目录化学酸碱盐知识点必考 九年级化学酸碱盐知识点笔记 化学酸碱盐知识点总结结构图 初三化学酸碱盐难点知识梳理 化学酸碱盐题目讲解
一、常见的碱
常见的碱的氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)，以及治疗胃酸过多的药物氢氧洞塌念化铝[Al(OH)3]还有一些生物碱如烟碱(尼古丁)等。
1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较
2、酸、碱、盐溶液的导电性
二、金属活动性
1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
三、酸、碱、盐的溶解性
盐与碱的溶解性：(如果不读衫悄出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠纳困、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
四、酸碱指示剂
1、酸碱指示剂
遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液
2、酸碱指示剂变*况
酸碱指示剂只有遇到酸性或碱性溶液时才会显示不同的颜色，在中性溶液中不变色，所以我们把紫色石蕊试液(简称紫)和无色酚酞试液(简称酚)在不同酸碱性溶液中的变*况总结。
初中化学酸碱盐知识点总结有：
一、酸及酸的通性
酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。酸是由氢离子和酸根离子构成。
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途。
2、酸的通性：盐酸HCl硫酸H2SO4。
3、酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞告猛侍试液不变色。
4、金属＋酸→盐＋氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑。
二、碱及碱的通性
定义：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。
碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
三、常见的盐及盐的性质
1、常见的盐定义：能解离出金属离子（或NH4+)和酸根离子的化合物。
2、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化知唯镁、氯化钙等可溶性杂质。
3、盐的化学性质：
盐溶液＋金属→盐＋金属CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
盐＋酸→盐＋酸BaCl2+H2SO4=BaSO4↓＋2HCl
盐溶液＋碱溶液→盐＋碱3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
盐溶液＋盐溶液→盐＋盐AgNO3+NaCl=AgCl↓＋NaNO3
四、熟记酸、碱、盐的溶解性
酸、碱、盐的溶解性记忆口诀：碱中氨、钾袜吵、钠、钡、钙可溶。
钾钠铵盐硝酸盐，全部都属可溶盐。
硫酸盐不溶钡和铅；氯化物不溶银亚汞，碳酸盐除钾钠铵溶，其它不溶。
酸：H离子（正离子）+酸根【NO3（负1离子）,CO3（负二离子）,SO4（负二离子）,Cl（负一离子）】阳离子都是H离子
碱：金属离子（NH4）+OH（负消没一离子）
阴离子都是枯卖OH根离子
盐：金属离子（NH4）+酸根【NO3（负1离子）,CO3（负二离子）,SO4（负二离子）,Cl（没桥逗负一离子）】
酸的性质：
1、酸+某些金属==盐+H2↑
2、酸+金属氧化物==盐+H2O
3、酸+碱==盐+H2O
4、酸+某些盐==新酸+新盐（有气体或沉淀或水）
5、酸+酸碱指示剂
碱的性质：
1、碱+非金属氧化物==盐+H2O
2、碱+酸==盐+H2O
3、碱+某些盐==新碱+新盐（有气体或沉淀或水）
4、碱+酸碱指示剂
盐分为：
1、正盐：CaCO3
2、酸盐：NaHCO3
3、碱盐：Cu2（OH）2CO3
酸：电离出阳离子只有氢离子的化合物
碱：电离出阴离子只有氢氧根离子的
盐：由金属阳离子（包括铵根）和酸根离子构成
强酸有硫酸盐酸硝酸。
盐的溶解度
钾钠铵硝酸盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水）
盐酸盐除银铅汞（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶）
硫酸钡铅独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶）(钙、银是微溶）
其余大多都不溶（除了上两句提到的，其他的盐大多不溶）
酸：吵裤含氧酸的读法是把氢氧去掉，剩什么叫什么酸
例：H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸
无氧酸的读法是氢某酸
例：HCL,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸
碱：碱的读法是氢氧化某
例：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠
盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法
酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐）
亦可叫做酸式某酸某
例：NaHCO3叫碳酸氢钠
碱式盐：叫某酸氢氧化某（碱式盐就是有氢氧根离子的盐）
也可以叫碱式某酸某，羟基某酸某
例：Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜，Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙
下面详细说明
酸的性质：
酸+碱=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）=MgSO4（盐）+H2O（水）
酸+盐=新酸+新盐 反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应 反应类型复分解例：HCL（酸）+Na2CO3（盐）=H2CO3(新酸）+NaCl(新盐）
但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了
酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换
例：2HCl(酸）+Fe（活泼金属）=FeCl2(盐）+H2↑（氢气）
酸+金属氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解
例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）=CuSO4（盐）+H2O(水）
碱的性质：
碱+酸-（见酸的性质）
碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）
反应类型：复分解
例：Ca(OH)2(碱）+K2CO3(盐）=CaCO3↓（新盐）+2KOH（新碱）
碱+非金属氧化物=盐+水 反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型：？？
例：Ca(OH)2(碱）+CO2（非金属氧化物）=CaCO3（盐）+H2O（水）
此反应用于鉴别CO2
盐的性质：
盐+酸-（见酸的性质）
盐+碱-（见碱的性质）
盐+盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）
反应类型：复分解
例：CuSO4（盐）+Ba(OH)2（盐）=Cu(OH)2↓（新盐）+BaSO4↓（新亮蠢盐）
这是一个双沉淀的反应，当然只有一个沉淀也是可以的
盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足） 反应类型：复分解
例：CuSO4（盐）+Fe（金属）=FeSO4（新盐）+Cu（新金属）
但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了
酸性氧化物：
溶于水之后程酸性的物质（一般是非金属氧化物）
例CO2溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物
碱性氧化物：
同上类似敬碰陪，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）
例CaO溶于水后溶液程碱性，故CaO是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物
那么有一个口诀：
都溶硝酸钾钠铵 即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的
碳酸没有三价盐 即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的
盐酸除银汞 即意为：银和汞的氯化物不溶于水
硫酸去钡铅 即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水
碱溶有五位 .......
钾钠铵钙钡 即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡
离子的鉴别：
氯离子：银盐（除氯化银）
硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡）
铵根离子：碱（任意）
氢离子：碳酸盐和澄清石灰水
氢氧根离子：铵盐
铁离子：2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指溶液）
铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液）
故CaO是碱性氧化物
化学酸碱盐是化学中非常重要的概念，它们在生活和工业中都有广泛的应用。以下是腊租禅一些化学酸碱盐的知识点：
酸的定义：酸是一类具有酸性质的化合物。它们在水中能够释放出氢离子（H+），使溶液呈酸性。
碱的定义：碱是一类具有碱性质的化合物。它们在水中能够释放出氢氧根离子（OH-），使溶液呈碱性。
pH值：pH值是指溶液中氢离子（H+）浓度的负对数。pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。
中和反应：酸和碱反应会产生盐和水的反应称为中和反应。
盐的定义：盐是一类由阴离子和阳离子组成的化合物。它们一般是通轮尘过酸碱中和反应得到的产物。
强酸、强碱和弱酸、弱碱：在水溶液中，能够完全解离的酸和碱称为强酸和强碱。不能完全解离的酸和碱称为弱酸和弱碱。
缓冲溶液：缓型枝冲溶液是一种能够维持其pH值不变的溶液。它们通常由酸和碱的混合物组成。
以上是一些关于化学酸碱盐的知识点。对于化学学科来讲，掌握这些知识点是非常重要的。
