目录铅的性质和用途 铅化学性质对环境的影响 铅易溶于空气吗 铅及其化合物性质 铅的物理性质和化学性质
铅是最软的重金属，也是比重较大的金属之一，展性良好，易与其他镇冲金属形成合金。铅最大的特性是能吸收效射线，如X射线和γ射线等。常见的化合价+2、+4。
(一)铅的主要物理性质
密度(20℃)11.68g／cm3
熔点 327.4℃
沸点 1750 ℃
平均比热(0℃ ～100℃)129.8 J／(kg·K)
熔化热 4.98kJ／mol
汽化热178.8kJ／mol
热导率(0℃～100℃) 34.9 W／(m·K)
电阻率(20 ℃) 20.6 μΩ·cm
(二)铅的主要化学性质
在空气中铅表瞎旅耐面会生成碱式碳酸铅，这些化合物阻止了铅的进一步氧化。铅是两性金属，可形成各种铅酸盐。铅能与H2SO4和HCl作用在表面形成几乎不溶的PbS04和低温下不溶的PbCl2，防止铅继续被腐蚀。二价铅的标准电极电位为-0.128，电化当量为3.8657克／(安磨春培·小时)。
你好，铅是银白色的金属(与锡比较,铅略带一点浅蓝色),十分柔软,用指甲便能在它的表面划出痕迹.用铅在纸上一划,会留下一条黑道道.在古代,人们曾用铅作笔.“铅笔”这闷困唯名字,便是从这儿来的.铅很重,一立方米的铅重达11.3吨,古代欧洲的炼金家们便用旋转迟缓的土星来表示它,写作“h”.铅球那么沉,便是用铅做的.子弹的弹头也常灌有铅,因为如果太轻,在前进时受风力影响会改变方向.铅的熔点也很蚂培低,为327℃,放在煤球炉里,也会熔化成铅水.
铅很容易生锈——氧化.铅经常是呈灰色的,就是由于它在空气中,很易被空气中的氧气氧化成灰黑色的氧化铅,使它的银白色的光泽渐渐变得暗淡无光.不过,这层氧化铅形成一层致密的薄膜,防止内部的铅进一步被氧化.也正因为这样,再加上铅的化学性质又比较稳定,因此铅不易被腐蚀.在化工厂里,常用铅来制造管道和反应罐.著名的制造硫酸的铅室法,便是因为在铅制的反应器中进行化学反应而得名的.
金属铅的重要用途是制造蓄电池.据不完全统计,197l年,铅的世界年产量达308.3万吨,其中大部分是用来制造蓄电池.在蓄电池里,一块抉灰黑色的负极都是用金属铅做的.正极上红棕色的粉末,也是铅的化合物—一氧化铅.一个蓄电池,需用几十斤铅.飞机、汽车、拖拉机、坦克,都是用蓄电池作为照明光源.工厂、码头、车站所用的“电瓶车”,这“电瓶”便是蓄电池.广播站也要用许多蓄电池.
金属铅还有一个奇妙的本领——它能很好地阻挡X射线和放射性射线.在医院里,大夫作X射线透视诊断时,胸前常有一块铅板保护着；在原子能反应堆工作的人员,也常穿着含有铅的大围裙.铅具有较好的导电性,被制成粗大的电缆,输送强大的电流.铅字是人们熟知的,书便是用铅字排版印成的,然而,“铅字”并不完全是铅做的,而使用活字合金浇铸成的.活字合金一般含有5一30％的锡和10一20％的锑,其余则是铅.加了锡,可降低熔点,便于浇铸.加了锑,可使铅字坚硬耐磨,特别是受冷会膨胀,使字迹清晰.
保险丝也是用铅合金做的,在焊锡中也含有铅.
