高一化学题目？NO2、O2和H2O的反应如下：4NO2 + O2 + 2H2O === 4HNO3 4 1 生成的HNO3是溶于水的，所以不占用气体的体积。既然只考虑NO2过量的情况，那么也就是说，剩余的1/8气体为NO。因为多余的NO2和H2O反应，会生成NO：3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO 3 1 因为体积比=物质的量比，那么，高一化学题目？一起来了解一下吧。
解：由题意得，因为发生的是氧化还原反应，还原部分化合价降低（氮元素从正五价降到了正二价），氧化部分化合价升高。
观察给出的四个物质，高锰酸钾（KMnO4）中锰已经是最高价，不可能在升高；碳酸钠（Na2CO3）中的碳，硫酸铁（Fe2(SO4)3）中的硫跟铁道理一样，所以真正能够升高化合价的只有氧化亚铜（Cu2O）。
所以这个物质就是氧化亚铜，这个反应就是氧化亚铜跟稀硝酸之间的氧化还原。
【注：如果跟浓硝酸发生氧化还原的话生成的气体是二氧化氮（NO2）】
则：
（1）3Cu2O + 14HNO3 == 6Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 7H2O
氧化还原反应配平的过程我记得课本里是有的，过程大致上讲应该是写出反应物与生成物→找出化合价变化的元素→标出化合价的变化→求出得电子跟失电子的最小公倍数→然后进行配平。
如此题，就先写出反应物与生成物，反应物为氧化亚铜，稀硝酸；生成物为硝酸铜，一氧化氮，水。
有化合价变化的元素为铜，氮。其中铜从正一价的亚铜升至正二价的铜，一个铜原子升高一价，一个氧化亚铜分子升高两价；氮元素从正五价的硝酸根变为正二价的一氧化氮，降了三价。
二与三的最小公倍数是六，所以氧化亚铜前面就配三，一氧化氮面前就配二。
（1）A处：固体加热管口应下倾；B处：收集氨气应采用向下排空气法收集（密度小于空气）
（2）NH4HCO3 =△= NH3↑ + H2O↑ + CO2↑；NH3 + HCl == NH4Cl（固体颗粒，白色烟雾）
（3）轻捏滴管橡皮头，将水挤压到集气瓶中
（4）被氧化的NH3变为N2，NH4Cl中的N化合价未变，所以反应式中被氧化的NH3分子个数是2个
6NH3 + 2NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2，
2*17 1
x 11.2/22.4
解得x=17，即被氧化的NH3质量是17g
1.
2
H2
+
O2
==
2
H2O
g
g
g
单位反应气体减少量为1个单位
依题意
气体减
a-b
i如果氧过量：
H2为
2（a-b），O2为
2b-a;
ii如果氢过量：O2为
a-b,
H2为
b.
2.令体积为Vml
则有
硫酸溶液质量为
1.459V
H2SO4------BaSO4
1
1
1.459V/233
m(H2SO4)=1.459V*98/233/1.459V=0.421
c(H2SO4)=1.459/233=0.0063
3.
n(OH)=n(HCl)=0.15mol
可得
7mol
A,5molB,3molC
共536g
即有
7A+5b+3c=536
a/b/c=3:5:7
联解得
M(A)=24
M(B)=40
M(C)=56
实验题一向是化学科目的重中之重，高一必修一化学实验有哪些典型题呢？下面是我整理的高一必修一化学实验经典题目解析，希望对您有所帮助。
高一必修一化学实验经典题目解析(一)1.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是()
A.分液漏斗 B.漏斗
C.蒸馏烧瓶 D.容量瓶
解析：A项用于分离两种互不相溶的液体;B项用于分离不溶性固体和液体;C项用于分离沸点不同的液体;D项用于配制溶液。
答案：D
2.当20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g•cm-3，物质的量浓度为4.0 mol•L-1，则下列说法中，正确的是(多选)()
A.25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L-1
B.此溶液中KCl的质量分数为74.51 174×100%
C.20 ℃时，密度小于1.174 g•cm-3的KCl溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g•cm-3
解析：KCl的溶解度随温度的升高而增大，故25 ℃的浓度大于4.0 mol•L-1;假设此溶液为1 L，则m(溶液)=ρV=1.174 g•cm-3×1 000 cm3=1 174 g，m(KCl)=c(KCl)×V(KCl)×M(KCl)=4.0 mol•L-1×1 L×74.5 g•mol-1=298 g，所以KCl的质量分数应为298 g1 174 g×100%，B项错误。
这类题目需要记住两个方程式。
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
你说NO2过量了，那剩下的气体必然就是NO2与水反应生成的NO了。
在这里，剩下的气体是NO，这些NO是多余的NO2与水反应得来的，
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，NO是1，说明多余NO2是3，那么剩下的5体积里面，NO2和O2是4:1(上述的第一个方程式)，所以总的NO2和O2比是7:1。
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以上就是高一化学题目的全部内容，首先根据化学方程式可以得知3Cu2O + 14HNO3 == 6Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 7H2O，生成的气体只有一氧化氮，而且每生成一摩尔的一氧化氮，氮元素的化合价变化为三价，也就是三摩尔的电子。（化合价升价的变化实质上就是得失电子的变化，得电子化合价降低，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
