化学选修2？1、选修二化学课本共分为六章，分别介绍了化学反应及其能量变化、物质结构基础、化学反应中的物质变化和能量变化、化学反应速率和化学平衡、水溶液中的离子平衡以及有机化合物的结构与性质。2、第一章介绍了化学反应及其能量变化，让学生了解了化学反应中能量的变化以及如何计算化学反应中的能量变化。那么，化学选修2？一起来了解一下吧。
1 硫酸根离子的检测：BaCl2 + Na2SO4 ===Ba SO4 +2 Na Cl
2碳酸根离子的检测：CaCl2 + Na2 CO3 ===2 Na Cl + Ca CO3
△
3 碳酸根与盐酸反应： 2HCl + Na2 CO3===2 Na Cl + H2O +
CO2↑
4 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ===2Cu
+ CO2↑
5 铁片与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2 CO3 ＝2 Na Cl + Ca CO3↓
7 钠在空气中燃烧：4Na+2O2===2Na2O2
钠与氧气反应4Na+O2===2Na2O
8 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
9 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
10 钠与水反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
11 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O === Fe3O4 + 4H2↑
12 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2
+ 3H2
13 氧化钙与水反应：CaO + H2O === Ca(OH)2
14 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===2FeCl3
+ 3H2O
15 氧化铝与硫酸反应：Al2O3 + 3H2SO4===Al2(SO4)3
+ 3H2O
16 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===2NaAlO2
+ H2O
18 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：Fe SO4+ 2NaOH=== Fe（OH）2↓ +Na2SO4
△
19 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
20 氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
21 实验室制取氢氧化铝： Al2(SO4)3
+ 6NH3.H2O === 2Al(OH)3↓+ 6NH4Cl
22 氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
△
23 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：NaOH + Al（OH）3=== NaAlO2
+ 2H2O
24 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 === Al2O3
+ 3H2O
25 三氯化钛溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe === 3FeCl2
26 氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2 +
Cl2=== 2FeCl3
27 二氧化硅与氢氟酸反应：4HF + SiO2 === SiF4+
2H2O
△
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 +H2↑
28 二氧化硅与氧化钙反应：SiO2+CaCO3=== CaSiO3+CO2↑
29 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：2NaOH + SiO2 === Na2SiO3
+H2O
30 往硅酸钠中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 +H2O === H2SiO3↓ +Na2 CO3
31 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 +2 HCl ===
H2SiO3↓ +2 Na Cl
32 氯气与金属铁反应：3Cl2 +2Fe === 2FeCl3
33 氯气与金属铜反应：Cl2 + Cu === CuCl2
34 氯气与金属钠反应：Cl2
+ Na2 === 2NaCl
35 氯气与水反应：Cl2 + H2O === HCl +
HClO
36 次氯酸见光分解： 2HClO
=== 2HCl + O2
37氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH === NaCl +NaClO + H2O
38 氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca（OH）2=== CaCl2
+ Ca（ClO）2 + 2H2O
39 盐酸与硝酸银反应：AgNO3+ HCl === AgCl↓+H NO3
40 漂白粉长期露置在空气中：Ca（ClO）2+ CO2 +H2O=== CaCO3↓ + 2HClO
41 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO3
42 氮气与氧气放电下反应：N2 + O2 === 2NO
43 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2=== 2NO2
44 二氧化氮与水反应：3NO2+H2O ===2HNO3
+ NO
45 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO3 + O2=== 2SO3
46 三氧化硫与水反应：SO3 + H2O === H2SO4
△
47 浓硫酸与铜反应：2H2SO4(浓) + Cu===
CuSO4 + SO2 + 2H2O
△
△
48 浓硫酸与木炭反应：2H2SO4(浓) + C===CO2
+ 2SO2 + 2H2O
49 浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)+Cu===Cu( NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
△
50 稀硝酸与铜反应：4HNO3(浓) + C
=== CO2+ 4NO2 + 2H2O
51 氨水受热分解：NH3·H2O===NH3↑ + H2O
△
52 氨气与氯化氢反应：NH3 +
HCl === NH4Cl
△
53 氯化铵受热分解：NH4Cl
=== NH3 + HCl