铅的许多化合物,色彩缤纷,常用作颜料,如铬酸铅是黄色颜料,碘化铅是金色颜料(与硫化锡齐名).至于碳酸铅,早在古代就被用作白色颜料.考古工作者发掘到的古代壁画或泥俑,其中人脸常是黑色的.经过化学分析和考证,证明这黑色的颜料是铅的化合物——硫化铅.其实,古代涂上去的并不是黑色的硫化铅,而是白色的碳酸铅.只不过由于长期受空气中微量硫化氢或墓中尸体腐烂产生的硫化氢的作用,才逐渐变成了黑色的硫化铅.这件事一方面说明碳酸铅作为白色颜料的历史很悠久,另一方面也说明碳酸铅作白色颜料有很大的缺点——变黑.现在,我国已不大用碳酸铅作白色颜料,而是用白色的二氧尺雹化钛——俗称“钛白”.铅的最重要的有机化合物是四乙基铅,常用作汽油的防爆剂.
铅的熔点是327.46℃。
铅是一种金属化学元素，元素符号Pb，金属铅是一种耐蚀的重有色金属材料，铅具有熔点低、耐蚀性高、X射线和γ射线等不易穿透、塑性好等优点宴唤哗，常被加工成板材和管材，广泛用于化工、电缆、蓄电池和放射性防护等工业部门。
铅的化学性质
铅具有高度的化学稳定性，常温时在干燥空气中不起化学变化。铅易溶于稀硝酸，链碰室温下铅不溶于硫酸和盐酸。
常温时盐酸和硫酸的作用仅涉及铅的表面，铅锌矿石加工设备因生成的PbCl：及PbSO。几乎是不溶解的，附着在铅的表面上，使内晌行部的金属不受腐蚀。铅与含碱、氮、氯的溶液和有机酸、酯均不起反应。
以上内容参考-铅
铅是柔软和延展性强的弱金属，有毒，也是重金属。茄败圆接下来我为你整理了铅的物理化学性质，一起来看看吧。
铅的物理性质
铅为带蓝色的银白色重金属，熔点327.502°C，沸点1740°C，密度11.3437克/厘米3，硬度1.5，质地柔软，抗张强度小。
没有氧化层的铅色泽光亮，密度高，硬度非常低，延伸性很强。它的导电性能相当低，抗腐蚀性能很高，因此它往往用来作为装腐蚀力强的物质(比如硫酸)的容器。加入少量锑或其它金属可以更加提高它的抗腐蚀力。
金属铅在空气中受到氧、水和二氧化碳作用，其表面会很快氧化生成保护薄膜;
在加热下，铅能很快与氧、硫、卤素化合;
铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用，能与热或浓盐酸、硫酸反应;铅与稀硝酸反应，但与浓硝酸不反应;铅能缓慢溶于强碱性溶液。
铅的化学性质
【元素名称】铅(lead)
【CAS号】7439-92-1
【元素符号】Pb
【原子序数】82
【周期序数】6
【族-序数】IVA
【晶体结构】晶胞为面心立方晶胞。
【相对原子质量】207.2
【元素类型】金属元素
【物理性质】带蓝色的银白色重金属，熔点327.502°C，沸点1740°C，密度11.3437克/立方厘米，比热容0.13 kJ/(kg·K)，硬度1.5，质地柔软，抗张强度小。
【原枯大子体积】18.17立方厘米/摩尔
【元素在太阳中的含量】0.01ppm
【元素在海水中的含量】太平洋表面 0.00001ppm
【氧化态】Main Pb+2, Pb+4
【晶胞参数】
a = 495.08 pm
b = 495.08 pm
c = 495.08 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
【莫氏硬度】1.5
【声音在其中的传播速率】1190m/S
【电离能(kJ /mol) 】
M - M+ 715.5
M+ - M2+ 1450.4
M2+ - M3+ 3081.5
M3+ - M4+ 4083
M4+ - M5+ 6640
M5+ - M6+ 8100
M6+ - M7+ 9100
M7+ - M8+ 11800
M8+ - M9+ 13700
