
本款石性主颜色为：多色、主观属性为：花纹，有较高的抗压强度和良好的物理化学性能，易于加工，随着经济的发展，应用范围不断扩大，用量越来越大，在人们生活中起着重要作用。
大理石的应用方向
主要用于加工成各种形材、板材，作建筑物的墙面、地面、台、柱，还常用于纪念性建筑物如碑、塔、雕像等的材料。
大理石还可以雕刻成工艺美术品、文具、灯具、器皿等实用艺术品。质感柔和美观庄重，格调高雅，是装饰豪华建筑的理想材料，也是艺术雕刻的传统材料。
本款石性主颜色为：多色、主观属性为：花纹，有较高的抗压强度和良好的物理化学性能，易于加工，随着经济的发展，应用范围不断扩大，用量越来越大，在人们生活中起着重要作用。
以上就是大理石与稀盐酸反应的化学方程式的全部内容，大理石主要成分碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。在这个反应中，CaCO3代表碳酸钙，HCl代表稀盐酸，CaCl2是氯化钙，H2O是水，CO2则是二氧化碳气体。碳酸钙与稀盐酸反应是酸碱中和反应的典型例子。在反应过程中，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
