初三化学考点？初三化学必背60个考点：物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质。如可燃性氧化性、还原性、毒性等。初三化学必背60个考点 第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质：1、那么，初三化学考点？一起来了解一下吧。
D
A锌与盐酸反应快，所以斜率不同
B溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸，生成氢气一样
C锌的质量分数大，所以锌可能反应完但铁一定有剩余
考点：金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算．
分析：由已知：“用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应”：
A、曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况，锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短；
B、因为“分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸”，盐酸均反应完，锌、铁均有剩余；所以生成的氢气相等；
C、根据化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑可知盐酸均反应完，如果锌恰好完全反应，铁有剩余；
D、如果锌、铁都反应完，又因为“质量相等的锌粉和铁粉”，而盐酸有剩余，则产生的氢气一定不等．
解答：解：根据化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑进行计算：
A、因为锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短，故A说法正确；
B、盐酸均反应完，因为氯化氢相等，锌、铁均有剩余；所以生成的氢气相等，故B说法正确；
C、如果盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余，故C说法正确；
D、如果锌、铁都反应完，而盐酸有剩余，则产生的氢气一定不等，D说法不正确．
故选D
点评：本题主要考查了金属的化学性质及其应用，掌握金属活动性顺序及其应用和酸的化学性质；学会利用化学方程式的计算来解决问题．
选择D，根据活动性锌大于铁，所以用时少的曲线a表示活动性强的锌，所以A对；由于最终产生的氢气一样多，又因为氢气中的氢元素全部来自于酸，所以B对；又因为等质量的锌和铁，铁产生的氢气的质量更多，所以当产生相等质量氢气的时候，C对。
望采纳，若有疑问和追问
第二单元我们周围的空气
课题1空气
一、空气成分的研究史
1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的化学家普利斯特里，分别发现并首先制得氧气。
2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：（考点一）
1、装置图（见书P27）
2、实验现象：红磷燃烧发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟，水倒流入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
4、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完
B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，
C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），
D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？
答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）
5、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水
6.实验后剩余气体的性质（氮气）：难溶于水，不能燃烧也不支持燃烧
三、空气的主要成分（考点二）
（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag。
但是想要看懂和真正走进这个新世界,必须花费一定的功夫。初中化学是高中化学的垫脚石,能够在高中轻松学化学,那么初中化学的基础可要打扎实。
构成物质的微粒:分子、原子等微粒。
物质的变化及性质，物理变化:没有新物质生成的变化。宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成。
以上就是初三化学考点的全部内容，正一氢锂钾钠银，正二钙镁钡锌汞，正三铝，负二氧。氟氯溴碘负一价，可变价，也不难。正一亚铜，正二铜，正二亚铁，正三铁。负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。初三化学必背的60个考点 1、未来最理想的燃料是H2。2、最简单的有机物是CH4.3、密度最小的气体是H2.4、。