M9+ - M10+ 16700
铅的健康危害
儿童中毒
儿童发生铅中毒的概率是成年人的30多倍!其原因与儿童正处在生长发育阶段，许多器官尚不成熟，解毒功能不完善，对铅较敏感，以及接触机会较多有关。[4] 2007年3月24日北京儿科研究所报告，由世界卫生组织儿童卫生合作中心牵头，历时3年的中国部分城市儿童铅中毒调查结颤塌果显示，中国6岁儿童的血铅值位居各年龄组儿童之首，北京7%的孩子血铅含量超标。
国际上普遍认为儿童血铅达到或超过100微克/升为血铅偏高。铅超标会影响儿童的智力，包括说话能力、记忆力和注意力等。孩子血铅超标告一般不会有明显的症状，主要表现为注意力不集中，会有攻击性，有时肚子会疼。由于这些症状不具有特异性，因此往往会被家长忽略。
儿童是室内空气铅污染的首要受害者。室内环境铅污染主要有以下四个方面：一是来源于室内某些装饰品。如使用含铅油漆或涂料进行住房墙壁、地板和家具等装饰，造成室内尘土含铅量升高。新装修的住宅最好在有效通风换气3个月后入住;要加强儿童房间的通风换气，减少儿童在污染环境里的活动时间。二是来源于煤及煤制品。煤在燃烧过程中会释放出铅尘。
另外两个铅污染因素分别是：三是来源于室内吸烟。孩子被动吸烟能增加血铅水平过高的危险性。每克香烟中含0.8微克的铅。研究表明，有被动吸烟史的儿童发生血铅水平过高的危险性要高于没有被动吸烟史的儿童。有人对在吸烟家庭中长大的孩子与在不吸烟家庭中长大的孩子进行对比发现，前者患铅中毒的比例比后者要高出10倍以上。这说明，香烟燃烧时，烟雾中含有的铅颗粒虽然量很少，但儿童长期被动吸入也会引起蓄积中毒。对被动吸烟与幼儿血铅水平关系的研究也表明，幼儿的血铅水平和铅中毒率随家庭中吸烟量的增加及吸烟时间的延长而升高，年龄越小血铅水平和铅中毒率越高，2岁左右为最高。一般认为，年龄越小越对烟雾铅污染易感和脆弱，2岁时可能是儿童被动吸烟铅吸收的关键时期。四是来源于空气污染。室外大气铅浓度会直接影响室内铅污染水平。
如何远离危害
1、勤洗手，勤剪指甲，养成饭前洗手好习惯;
2、经常清洗儿童的玩具和其他一些有可能被孩子放到口中的物品;
3、应经常用湿布抹去儿童能触及到的部位的灰尘，食品和奶瓶的奶嘴上要加上罩子;
4、直接从事铅作业劳动的工人下班前必须按规定洗澡、更衣后才能回家;
5、注意室内通风，特别是以煤为燃料的家庭应尽量多开窗通风;
6、家长不要在室内吸烟;
7、少食某些含铅较高的食物，如松花蛋、爆米花等;
8、自来水中含铅量不容忽视，每天早上用自来水时，应将水龙头打开约1～5分钟，以减少水中铅污染，最好使用家用净水器。推荐RO反渗透水过滤器。
9、儿童应定时进食，空腹时铅在肠道的吸收率可成倍增加;
10、要保证儿童的日常膳食中含有足够量的钙、铁、锌等元素，以促进铅的排出;
11、不要从地摊或者不正规的渠道购买了含铅量超过规定标准的油画棒或者蜡笔。
12、少带孩子逛大街，减少汽车尾气铅污染危害。
你提的问题太大了,我就大致说一下关于铅的化学性质,.1,铅有比较好的抗酸的特性,主要是它的一些盐类不太易溶于水如铅对如下的酸的反应就是由此而被抑制.
铅和HF,由于PbF2不溶解于水,所以在铅表面形成PbF2的保护膜,抑制了反应,所以有些要利用HF而不能用玻璃仪器的就用所谓铅皿,如中学教材提到的用HF腐蚀玻璃的实验等就提到了用铅皿,同样盐酸等酸也若是,所以铅板可以用于化工的防酸的衬板,过去也用于自来水的水管的内衬层,特别是一些硬水地区,若天然水含有硫酸根的,也硫酸铅难溶解于水.使+2价的铅离子和硫酸根以盐的形式覆盖于管道内壁上,有较高的耐用性,不易腐蚀.
铅可以溶解于热的盐酸和热的硫酸,
Pb +3HCl =HPbCl3 + H2 .