54 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3===NH3 ↑+ H2O +CO2↑
55 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH ===NH3↑ + NaNO3 + H2O
56 氨气的实验室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2 === 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O 57 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 === 2HCl
58 硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4+ 2NaOH ===2NH3↑ + Na2SO4+2 H2O
59 SO2 + CaO = CaSO3
60 SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
61 SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4↓ + H2O
62 Cl2+SO2 +2H2O
=== H2SO4 +2HCl
63 SO2 + 2H2S=== 3S↓ + 2H2O
64 NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65 Si + 2F 2 === SiF4
△
66 Si+
2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2↑
△
67硅单质的实验室制法：粗硅的制取：2C + SiO2 ===
Si+CO2
物质结构 元素周期律
一、原子结构：如： 的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系:
1、数量关系：核内质子数＝核外电子数
2、电性关系：
原子核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
阳离子核外电子数＝核内质子数－电荷数
阴离子核外电子数＝核内质子数＋电荷数
3、质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
二、 元素周期表和周期律
1、元素周期表的结构：
周期序数=电子层数
七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）
主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数
18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））
2、元素周期律
(1)元素的金属性和非金属性强弱的比较
a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性
b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱
c. 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）
(2)元素性质随周期和族的变化规律
a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱
b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强
c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强
d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱
(3)第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）
(4)微粒半径大小的比较规律：a. 原子与原子b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子。
额 你是告诉了吧 去看看你们买的辅导书 里面就有知识点 你跑到这上面来 怎么能让别人临时帮你说啊 否则我们都能出书了 而且是一等一的高手啊
高二年级部分
一、特殊颜色，特殊现象，特殊性质：
（一）、特殊性质：
1、二氧化硅（SiO2）是不溶于水的酸性氧化物。SiO2 + H2O == ×；
SiO2 +2 OH— == SiO32— + H2O
因此，装碱液的试剂瓶，必须用塞，否则会生成而使试剂瓶粘接打不开。
SiO2 + CaO === CaSiO3 （钢渣、铁渣）
2、*要找原子晶体，请到碳族来：
金刚石（C）、晶体硅（Si）、金刚砂（SiC）、二氧化硅（SiO2）
3、硅是最好的半导体，地壳中的元素含量前四位为：氧硅铝铁
n1
n2
=
微1
微2
n1
n2
=
V1
V2
。
4、最硬的物质是，最纯的物质是，组成物质种类最多的元素是 。
5、造水泥的原料是 ；造玻璃的原料是
反应方程式是 ；
6、金属的特性是。金属能导电、能传热都是因为。黑色金属是。冶炼金属的方法有
构成原电池的条件是
举例说明什么是电化学腐蚀
写出电极反应式
7、镁、铝都是轻金属，都可以用来制造轻合金。镁有两条特殊性是：
①、
②、
铝有两条特殊性是：①、
②、
铝热剂是 的混合物。
凡是有铝参加反应并生成氢气的话，则铝前边的系数必是“2”，氢气前边的系数必是“3”。
8、两性氧化物只有“Al2O3”；两性氢氧化物只有“Al(OH)3”
Al2O3 + H+ ==;Al2O3+OH —==
Al(OH)3 +H+ == ；Al(OH)3 +OH —==
特别注意：Al(OH)3 只会与强酸、强碱溶液反应，而不会与弱酸（碳酸H2CO3）、弱碱（氨水—NH3·H2O）溶液反应。
1,氧化性：化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途
F2 +Xe（过量）=紫外线=XeF2 化合反应 — —
2F2（过量）+Xe=加热=XeF4 化合反应 — —
3F2+Xe=高压=XeF6 化合反应 — —
nF2 +2M=2MFn （表示大部分金属） 化合反应 — —
2F2 +2H2O=4HF+O2 化合反应 剧烈反应放出热量,产生白雾 —
2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O 化合反应 反应剧烈,放出大量热 —
F2 +2NaCl=2NaF+Cl2 化合反应 — —
F2 +2NaBr=2NaF+Br2 化合反应 — —
F2+2NaI =2NaF+I2 化合反应 — —
F2 +Cl2 （等体积）=2ClF 化合反应 — —
3F2 （过量）+Cl2=2ClF3 化合反应 — —
7F2（过量）+I2=2IF7 化合反应 — —
Cl2 +H2 =光照或点燃=2HCl 化合反应 氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,产生大量热,有白雾生成 氯化氢的合成,制备盐酸.
