当前位置: 首页 > 所有学科 > 化学

高中化学过量少量规律,

  • 化学
  • 2024-10-27

高中化学过量少量规律?那么,高中化学过量少量规律?一起来了解一下吧。

氧化还原反应顺序

在氧化还原反应中,当一种氧化剂(或还原剂)与多种还原剂(或氧化剂)反应时,氧化性(或还原性)强的先反应。例如,将氯气通入含有溴化亚铁和碘化亚铁的混合溶液中,由于还原性:

,所以氯气先与反应,再与反应,最后与反应。当氯气少量时,反应为;当氯气过量时,会继续发生反应以及等反应,直至所有的还原剂被氧化。

复分解反应顺序

对于复分解反应,一般是生成沉淀、气体或水更容易的反应先进行。例如,在含有、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸,由于与反应生成水比与反应生成更容易(从离子结合的难易程度看),所以先发生的反应,然后再发生的反应。

二、离子方程式书写规律

(一)碱与多元酸(或酸式盐)反应

碱少量

当碱少量时,酸(或酸式盐)中的(或可电离的)按比例反应。例如,澄清石灰水与溶液反应,若澄清石灰水少量,化学方程式为,离子方程式为。这里中的与的比例为,由于少量,个与个反应。

碱过量

当碱过量时,酸(或酸式盐)中的(或可电离的)全部被反应。例如,与过量澄清石灰水反应,化学方程式为

,离子方程式为

。此时中的中的被完全反应。

以上就是高中化学过量少量规律的全部内容。

猜你喜欢