Pb +3H2SO4 =Pb(HSO4)2 +SO2 +2H2O.(是浓硫酸).
在有O2存在时,铅可以溶解于醋酸,因为醋酸铅可以溶解于水,它有甜为,所以醋酸铅又叫铅糖,这样在农村,人们用锡壶盛酒,并加热着喝,久之就有铅中毒现象,因为锡壶含铅,同样的就是瓷器和搪瓷制品的红色的釉层就是铅颜料.它们在酸性条件溶解出铅离子,特别是含醋的时候.要知道我国的民众有饮醋的习惯,过去的酒往往就有微酸性.
铅可以溶解于硝酸,是因为硝酸铅是可以溶解的,生成物都是2价的硝酸铅,
铅的化合价有+2,+4价,按,铅所在的元素周期表的位置,它的+2价是稳定的而+4价的化合物因此都具有比较强的氧化性,如
PbO2 +4HCl +PbCl2 +Cl2 +2H2O.
PbO2在加热时会分解产生O2,所以它是生氧剂,与一些可燃物一起摩擦,可以产生火,应用于火柴的制造和野外生火用.
在卤化物里,+4价的稳定的只有PbF4,PbCl4是一种黄色的液体,极易水解,并产生HCl,在空气里也发烟.加热到100多度就爆炸性分解,而其他的基本不稳定存在,因为+4价的铅的氧化性太强,可以将I-和Bb-离子氧化,所以PbI4可以认为是不存在的,但PbBr4似乎有特殊的用途,就是用于汽油的抗爆作用,汽油里面加有四乙基铅和二溴代乙烷,它们在参与燃烧的过程中,将铅以PbBr4的形式随废气挥发出来,但对空气产生污染,这就是在解决了汽油正常燃烧时而产生的对空气的负面影响,
铅离子的毒性就是2价铅和蛋白质分子里的半胱氨酸的巯基生作用,使蛋白质发生变性而失去生理活性.破坏了细胞的正常化学反应.
铅的冶炼有多中方法,现在只提一个
PS +Fe =Pb +FeS .
古代有用木炭还原的,由于铅有一定的挥发性,在炉子的上面产生铅蒸汽,并和空气作用,生成兰色的袅帆御袅的烟.
制成的铅液冷凝得到铅块,再通过电解族袭过程,得到高纯度的铅.
注意的是,过去的铅字等都是铅合金,包括低熔点合金如保险丝就含铅,就是最常用的铜,特别是做钥匙和锁芯的黄铜就要加一定的铅.
太多的内容,不能再说了,这次就说这么多.
今天再做一点补充,谈一下铅和氯气,氟气的反应问题,我们在分析反应的产物时要对产物的性质进行分析,否则我们不能对反应出现的问题有透彻的理解,我们知道铅有＋2和＋4价,按那么氯气和氟气都是强氧化剂,为什么氯气和铅反应只生成氯化铅而不生成四氯化铅?这就是因为四氯化铅的稳定性的因素了,四氯化铅的熔点是258K,但它的分解温度竟仅是373K,而氯气和铅的反应温度就远远大于这个温度,所以在这样的条件是不能得到四氯化铅的,仅可以得到二氯化铅,因为四氯化铅是共价化合物,二氯化铅是离子化合物,它的熔点是774K,沸点是1223K,为使反应进行和反应物的充分接触,我们只有另辟蹊径,将氯气通入侣化铅的盐酸溶液里,控制反应过程是比较麻烦的,因为这个反应不十分完全,四氯化铅太不稳定,易分解,它还水解,所以将氯气和侣化铅的盐态穗岩酸日用反应,可以得到四氯化铅的黄色液体,温度要严格控制在其分解温度以下,还要使四氯化铅一生成就脱离反应体系,在降温收集．
至于氟气就没有怎么复杂,因为四氟化铅比较稳定,但四氟化铅也是共价化合物,而二氯化氟 是离子化合物,有高的熔沸点,熔点就达到1128K,Z这样,我们将铅加热到熔点以上,通入氟气,让它们进行气相反应,使得到的四氟化铅挥发出来,再冷凝,就可以得到无色的四氯化铅的晶体．