3Cl2 +2P===2PCl3 化合反应 — —
Cl2 +PCl3 ===PCl5 化合反应 — —
Cl2 +2Na===2NaCl 化合反应 钠在氯气中加热熔融,表面附着白色固体.若继续加热,钠在氯气中燃烧,有黄色火焰,放出大量热,产生白烟.—
3Cl2 +2Fe===2FeCl3 化合反应 — —
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 化合反应 — —
Cl2+Cu===CuCl2 化合反应 — —
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 化合反应 — —
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 化合反应 — —
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 氧化还原反应 — —
Cl2 +Na2S===2NaCl+S 化合反应 — —
Cl2 +H2S===2HCl+S 化合反应 —— —
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl 化合反应 — —
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 氧化还原反应 — —
2O2 +3Fe===Fe3O4 化合反应 铁在纯氧中剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体.—
O2+K===KO2 化合反应 钾在纯氧中燃烧,有浅紫色火焰,产生黄色固体.制备超氧化钾.
O2+2K=K2O2 化合反应 — —
S+H2===H2S 化合反应 — —
2S+C===CS2 化合反应 — —
S+Fe===FeS 化合反应 — —
S+2Cu===Cu2S 化合反应 加热熔融后反应,固体变黑.—
3S+2Al===Al2S3 化合反应 — —
S+Zn===ZnS 化合反应 加热后剧烈反应,放出白光,产生大量热.—
N2+3H2===2NH3 化合反应 — —
N2+3Mg===Mg3N2 化合反应 镁在氮气中燃烧,发出耀眼白光,放出大量热,产生淡黄色固体.—
N2+3Ca===Ca3N2 化合反应 — —
N2+3Ba===Ba3N2 化合反应 钡在氮气中点燃,发出耀眼白光,放出大量热.—
N2+6Na===2Na3N 化合反应 — —
N2+6K===2K3N 化合反应 — —
N2+6Rb===2Rb3N 化合反应 — —
P2+6H2===4PH3 化合反应 — —
P+3Na===Na3P 化合反应 磷和钠受热后剧烈反应,放出热量,产生灰白色固体.—
2P+3Zn===Zn3P2 化合反应 — —
H2+Br2===2HBr 化合反应 氢气在溴蒸汽中点燃,放出热量,红棕色逐渐褪去,产生白雾.—
TlCl3+2Ag===TlCl+2AgCl 氧化还原反应 — —
2．还原性 S+O2===SO2 （点燃） S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3 （X表示F2,Cl2,Br2） PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)==点燃==2CO C+O2(足量)==点燃==CO2 C+CO2===2CO C+H2O==高温==CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3,（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热,浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO PdCl2+H2===Pd↓+2HCl（氢气通入氯化钯溶液,钯被置换出来）
以上就是化学选修2的全部内容，大。化学选修二和之前的联系大。人教版高中化学分为两大模块—必修和选修。其中，必修分为2个模块；选修分为6个模块，选修是必修的拓展和延伸。必修和选修是一种螺旋上升的关系，符合学生认知规律。在教学过程中，不能简单将两部分内容重复讲一次，更加不能因节省时间将必修和选修的内容合并起来教学。
